福建省武平县第一中学2022届高三化学上学期第11周周练试题1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－13．某氯化镁溶液的密度为1.2g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl－的物质的量等于()A．0.37molB．0.63molC．0.75molD．1.5mol4．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgO、SO3C．Kal(SO4)2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖5．下列离子方程式书写错误的是( )A．用FeCl3溶液制备胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+B．工业上用过量氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+C．实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：3Ag＋4H＋＋=3Ag＋＋NO↑＋2H2OD．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O6．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3－、Cl－、H+、Na+B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32－、SO42－C．加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO42－、MnO4－、K+、Cl－D．常温下，=0.1mol/L的溶液中：K+、NH3·H2O、SO32－、NO3－7．用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是( )A．+3B．+4C．+5D．+68．将9.60×10﹣4mol的XO4﹣在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol/L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（ ） A．+1B．+2C．+3D．+49．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．惰性电极电解氯化镁溶液：C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶211．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)（mol/L）为( )A．(4b-2a)/V B．(2b-2a)/V C．(2b-a)/V D．（b-2a）/V12．5.6g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2．0L体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是（）A．硫磺量不足B．生成了FeSC．生成了Fe2S3D．有部分Fe被空气中的氧气氧化了13．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（ ）A.电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B.铈有四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它们互为同位素C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑14．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）A．7.2gB．3.6gC．2.1gD．无法确定题号1234567891011121314答案15．铁是应用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)已知铁元素可以形成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁3种氧化物，其中四氧化三铁是一种复杂的化合物，请写出四氧化三铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：。(2)取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：，若要确认溶液X中既有Fe2+，又有Fe3+，应选用（选填序号）。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液和KSCN溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。(3)已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36，则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到pH=时Fe3+才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)，16.某化学反应的反应物和产物如下，若该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1（1）请配平下面的化学方程式：CuS+____HNO3=____Cu（NO3）2+____S+____H2SO4+____NO+____H2O（2）该反应中，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是．（3）反应中，1mol还原剂______（选填“得到”或“失去”）_____mol电子．（4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为______个．17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，甚至产生NH+4。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol•L—1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则（1）B与A的差值为________mol（2）写出DE段发生反应的离子方程式________________________（3）原硝酸的物质的量是_________mol（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________18．将7.8gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，求（写出计算过程）（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。高三化学周练答案11.11题号1234567891011121314答案BCDDBDABABADBC15.(1)3Fe3O4+28HNO3（稀）﹦9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe+2Fe3+＝3Fe2+d②SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO466.7%（3）pH=3.716.答案：（1）6；18；6；5；1；6；8；（2）CuS；HNO3；（3）失去；7；（4）0.045NA．17.（1）40（2）0.5；（3）NH4++OH-=NH3.H2O；（4）5:318.(1)10.7g(2)30.8%高三化学周练答案11.11题号1234567891011121314答案BCDDBDABABADBC15.(1)3Fe3O4+28HNO3（稀）﹦9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe+2Fe3+＝3Fe2+d②SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO466.7%（3）pH=3.716.答案：（1）6；18；6；5；1；6；8；（2）CuS；HNO3；（3）失去；7；（4）0.045NA．17.（1）40（2）0.5；（3）NH4++OH-=NH3.H2O；（4）5:318.(1)10.7g(2)30.8%高三化学周练答案11.11题号1234567891011121314答案BCDDBDABABADBC15.(1)3Fe3O4+28HNO3（稀）﹦9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe+2Fe3+＝3Fe2+d②SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO466.7%（3）pH=3.716.答案：（1）6；18；6；5；1；6；8；（2）CuS；HNO3；（3）失去；7；（4）0.045NA．17.（1）40（2）0.5；（3）NH4++OH-=NH3.H2O；（4）5:318.(1)10.7g(2)30.8%高三化学周练答案11.11题号1234567891011121314答案BCDDBDABABADBC15.(1)3Fe3O4+28HNO3（稀）﹦9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe+2Fe3+＝3Fe2+d②SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO466.7%（3）pH=3.716.答案：（1）6；18；6；5；1；6；8；（2）CuS；HNO3；（3）失去；7；（4）0.045NA．17.（1）40（2）0.5；（3）NH4++OH-=NH3.H2O；（4）5:318.(1)10.7g(2)30.8%
