武平一中高三实验班化学周考试卷班级姓名座号一、单选题（每题7分）1．下列离子方程式书写正确的是①向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O②向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O③向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2O④向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O⑤向含0．5mol溴化亚铁溶液中通入0．5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-⑥澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓⑦氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O⑧小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2OA．②④B．①⑥C．③⑤⑥D．①③⑦2．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O33．已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A．2、6、4、2、3、8B．2、4、3、2、2、6C．2、0、1、2、0、2D．2、2、2、2、1、44．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O-6-C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．充电时阴极溶液的碱性减弱5．苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），下图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是A．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率D.a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等．6.在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（ ）A．丙容器达平衡后再充入一定量的NH3，达新平衡后NH3的转化率减小B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝C．2c1＜1.5D．2ρ1=ρ2123456二、填空题7．（18分）碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素。-6-Ⅰ.若在20L的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：t/min0135n（H2）/mol8544（1）p2、195℃时，0～1min内，υ（H2）=mol/（L·min）。（2）你认为p1p2；p2、195℃时，B点，υ（正）υ（逆）。（填“﹤”“﹥”或“=”）（3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为；Ⅱ．NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：（1）NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为。（2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有（填序号）A．升高温度B．加入催化剂C．将尿素及时分离出去D．增大反应体系的压强8．（24分）向某密闭容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。-6-（1）若t1＝15s，则t0～t1阶段v(C)＝_______，A的转化率为________。（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式。（3）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。（4）t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度（5）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示。写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式，N2O5在电解池的区生成（填“阳极”或“阴极”），发生反应的电极反应式为。9．（16分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：相对分子量密度(g/cm3)沸点（℃）水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶-6-实验步骤：①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL 2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右保持恒温半小时；③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；④精制产品。请回答下列问题：（1）油水分离器的作用为_______________（2）本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率______（填“增大”、“”减小”或“不变”）（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是______（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有（指出错误）____________。（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为______________________________-6-参考答案1．B2．C3．A4．D5.D6．C7．（18分）Ⅰ（1）0.15（2）﹤﹤（3）25Ⅱ（1）2NH3（g）+CO（g）===CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=—134kJ/mol（2）D8．（24分，每空2分）（1）0.004mol·L－1·s－160%（2）3A(g)2C(g)＋B(g)ΔH＝＋100akJ·mol－1（3）0.02（4）a、b（5）H2+CO32-—2e-==H2O+CO2（2分）；阳极（2分）9.(18分)（1）及时分离生成的水，促进平衡正向进行(1分)（2）减小(1分)（3）洗掉碳酸氢钠(1分)（4）干燥(2分)；温度计水银球的位置，冷凝水的方向(2分)32%（31.95%）（2分）-6-
