甘肃省张掖二中2022届高三化学上学期周考试题二

张掖二中2022—2022学年度第一学期周考试卷(二)高三化学相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Mg-24S-32Fe-56Cu-64Ni-59第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．联合国确定2022年3月22日“世界水日”的宣传主题是“借自然之力,护绿水青山”。下列有关说法正确的是A．明矾是一种净水剂,可以沉降悬浮物并消毒杀菌B．用被重金属污染的水灌溉农田,会造成土壤污染C．含磷洗涤废液排入河流中,对水体不会产生污染D．有水参加的氧化还原反应中,水只能作氧化剂2．有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0．1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB．25℃时，pH=13的1．0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAC．常温常压下，4．4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD．标准状况下，2．24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA5．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。下列试剂或操作不合理的是(　　)A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO36．下列反应方程式书写正确的是A．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e-＝2H2O+O2↑C．20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1mol·L-1NaOH溶液：2Al3++7OH-＝Al(OH)3↓+AlO2-+2H2OD．向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O-10-7．下列说法正确的是(　　)A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－4bkJ·mol－1B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．500℃,30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38．6kJ·mol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393．5kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395．0kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1．5kJ·mol－18．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(　　)①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属　②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质　③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液　⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应　⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部正确9．下图所示是合成香豆素过程中的中间产物，关于该物质的说法不正确的是A．分子式为C9H8O3B．有两种含氧官能团C．1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应D．该物质在一定条件下可能发生酯化反应10．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）图1图2图3图4-10-A．如图1，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．如图2，闭合K2，铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢C．如图3，接通开关时，Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．如图4，锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的11．用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为。下列说法正确的是A．该装置利用上述反应将化学能转化为电能B．Pt1电极的反应式为C．盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应D．理论上每得到0.1mol乙二酸，将有从右室迁移到左室12．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是(　　)A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最简单氢化物是天然气的主要成分,W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数;向X．Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸,产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是A．Z与X同主族B．X、Y的简单离子的电子层结构相同C．WZ2中只含有共价键D．W、X两种元素只能形成一种化合物14．新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为﹣1价），有关该电池的说法正确的是（　　）A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性　-10-B．电池负极区的电极反应：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O　C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移　D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个15．铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1．由计算可以确定e的值为（　　）A．4B．5C．7D．8第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第16-18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19-20题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共40分）16．(16分)某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：____________________________________________。(2)实验用品：仪器：①________；②________(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象①②(4)实验结论：_________________________________________。(5)问题和讨论：①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：________________________________。②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_________________________________________________________。17．(12分)某工厂利用下列工艺以废旧铅蓄电池中含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO、PbSO)和稀为原料制备高纯Pb、PbO等,实现铅的再生利用。其主要流程如下:(1)含铅废料需要进行粉碎处理,其原因是______________．(2)“酸溶”时,在Fe催化下,Pb和PbO反应生成PbSO。若生成1molPbSO,则转移电子的物质的量为______________．(3)工业生产中除了以上方法之外，取一定量的PbS放入焙烧炉内焙烧，这时有SO2放出，当进行到一定程度时，停止供空气，取炉内固体物质分析，得知为PbS、PbO、PbSO4三种物质的混合物；在不供空气的条件下，提高对固体物质的加热温度，这时有SO2放出，同时得到金属铅，根据以上反应事实，写出不供氧时全过程的化学反应方程式。，(4)铅易造成环境污染。水溶液中铅的存在形态与水溶液pH的关系如图a所示。pH由7变化到6时,不同形态铅之间转化的离子方程式为___________．-10-(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl的电解液,进一步电解NaPbCl溶液生成Pb,如图b所示①阴极的电极反应式为___________________________________．②电解一段时间后,NaPbCl的浓度明显下降,为了增大其浓度且实现物质的循环利用,可在阴极区采取的方法是___________________________________．18．（12分)有一化合物X,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B，D，E、F均为无色气体,M、L为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题:(1)B的电子式为___________________________________________。(2)画出元素M的原子结构示意图____________________________________。(3)物质X的化学式为___________________________________________。(4)电解混合液时阳极反应式为______________________________________。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式:①含有L元素的化合反应_________________________________________。②含有L元素的置换反应_________________________________________。(6)已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出bkJ的热量,写出E气体燃烧热的化学方程式_______________________________。（二）选做题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。多答则按所答的第一题评分。19．[化学——选修3:物质结构与性质]（15分）根据以下背景资料，回答下列问题：Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。Ⅲ、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。-10-Ⅳ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH(未配平）（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________________。（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为____、____，所含σ键与π键的数目之比为______________________。（3）AsCl3分子的立体构型为_____________，铁原子中有_________个未成对电子。（4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的原子是_____。（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49．526146沸点/℃83．1186约400（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm20．[化学——选修5:有机化学基础]（15分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是　　　　　；B→C的反应类型是　　　　　　．（2）G中含有的官能团名称是　　　　；F的化学式为　　　　　．（3）D→E的化学方程式是．（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是　　　　　　．（5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为　　　　　　．（6）下列说法正确的是　　　　　　．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π键c．1molG完全燃烧生成8molH2Od．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．-10-张掖二中2022—2022学年度第一学期周考试卷(二)高三化学答案一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每小是3分，共计45分）1．选B,解析：（本题考查化学与生产、生活、环境之间的关系，侧重考查对基础知识的了解能力。）明矾因Al3+水解生成氢氧铝胶体具有吸附性而具有净水能力，但没有强氧化性，不能用来杀菌消毒，A项错误；含磷洗涤废液排入河流中，引起水华，C项错误；过氧化钠与水反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，氟气与水的反应中水作还原剂，D项错误。2．【答案】D【解析】A错误，固体不能直接在容量瓶中溶解．B错误,用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能事先润湿。C错误，做焰色反应实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝，NaOH中有Na元素，焰色反应呈黄色。D正确。3．【答案】C【解析】首先判断球碳盐K3C60中有离子键,在K+与C60-之间,而60个C之间为共价键,A错、B错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子,所以能导电,C正确。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质,12C不是单质,而是元素符号或者代表一个碳原子,D错。４．【答案】C【解析】NaHSO4晶体是由Na+、HSO4-离子组成的，0．1molNaHSO4中阳离子和阴离子的总数为0．2NA，而NaHSO4水溶液中电离出Na+、H+、SO42-，此时0．1molNaHSO4溶于水阴、阳离子的总数才是0．3NA，A项错误。25℃时pH=13的溶液中c（OH-）=0．1mol·L-1，故1L该溶液中OH-数目为0．1NA，B项错误。CO2和N2O的摩尔质量都是44g·mol-1，且二者都是由三个原子组成的，故4．4g二者的混合气体含原子数为0．3NA，C项正确。Cl2与H2O的反应是可逆反应，不能进行彻底，D项错误。５．【答案】B６．【答案】C7．【答案】D【解析】表示乙烯燃烧热的热化学方程式中C2H4(g)的化学计量数应为1，A错；气体变为液体时要放出热量，所以1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错；此反应为可逆反应，投入0．5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0．5mol，因此热化学方程式中ΔH应大于－38．6kJ·mol－1，放出的热量小于38．6kJ·mol－1选项C不正确；D中由②－①可知正确。8．【答案】A【解析】金属与非金属的划分依据是元素的性质；几元酸的划分依据是酸分子可以电离出的H＋数目的多少；碱性氧化物与酸性氧化物是依据氧化物性质划分的；胶体、浊液与溶液是依据分散质粒子直径大小划分的。9．【答案】C【解析】羧基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应，故C不正确。10．【答案】B【解析】A．越靠近底端，氧气的含量越少，越不易腐蚀，错误；B．闭合K1时Fe作负极，负极失电子被腐蚀，闭合K2，Fe作阴极，阴极被保护，所以闭合K2，铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢，正确；C．接通开关时，Zn为负极，则不会产生气体，Pt上生成氢气，错误；D．该原电池中锌作负极，二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，所以Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的还原作用引起的，错误．11．【答案】C【解析】A．该装置电解池，能量转化关系为电能转化为化学能，故A错误；B．Pt1为阴极得电子发生还原反应，电解质溶液为H2SO4,发生的电极反应方程式为：2H++2e-＝H2，故B错误；-10-C．HCl是电解质，其在水溶液中起提供Cl-和增强导电性的作用，同时在Pt2极放电生成Cl2，电极方程式为：Cl2+2e-＝2Cl-，故C正确；D．由反应可知，每生成1mol乙二酸，消耗2molCl2,结合电极反应，转移4mole-，将有4molH+从右室迁移到左室，则理论上每得到0．1mol乙二酸，将有从右室迁移到左室，故D错误；答案选C。12．【答案】D【解析】CuFeS2中Cu、Fe均为＋2价，S为－2价，，Fe3＋为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误。生成xmol单质硫时转移2xmol电子，C错误。生成xmol单质硫，则参加反应的Fe3＋的物质的量为2xmol，生成n(Cu2＋)＝xmol，n(Fe2＋)＝xmol，溶液中剩余n(Fe3＋)＝y－x－x＝(y－3x)mol，则原Fe3＋的总物质的量n(Fe3＋)＝(y－x)mol。13．【解析】本题考查元素周期律，侧重考查知识迁移能力，由W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分可知W为C元素。W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y的最外层电子数均为偶数；C元素最外层电子数为4，Y的最外层电子数只能为2，X的最外层电子数为6，故X为O，Y为Mg。各X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，且Z的最外层电子数也为偶数，故Z为S，C和O可以组成CO和CO2,D项错误。14．【答案】B【解析】A．电极B采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，MnO2既作电极材料又有催化作用，错误；B．负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正确；C．放电时，钠离子向正极移动，错误；D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子数=6mol/L×1L×2×NA/mol=12NA，错误．15．【答案】A【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0．05L=0．1mol，则反应后的溶液中n（Cl-）=0．1mol，生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0．005mol，根据C原子守恒，3．01g样品中含有0．005molCO32-；由于反应后氢氧根离子过量，则1．74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0．03mol，根据质量守恒可知，3．01g样品中镁离子的物质的量为0．03mol；40mL3mol•L-1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0．04L=0．12mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=0．1L×0．1mol•L-1=0．01mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl-）+n（OH-）+n（AlO2-）=n（Na+），则：n（AlO2-）=0．12mol-0．1mol-0．01mol=0．01mol，根据质量守恒，3．01g样品中含有铝离子的物质的量为0．01mol；生成0．05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0．1mol，0．01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0．04mol氢氧根离子，生成0．03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0．06mol氢氧根离子，设3．01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0．1mol-0．01mol-x=0．12mol-0．04-0．06mol-0．01mol，解得：x=0．08mol，则3．01g样品中含有水的质量为：-10-3．01g-27g/mol×0．01mol-24g/mol×0．03mol-60g/mol×0．005mol-17g/mol×0．08mol=0．36g，该水的物质的量为：=0．02mol，所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32-）：n（OH-）：n（H2O）=0．01mol：0．03mol：0．005mol：0．08mol：0．02mol=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4。16(13分)【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(1分)(2)试管　胶头滴管（各1分）(3)上表每空2分，共8分。(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱　②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)【解析】(1)元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管试验，主要使用试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明Cl、Br、I三种元素的非金属性的强弱。(4)通过实验事实可以证明Cl、Br、I三种元素的非金属性依次减弱进而可以说明同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)①该题应该从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。②一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应能否置换出O2，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。17．⑴增大固体反应物表面积（或加快反应速率或使反应进行得更加彻底等其它合理答案）（1分）⑵1mol（1分）（不写单位不给分）⑶PbS+2PbO==3Pb+SO2（2分）；PbS+PbSO4==2Pb+SO2（2分）⑷Pb（OH）++H+====Pb2++H2O（写成可逆符号不扣分）（2分）⑸①PbCl42-+2e-====Pb2++4Cl-（2分）②继续向阴极区增加PbO粗品（2分）18．（14分)【答案】(1)(2)（各1分）(3)(NH4)2Fe(SO4)2(4)4OH--4e-====O2↑+2H2O(5)①4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3②Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(6)H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH=-kJ·mol-1-10-【解析】由颜色可知C为Fe(OH)3,则A为Fe(OH)2、H为Fe2O3,由M、L为常见的金属单质,可知M、L分别为Al、Fe;X与NaOH反应生成气体B,B一定是NH3;在混合液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,可知含有S,所以X为(NH4)2Fe(SO4)2,混合液为NaOH和Na2SO4溶液,电解生成H2、O2,D、E分别为O2、H2,F为NO,G为HNO3。代入框图,符合转化关系。根据推断得出各物质的性质,写出答案。19．[物质结构与性质]15分（1）1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s2（1分）（2）O>C>H（1分）sp3和sp2（2分）7:1（1分）（3）三角锥形（1分），4（1分）（4）配位键（1分）N（1分）（5）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（2分）（6）①3:1（2分）②（2分）20．[有机化学基础]（1）HC≡C—CH=CH2（2分），加成反应；（1分）（2）醚键（1分）、酯基（1分）；C10H14O3；（2分）（3）HC≡CCOOH+CH3CH2OHHC≡CCOOCH2CH3+H2O；（2分）（4）；（2分）（5）；（2分）（6）ad（2分）-10-