福建省泉州市南安第一中学高二化学《化学反应原理》化学平衡常数练习一、选择题2．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )A．CO与HbO2反应的平衡常数为K＝B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动3．反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)的平衡常数表达式正确的是( )A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是( )A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D.5．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol/LC．平衡时Y的转化率为60%D．平衡时Z的体积百分含量为20%6．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol·L－1H2(g)、0.5mol·L－1I2(g)及0.3mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是( )A．反应正好达平衡B．反应向左进行C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol·L－17．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是( )A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3-3-C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·l－1二、非选择题8．平衡常数k的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应的平衡常数如下：2no(g)n2(g)＋o2(g)；k1＝1×10302h2(g)＋o2(g)2h2o(g)；k2＝2×10812co2(g)2co(g)＋o2(g)；k3＝4×10－92(1)常温下，no分解产生o2反应的平衡常数表达式为__________。(2)常温下，水分解产生o2，此时平衡常数值约为__________。(3)常温下，no、h2o、co2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为______>______>______。(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂________(填“能”或“否”)促进污染气体间的反应，而除去污染气体。9．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19。试判断：(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否处于平衡状态，若未达到平衡状态，向哪个方向进行？(2)到达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？10．557℃时在密闭容器中进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，若CO的起始浓度为2mol·L－1，水蒸气的起始浓度为2mol·L－1，达平衡后，测得CO2的浓度为1.2mol·L－1。(1)求该温度下反应的平衡常数及此状态下CO的平衡转化率。(2)求当起始投料c0(CO)＝2mol·L－1，c0(H2O)＝3mol·L－1时CO的平衡转化率。-3-参考答案-3-</c1<0.14mol·l－1二、非选择题8．平衡常数k的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应的平衡常数如下：2no(g)n2(g)＋o2(g)；k1＝1×10302h2(g)＋o2(g)2h2o(g)；k2＝2×10812co2(g)2co(g)＋o2(g)；k3＝4×10－92(1)常温下，no分解产生o2反应的平衡常数表达式为__________。(2)常温下，水分解产生o2，此时平衡常数值约为__________。(3)常温下，no、h2o、co2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为______>
