福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习化学反应速率（1）1.下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大活化能，从而成千成万倍地增大化学反应速率2.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4＋3H2SO4＋5H2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，不能使反应速率加大的措施是( )A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B．增大草酸溶液的浓度C．增大压强D．升高温度3.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2≒2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.4mol。若反应进行到2min末时，容器中SO2的物质的量是( )A．等于1.6molB．等于1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol4.进行如下实验：在锥形瓶A中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在锥形瓶B中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol·L－1的盐酸。下图(图中x表示时间，y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是( )5.对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最快的是()A、vA=0.4mol·L-1min-1B、vB=0.8mol·L-1min-1C、vAB=0.6mol·L-1min-1D、v=0.01mol·L-1·S-16.100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠B．水C．硫酸铜溶液D．硝酸钾溶液7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液8.-3-\n为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是( )A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的铝条与稀硝酸和浓硝酸反应时，浓硝酸产生气体快C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D．两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同9.在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是( )A．该反应的化学方程式为3A＋B≒2CB．在t1～(t1＋10)s时，v(A)＝v(B)＝0C．t1s时反应物A的转化率为60%D．0～t1s内A的反应速率为v(A)＝mol/(L·s)10.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－111.在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气.在此之后，又经过4min,铁粉完全溶解，则：⑴在前2min内用盐酸表示的平均反应速率是。⑵在后4min内用FeCl2表示的平均反应速率是。前与后相比，反应速率较快的是，其原因是。11.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=kmn(k为常数)（mol·L-1）(mol·L-1)υmol·L-1·s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通过所给数据计算得知：在υ=kmn中，m、n的值为______。（A）m=1，n=1（B）m=1，n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）练习卷（22）参考答案：1C2C3D4C5D6B7B8B9A10C-3-\n10.⑴0.5mol/（L·min）⑵0.125mol/（L·min）⑶前者开始2分钟内，盐酸的浓度比后4分钟内的浓度要大，浓度越大，反应速率越快。11.C大于-3-
