高一化学卤素上期练习试卷卤素（四）《卤素》单元检测题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共四道大题24道小题。考试时间90分钟，满分108分。2、答题前，先将班级、姓名、座号等正确填写在答卷指定的区域内。所有试题的答案都必须工整书写在答卷规定的位置，否则无效。3、可能需要的相对原子质量数据：H1Li7C12S32Na23O16F19Cl35.5K39Rb85Cs133第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有1个正确答案,每小题3分，共48分）1(2022年高考理综重庆卷)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()(A)高温会导致碘的损失(B)碘酸钾可氧化氯化钠(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾(D)该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg2．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是： A.氯气用于自来水消毒—次氯酸的强氧化性B.碘化银用于人工降雨—使空气中水蒸汽凝聚 C.氢氟酸腐蚀玻璃—强酸性D.溴化银用于照相术—光照分解3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是()A.砹是有色固体B.HAt很稳定C.AgAt难溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是()A.NaClB.NaClNaBrNaIC.NaBrNaID.NaI5．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是()A.19%B.20%C.21.7%D.27.5%6．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是()A.NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液B.氯水、NaBr溶液、盐酸C.氯化氢、溴化氢、碘化氢D.盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质8．(2022年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟(B)该反应属于复分解反应(C)该反应利用了Cl2的强氧化性(D)生成1molN2有6mol电子转移9．下列性质比较正确的是：（）A．热稳定性:Na2CO3>H2CO3>NaHCO3B．氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+C．氢卤酸的酸性:HF>HCl>HBr>HID．熔点:Cs>Rb>K>Na>Li10．氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是()A.氢氟酸是弱酸B.氢氟酸是剧毒C.NaF是农药D.氟有XeF2、KrF2等化合物11.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（）A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氢12．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A.上层紫红色，下层接近无色B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫红色13.卤素从F到I性质递变规律正确的是（）①单质的氧化性增加②单质颜色加深③单质沸点升高④气态氢化物稳定性增强⑤气态氢化物水溶液酸性增强⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强A.①③⑤B.②④⑥C.②③⑤⑥D.①④⑤⑥14．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KclO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.2：3B.4：3C.10：3D.11：31515、使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是(A)9:4:1(B)9:3:1(C)6:3:2(D)3:2:116、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是()ABCD题号12345678910111213141516选项[A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D]第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（共32分）17、卤化氢皆为色，卤素为价的气体，气体溶于水呈性，其中酸性最弱的是（写化学式），酸性最强的是，卤化氢的稳定性______＞______＞_______＞_______。(5分)18(16分)（1）(4分)氯水中含有多种成分.将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分主要是 ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 。往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是 。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的成分是 。（以上空白均填化学式）（2）法医做指纹实验时，常用AgNO3溶液喷洒指纹，经过处理后会出现黑色的纹路，请用化学方程式表示其原理是：①。②。（4分）（3）(4分)已知反应①过氧化钠与水反应②氧化钠与水反应③钠与水反应④2F2+2H2O=4HF+O2根据上述反应，试填序号回答：(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(2)水被氧化的有_______.(3)水被还原的有_______.(4)是氧化还原反应,但水既不被氧化、又不被还原的是________.(4)(4分)KClO3和浓盐酸在一定条件反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，化学反应方程式如下：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是； ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 ⑵产生0.1molCl2，则转移的电子总数约为______________________19（11分）物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1）A是，B是，C是，X粉末是。（2）确认A中阳离子的实验方法是。（3）写出反应Ⅰ的化学方程式。（4）写出反应Ⅱ的离子方程式。（5）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为L，反应过程中转移电子的物质的量为mol。三、实验题（13分）20、(9分)海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（1）提出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①③；2/2写出过程②中的有关反应的化学方程式。在过程②反应中的氧化剂是_______,还原剂是_______若生成1mol的单质生成物共转移了mol的电子。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有 A．四氯化碳 B．汽油 C．酒精 D．醋酸21、为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：（4分）实验步骤实验现象简答取样，加入过量的稀硝酸加硝酸的目的是：加入硝酸银溶液反应的化学方程式为：四、计算题（15分）22、(3分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(2022年高考上海化学卷)(1)原NaOH溶液的质量分数为。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝。23、(6分)(1)在标准状况下,将4.2gNaHCO3和过量的200mlHCl制CO2，理论上制备CO2多少L?（已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）(2)实际上由于一部分CO2溶解在反应后的混和溶液中，收集的CO2气体减少，已知每升溶液能溶解CO21.2L，则实际收集CO2多少升？（假设溶液体积变化忽略不计）(3)如果某学生将实际质量为13.2g的NaHCO3错误地放在托盘天平的右盘上进行称量（5克以下用游码），根据他的称量结果进行计算，这些NaHCO3加热分解放出CO2的物质的量为多少？※24．(6分)取软锰矿17.4g（主要成分为MnO2，其杂质不与浓盐酸反应）与足量的浓盐酸反应后，将生成的Cl2通入到200mLNaBr溶液中（其中含22gNaBr），经加热蒸发水分并烘干后，得到质量为13.1g的残渣。试计算：（1）通入Cl2后，溶液中NaCl的物质的量浓度（忽略溶液的体积变化）（2）软锰矿中MnO2的质量分数卤素垫江师范学校高2022级高一上期化学练习试卷3卤素（四）《卤素》单元检测题参考答案：1、A2、C3、B4、A5、C6、B7、D8、B9、B10、D11、B12、D13、C14、D15、B16、D二、填空题（共33分）17、无，－1，酸，HF，HI，HF＞HCl＞HBr＞HI光照18、（1）（4分）、HCl；HClO；HCl；Cl2（2）（4分）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；2AgNO3=2Ag+Cl2↑（3）（4分）、②④③①（4）（4分）（1）②（2）1.204×102319.（共11分，）（1）A是Na2O2，B是O2，C是Na2CO3，X粉末是Cu。（2）确认A中阳离子的实验方法是焰色反应。（3）写出反应Ⅰ的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）写出反应Ⅱ的离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（5）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积为11.2L，反应过程中转移电子的物质的量为0.5mol。三、实验题（13分）20、（9分）（1）①过滤③ 萃取； Cl2+2KI==2KCl+I2；Cl2、KI、2(2)AB（此题每空2分）21、（4分）实验现象简答产生大量气泡除去CO32-，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰产生浅黄色沉淀AgNO3+NaBr→AgBr↓＋NaNO3D.三、计算题（12分）22［答案］(1)10.7％。(2)0.25。(3)3:2。23、（6分）（1）1.12升（3分）（2）0.88升（3分）（3）0．1mol（4分）24、⑴.1mol/L⑵.8.7g；50％ 重庆市垫江师范化学组李昌德 （2022-11-23）2/2
