第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(第1课时)学习目标：知识与技能：1.了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。2.在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。过程与方法：具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考能力，善于与人合作，具有团队精神。情感、态度与价值观：1.发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2.有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观。3.热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。学习重点：化学键与能量变化的关系。学习难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。学习过程：1、导入新课：为什么化学反应有的表现吸热有的表现出放热呢？化学能与热能之间有什么关系呢？2、自主学习：阅读课本p28页第二段在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中，反应物分子中的部分或全部遭到破坏，生成物分子中的形成。3、看书及图片探究：一、化学键与化学反应中能量变化的关系4/41.化学反应过程中的能量；2.是化学反应中能量变化的主要表现形式；（其它形式的能不计）3.相同物质的量的不同物质的化学能等。4、自主学习探究：二、化学能和热能的转化1.化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于(反应物的总能量)与(生成物的总能量)的相对大小w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根据能量守恒定律得出：E(反应物的总能量)E(生成物的总能量)E(热能)；E(反应物的总能量)—E(生成物的总能量)>0时，反应为反应。E(反应物的总能量)—E(生成物的总能量)<0时，反应为反应。物质的燃烧一般是能转化成能。5、拓展学习：化学能与电能、光能也可以相互转化。6、课堂练习1：教材P331、2、3、4、6。7、课堂练习2：1.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4====N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑(该反应为放热反应)下列对此反应的叙述中错误的是( )A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能4/4D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用2.下列说法正确的是( )A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3.下列说法正确的是（ ）A.若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能发生的反应是吸热反应C.反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+BC+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和8、活动与探究1：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m太阳能与人类生存学生自学，阅读P31例《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面太阳辐射能的几条主要去路单位122kJ/s直接反射52000以热能的方式离开地球81000水循环40000大气流动370光合作用40请选用以上数据计算：1．地球对太阳能的利用率为____．2．通过光合作用，每年有_____kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）．3．每年由绿色植物通过光合作用为我们生存的环境除去：氧化碳的质量为A，试根据能量关系列出A的计算式（列式中缺少的数据用符号表示）．所缺数据的化学含义为。9、活动与探究21.在日常生活、生产中，你应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题？例如：液化气代替汽油，减少城市污染问题。2.燃料乙醇需求增加，玉米供应紧缺，你对乙醇燃料前景是否看好？3.说出重要的矿物能源（天然气、石油和煤）的成因，初步形成节约能源的意识。4.调查生活中天然气、石油和煤的使用；比较燃烧天然气、石油和煤与环境污染的关系。10、反思，谈收获：。11、课后练习：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.下列关于化学反应的说法正确的是( )A.化学反应的特征是有新物质生成B.有新物质生成一定是发生了化学变化C.化学反应的特征是伴随能量的变化D.化学反应过程中一定有热量释放出来2.下列说法正确的是( )A.反应条件是加热的反应都是吸热反应4/4B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C.物质燃烧一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热都能发生3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是( )A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2
