2022-2022学年湖南省常德市石门县高二（上）段考化学试卷（理科） 一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）1．下列化学反应的△H＞O是（ ）A．2H2O（l）2H2（g）↑+O2（g）↑B．Mg（s）+2H+（aq）═Mg2++H2↑C．2Fe（s）+O2（g）+2H2O（l）═2Fe（OH）2（s）D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 2．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（ ）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.0kJ/molB．CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=﹣607.38kJ/molC．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2+2H2O（l）△=﹣1411.0kJ/molD．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△=﹣57.3kJ/mol 3．对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0．下列结论中不正确的是（ ）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时将压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的要小 4．如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（ ）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+92kJ•mol﹣1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D．反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol﹣1 5．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）31A．B．C．D． 6．下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液．③加入几滴石蕊试剂做指示剂．④取一支酸式滴定管，洗涤干净．⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定．⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．文中所述操作有错误的序号为（ ）A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦ 7．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A．热的Na2CO3溶液可以除去油污B．ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂C．用食醋除水垢D．将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体时Al2O3 8．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol/（L•min）C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 319．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 10．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）2的Ksp：5.6×10﹣12，Fe（OH）3的Ksp：4.0×10﹣38）（ ）A．NH3•H2OB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3 11．相同温度下，在A、B、C、D四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），达到平衡后，有一容积中Y物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，这个容积是（ ）A．2molX、1molY、0molZ、0molWB．3molZ、1molW、0molX、0molYC．2molX、1molY、3molZ、1molZD．1molX、0.5molY、1.5molZ、0.5molW 12．在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，下列判断正确的是（ ）A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率减小D．C的体积分数下降 13．已知反应：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol下列说法正确的是（ ）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．反应：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol 14．有四种混和溶液，分别由0.1mol/LCH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3．关于混和后的溶液下列各项排序正确的是（ ）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞② 15．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（ ）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动31D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 16．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H4③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H5S（g）+O2（g）=SO2（g）△H6．A．①③B．①②C．②③D．①②③ 17．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX 18．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B．两烧杯中参加反应的锌等量C．甲烧杯中的酸过量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 19．在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新平衡时，能使混合气体平均相对分子质量减小的是（ ）A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低温度 20．下列说法或表示方法正确的是（ ）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 21．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（ ）A．c（M+）=c（HA）+c（A﹣）B．c（M+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）D．c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣） 22．某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）A．2500B．100C．4×10﹣4D．2×10﹣2 23．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1.5×10﹣12、5.0×10﹣15、8.3×10﹣16，下列有关说法错误的是（ ）31A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 24．如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动．T℃时，M、N两个容器中均发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），向容器M、N中各充入2molSO2和1molO2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列有关说法中不正确的是（ ）A．反应达到平衡时SO2的转化率：M＞NB．O2的体积分数：M＞NC．容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2molSO3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数5.625VD．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N 25．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，通入一定物质的量的CO和H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在不同温度下测得甲醇的物质的量随时间的变化如图所示．下列叙述不正确的是（ ）A．平衡常数K（500℃）＜K（300℃）B．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，氢气的浓度增大D．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min） 26．下列说法中正确的是（ ）A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减小到原来的C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强 27．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）A．4B．7.2C．10D．11.331 28．常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c（OH﹣）和c（H+）都为（ ）A．0.1mol/LB．1mol/LC．10﹣13mol/LD．不能确定 29．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②常温下pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、S2﹣⑥使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．②④B．③⑤C．④⑥D．②⑤ 30．某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）A．[Ba2+]=[SO42﹣]=Ksp½B．[Ba2+]•[SO42﹣]＞Ksp[Ba2+]=[SO42﹣]C．[Ba2+]•[SO42﹣]=Ksp[Ba2+]＞[SO42﹣]D．[Ba2+]•[SO42﹣]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42﹣] 二、填空题（共7小题，每小题3分，满分15分）31．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 ． 32．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1；CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol﹣1．则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H= kJ•mol﹣1． 33．（2022秋•石门县月考）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料，但CO可造成污染．有人提出，可以设计反应312CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染，请你判断该设计反应是否可行并说出理由： ． 34．（2022秋•石门县月考）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是： ． 35．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20依据题意回答下列问题：（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到达平衡时，n（CO2）= mol．（3）若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，达到新平衡时CO2（g）的体积分数为 ．（4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）． 36．已知溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，试回答下列问题：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，溶液中c（H+） c（OH﹣）（填“＞”，“=”或“＜”）（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则该溶液中的溶质为 ，若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液中溶质为 ．（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH） c（CH3COOH），混合前碱中c（OH﹣）和酸中c（H+）的关系c（OH﹣） c（H+）．（填“＞”，“=”或“＜”） 37．一定条件下1molN2和4molH2通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P，保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9，试求（1）平衡时，氨气的体积分数为多少？（2）平衡时，体系内压强为多少？（要求有详细的计算过程） 312022-2022学年湖南省常德市石门县高二（上）段考化学试卷（理科）参考答案与试题解析 一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）1．下列化学反应的△H＞O是（ ）A．2H2O（l）2H2（g）↑+O2（g）↑B．Mg（s）+2H+（aq）═Mg2++H2↑C．2Fe（s）+O2（g）+2H2O（l）═2Fe（OH）2（s）D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据△H＞O为吸热反应，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、2H2O（l）2H2（g）↑+O2（g）↑是分解反应，为吸热反应，故A正确；B、Mg（s）+2H+（aq）═Mg2++H2↑是金属与酸反应，为放热反应，故B错误；C、2Fe（s）+O2（g）+2H2O（l）═2Fe（OH）2（s）是化合反应，为放热反应，故C错误；D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）是化合反应，为放热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题． 2．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（ ）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.0kJ/molB．CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=﹣607.38kJ/molC．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2+2H2O（l）△=﹣1411.0kJ/molD．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△=﹣57.3kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断；【解答】解：A、不符合燃烧热的概念，水是气体不稳定，故A错误；B、不符合燃烧热的概念，甲烷生成的是一氧化碳，没有完全燃烧生成稳定氧化物，故B错误；C、符合燃烧热的概念，故C正确；D、反应表示的是中和热，故D错误；故选C．【点评】本题考查了燃烧热、中和热、反应热的概念分析判断，掌握燃烧热的概念是解题关键，题目较简单． 313．对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0．下列结论中不正确的是（ ）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时将压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的要小【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据压强对化学平衡移动的影响来分析；B、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；C、对于反应前气体体积不变的反应的特点规律来回答；D、压强不会影响反应前后气体体积不变的反应的平衡移动．【解答】解：A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n＜p+q，故A正确；B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；C、若m+n=p+q，则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入amol的B时建立的平衡等同，所以往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，故C正确；D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理，注意对于反应前后气体体积不变的反应压强不会引起平衡移动． 4．如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（ ）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+92kJ•mol﹣1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D．反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol﹣131【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据热化学方程式的书写原则判断，△H=放出的能量﹣吸收的能量；B、根据催化剂与能耗的关系分析；C、根据催化剂只能降低反应的活化能，不改变化学平衡分析；D、依据热化学方程式的书写方式与能量的关系．【解答】解：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B错误；C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，则2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，主要是催化剂的概念，对反应影响的实质和结果． 5．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．31 6．下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液．③加入几滴石蕊试剂做指示剂．④取一支酸式滴定管，洗涤干净．⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定．⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．文中所述操作有错误的序号为（ ）A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦【考点】中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】①锥形瓶装待测液时不能润洗，②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液；③用石蕊作指示剂，变色不明显；④滴定管要洗涤干净；⑤酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化．【解答】解：①锥形瓶装待测液时不能润洗，所以不能用待测NaOH溶液润锥形瓶，故①错误；②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，故②正确；③用石蕊作指示剂，变色不明显，故③错误；④取一支酸式滴定管，洗涤干净，故④正确；⑤酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定，故⑤错误；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，故⑥正确⑦两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，故⑦错误；故选D．【点评】本题主要考查了常见的滴定操作，掌握实验操作的方法是解题的关键． 7．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A．热的Na2CO3溶液可以除去油污B．ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂C．用食醋除水垢D．将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体时Al2O3【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、碳酸根离子水解显碱性，是吸热过程；B、两种都是强酸弱酸盐，水解后显酸性，能与铁锈反应，所以可作除锈剂；C、食醋主要成分为醋酸，醋酸酸性强于碳酸；D、铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸发，氯化氢挥发促进水解进行彻底；【解答】解：A、碳酸根离子水解显碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，是吸热过程，加热促进水解，氢氧根离子浓度增大，减小增强有利于油脂水解；所以热的Na2CO3溶液可以除去油污，故A有关；B、ZnCl2和NH4Cl溶液都是强酸弱碱盐水解显酸性，与铁锈反应，所以可作除锈剂，故B有关；31C、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳，发生的是复分解反应，故C无关；D、铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸发，氯化氢挥发促进水解进行彻底，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得到的固体时Al2O3，和水解有关，故D有关；故选C．【点评】题目考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，题目较简单． 8．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol/（L•min）C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由图可知，X、Y的物质的量减小，X、Y为反应物，Z的物质的量增大，Z为生成物，参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，据此确定化学计量数，反应最后X、Y的物质的量不变，反应为可以反应，据此确定反应方程式；B．根据v=计算反应速率；C．由图2中曲线可知，温度为T2先到达平衡，故温度T2＞T1，温度越高Y的含量越低，平衡向正反应移动；D．图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．【解答】解：A．由图1知，X的物质的量减少量为（2.0﹣1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为（1.6﹣1.4）mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为（0.8﹣0.4）mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故A正确；B．v==0.1mol/（L．min），故B错误；C．由图2知，“先拐平数值大”，所以T2＞T1，升高温度Y的转化率减少，平衡向逆反应方向移动，所以升高温度平衡常数减小，故C错误；D．图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，该反应正反应是气体物质的量减小的反应，故应是加入催化剂所致，故D错误；31故选A．【点评】本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等． 9．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【考点】中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察．【解答】解：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了指示剂的选择方法，只要掌握方法即可完成本题，注意滴定终点与反应终点尽量接近． 10．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）2的Ksp：5.6×10﹣12，Fe（OH）3的Ksp：4.0×10﹣38）（ ）A．NH3•H2OB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯和除杂．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】分离和提纯的一个关键是不能引入杂质，除杂要求一定要除去杂质，然后尽可能多的增加需要物；Fe3+在溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入MgO或Ng（OH）2或MgCO3发生的反应为MgO+2H+=Mg2++H2O或Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O或MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，都能使c（H+）降低，促使Fe3+水解平衡向右移动，既除去了Fe3+又不会引入新的杂质．【解答】解：A、加入NH3•H2O会使铁离子沉淀和镁离子沉淀，起不到提纯的作用，故A不用；B、加入MgO发生的反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入新的杂质，故B可以用；C、加入Mg（OH）2发生的反应Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入杂质，故C可以用；31D、加入MgCO3发生的反应MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入杂质，故D可以用；故选A．【点评】本题考查了难溶物质沉淀溶解平衡的分析判断，注意物质分离提纯的方法应用，关键是除杂不能引入新的杂质，题目难度中等． 11．相同温度下，在A、B、C、D四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），达到平衡后，有一容积中Y物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，这个容积是（ ）A．2molX、1molY、0molZ、0molWB．3molZ、1molW、0molX、0molYC．2molX、1molY、3molZ、1molZD．1molX、0.5molY、1.5molZ、0.5molW【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡的建立和影响因素分析判断，达到平衡后，有一容积中Y物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，说明容器中的平衡不同于其他三个容器．【解答】解：对于化学平衡，依据选项中的数据分析达到平衡的特征2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），A、2100B、0031C、2131D、10.51.50.5把B中的起始量站华为反应物为2molX1molY，和A选项达到的平衡相同，Y的浓度相同；C中生成物转化为反应物的起始量为：4molX，2molY，相当于在A的平衡中再加入相同的平衡，相当于增大体系压强，反应是体积增大的反应，平衡逆向进行，Y的浓度大于A平衡中的浓度；D中生成物转化为反应物为：2molX，1molY，与A中的平衡相同，Y的浓度相同；所以综上所述，C选项中Y的平衡浓度与其他三个容器不同；故选C．【点评】本题考查了化学平衡的判断，等效平衡的分析计算，掌握方法，转化生成物为反应物进行比较是解题的关键． 12．在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，下列判断正确的是（ ）A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率减小D．C的体积分数下降【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.2mol/L，而此时为1.0mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．31【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.2mol/L，而此时为1.0mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，A．增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；B．由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故B正确；C．平衡向正方向移动，A的转化率增大，故C错误；D．平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析． 13．已知反应：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol下列说法正确的是（ ）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．反应：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol【考点】钠的化学性质；氧化还原反应．【分析】A、Na2O中含Na+和O2﹣，过氧化钠中Na+和O22﹣；B、生成等物质的量产物消耗等物质的量的金属钠；C、Na与氧气在加热时生成过氧化钠；D、①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol据盖斯定律，①×2﹣②求得．【解答】解：A、Na2O中含Na+和O2﹣，个数比为2：1，过氧化钠中含Na+和O22﹣，个数比也为2：1，故A错误；B、①和②生成等物质的量的产物，消耗金属钠相同，故转移的电子数相同，故B错误；C、Na与氧气在加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，故C错误；D、已知：25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol据盖斯定律，①×2﹣②得：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol，故D正确；故选：D．【点评】本题考查热化学方程式的计算应用，物质能量越高越活泼，注意过氧化钠结构分析，题目难度中等． 14．有四种混和溶液，分别由0.1mol/LCH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3．关于混和后的溶液下列各项排序正确的是（ ）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②31【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、依据溶液中氢离子浓度大小进行比较，：①CH3COONa与HCl，溶液显酸性；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性；B、①CH3COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制；C、依据上述分析判断，c（CH3COO﹣）浓度大小为：①＞③＞④＞②；D、①CH3COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制．【解答】解：①CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH，反应生成醋酸；②CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，氢氧化钠对水解抑制作用；③CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，氯化钠对水解无影响；④CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，水解相互抑制；A、①CH3COONa与HCl，溶液显酸性；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，得到溶液中PH大小为：②＞④＞③＞①，故A错误；B、①CH3COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制，c（CH3COOH）浓度为：②＞④＞③＞①，故B正确；C、依据上述分析判断，c（H+）浓度大小为：①＞③＞④＞②，故C错误；D、①CH3COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制，c（CH3COOH）大小：①＞③＞④＞②，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，盐类水解应用，水解平衡，电离平衡的促进和抑制分析判断，题目难度较大． 15．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（ ）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；31D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握． 16．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H4③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H5S（g）+O2（g）=SO2（g）△H6．A．①③B．①②C．②③D．①②③【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）反应是吸热反应，△H1＞0；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s），反应是放热反应，△H2＜0；②C（s）+O2（g）=CO2（g）反应是放热反应，△H3＜0；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）反应是放热反应△H4＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放热反应；③S（s）+O2（g）=SO2（g）反应是放热反应，△H5＜0；S（g）+O2（g）=SO2（g）反应是放热反应△H6＜0；固体硫单质转化为气体硫单质需要吸热．【解答】解：①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）反应是吸热反应，△H1＞0；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s），反应是放热反应，△H2＜0；前者大于后者，△H1＞△H2故①符合；②C（s）+O2（g）=CO2（g）反应是放热反应，△H3＜0；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）反应是放热反应△H4＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放热反应；△H1＜△H2②不符合；③S（s）+O2（g）=SO2（g）反应是放热反应，△H5＜0；S（g）+O2（g）=SO2（g）反应是放热反应△H6＜0；固体硫单质转化为气体硫单质需要吸热；△H1＞△H2故③符合；故选A．【点评】本题考查了化学反应能量变化，主要是物质状态不同，反应热量变化不同，量不同热量不同，依据盖斯定律进行分析判断是解题关键，题目较简单． 17．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答．【解答】解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故选C．31【点评】本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱． 18．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B．两烧杯中参加反应的锌等量C．甲烧杯中的酸过量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．醋酸浓度大，等体积的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，产生等量的氢气，醋酸中锌的量要少与盐酸中锌的量；B．根据转移电子相等判断；C．盐酸的浓度小，生成等量的氢气，盐酸完全反应；D．反应开始后，醋酸持续电离．【解答】解：A．在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离，盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸，要使两种酸中生成的氢气的量相等，则在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A错误；B．醋酸和盐酸都是一元酸，生成等量的氢气时转移电子数相等，所以消耗的锌的质量相等，故B正确；C．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，故C错误；D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，故D错误；故选B．【点评】本题考查了强弱酸与金属反应的有关问题，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合转移电子相等、氢离子与酸浓度的关系来分析解答，难度中等． 19．在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新平衡时，能使混合气体平均相对分子质量减小的是（ ）A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低温度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】能使混合气体平均相对分子质量减小，应是平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：A．通入N2，气体的总物质的量增大，因氮气的相对分子质量小于NO2和N2O4，则相对分子质量减小，故A正确．B．通入NO2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大，故B错误；31C．通入N2O4，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大，故C错误；D．降低温度平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高考常见题型和高频考点，注意A项为易错点，不能简单的从平衡移动的角度思考，难度中等． 20．下列说法或表示方法正确的是（ ）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、硫蒸气变化为硫固体需要放热；B、物质能量越高越活泼；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；D、浓硫酸存在溶解热．【解答】解：A、硫蒸气变化为硫固体需要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，故A错误；B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨能量高，金刚石不稳定，故B错误；C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故C错误；D、在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质能量变化的分析判断，燃烧热概念的应用，浓硫酸和碱反应过程中含有溶解热，题目难度中等． 21．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（ ）A．c（M+）=c（HA）+c（A﹣）B．c（M+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）D．c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）【考点】离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反应生成沿河水，反应后的溶液中溶质是MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性；依据A﹣水解显碱性写出溶液中的离子浓度大小关系；溶液中擦物料守恒和电荷守恒．【解答】解：A、MA溶液中存在物料守恒，c（M+）=c（HA）+c（A﹣），故A正确；31B、A﹣水解显碱性，溶液中离子浓度大小为c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），故C正确；D、溶液中存在电荷守恒为：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故D正确；故选B．【点评】本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较，电荷守恒，物料守恒，质子守恒的分析判断，熟练掌握溶液中的离子性质和定量关系是解题关键，题目难度中等． 22．某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）A．2500B．100C．4×10﹣4D．2×10﹣2【考点】化学平衡的计算；化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积相比所得的比值．由此可知：相同温度下，①对同一可逆反应逆反应平衡常数与正反应平衡常数的关系是互为倒数．②化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方．【解答】解：某温度下，SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常数K1=50，所以相同温度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数k=（K1）2=502=2500，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2===4×10﹣4．故选：C【点评】考查平衡常数及计算，难度中等，关键在于利用数学方法推出：相同温度下，①对同一可逆反应逆反应平衡常数与正反应平衡常数的关系是互为倒数．②化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方． 23．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1.5×10﹣12、5.0×10﹣15、8.3×10﹣16，下列有关说法错误的是（ ）A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，根据沉淀的转化、生成和溶解平衡的角度解答此题【解答】解：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正确；B、AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正确；31C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c（Ag+）×c（Cl﹣）＞1.8×10﹣10mol2•L﹣2，有AgCl沉淀生成，故C错误；D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体，I﹣离子浓度增大，c（Ag+）×c（I﹣）＞8.3×10﹣17mol2•L﹣2，有AgI沉淀析出，故D正确．故选C．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，本题注意溶度积常数的利用和理解． 24．如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动．T℃时，M、N两个容器中均发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），向容器M、N中各充入2molSO2和1molO2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列有关说法中不正确的是（ ）A．反应达到平衡时SO2的转化率：M＞NB．O2的体积分数：M＞NC．容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2molSO3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数5.625VD．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，M容器达到平衡后图象压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中压强大于M容器，平衡正向进行；A、M容器达到平衡后图象压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中压强大于M容器，平衡正向进行；B、M容器达到平衡后图象压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中压强大于M容器，平衡正向进行；C、依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算平衡常数；D、M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样．【解答】解：M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，M容器达到平衡后图象压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中压强大于M容器，平衡正向进行；A、M容器达到平衡后图象压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中压强大于M容器，平衡正向进行，达到平衡后二氧化硫的转化率M＜N，故A错误；B、M容器达到平衡后图象压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中压强大于M容器，平衡正向进行，达到平衡后氧气的体积分数M＞N，故B正确；C、依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，器N中达到平衡，测得容器中含有1.2molSO3，此时N的容积为VL，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始量（mol）210变化量（mol）1.20.61.2平衡量（mol）0.80.41.231平衡后物质的浓度c（SO2）=mol/L，c（O2）=mol/L，c（SO3）=mol/L结合平衡常数概念计算平衡常数K==5.625V，故C正确；D、M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，但温度相同平衡常数相同，该反应在T℃时的平衡常数K：M=N，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算、平衡常数的计算等，难度较大，D选项为易错点、难点，注意根据平衡移动原理判断平衡移动方向． 25．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，通入一定物质的量的CO和H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在不同温度下测得甲醇的物质的量随时间的变化如图所示．下列叙述不正确的是（ ）A．平衡常数K（500℃）＜K（300℃）B．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，氢气的浓度增大D．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．温度越高，甲醇的物质的量越少，根据K=判断；B．该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的压强不变；C．增大压强，平衡向气体减小的方向移动；D．先根据图象计算甲醇的平均反应速率，同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．【解答】解：A．温度越高，甲醇的物质的量越少，则一氧化碳和氢气的物质的量越多，根据K=知，平衡常数越小，所以K（500℃）＜K（300℃），故A正确；B．该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，但反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量不变，则混合气体的压强不变，故B正确；31C．增大压强，平衡向气体减小的方向移动，但氢气的物质的量减小程度小于体积减小程度，所以氢气的物质的量浓度增大，故C正确；D.500℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=mol/（L•min），同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=mol/（L•min），故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的量随时间变化曲线，根据压强和温度对化学平衡的影响、反应速率公式等来分析解答，易错选项是C，注意增大压强时，平衡向正反应方向移动，但氢气、一氧化碳浓度增大，为易错点． 26．下列说法中正确的是（ ）A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减小到原来的C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．一元强酸溶液中，氢离子浓度等于酸浓度，一元弱酸溶液中，酸浓度大于氢离子浓度；B．加水稀释弱电解质溶液能促进弱电解质的电离，根据离子物质的量和溶液体积增大的相对大小判断离子浓度的变化；C．中和等物质的量、等元数的酸，消耗的氢氧化钠的物质的量一样多；D．溶液的导电能力与离子浓度成正比．【解答】解：A．盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质完全电离，所以C（HCl）=C（H+），醋酸是弱电解质只有部分电离，则C（CH3COOH）＞C（H+），如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度大于醋酸中的两倍，故A错误；B．氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，将氢氧化钠溶液2倍，则OH﹣浓度减小到原来的，醋酸是弱电解质，只有部分电离，加水稀释能促进氨水的电离，则OH﹣浓度减小到大于原来的，故B错误；C．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积等物质的量浓度的两种酸的物质的量相等，用氢氧化钠中和两种酸时，消耗的氢氧化钠一样多，故C错误；D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液中的离子浓度，则弱电解质溶液的导电能力就比强电解质溶液强，故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离等知识点，易错选项是D，注意溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关． 3127．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）A．4B．7.2C．10D．11.3【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；中和滴定．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH﹣）=×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1，根据c（H+）c（OH﹣）=10﹣14计算c（H+），进而计算所得溶液的pH．【解答】解：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH﹣）=×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1，根据c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，则c（H+）=10﹣10mol/L，pH=10，故选C．【点评】本题考查酸碱的混合计算，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用． 28．常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c（OH﹣）和c（H+）都为（ ）A．0.1mol/LB．1mol/LC．10﹣13mol/LD．不能确定【考点】水的电离；离子积常数．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，在pH=1的HCl溶液中，c（H+）=0.1mol/L；溶液中存在离子积常数，可以根据溶液中的离子浓度计算，Kw=c（H+）酸×c（OH﹣）水，水电离产生的c（OH﹣）和c（H+）相等．【解答】解：常温下，在pH=1的HCl溶液中，c（H+）=0.1mol/L；溶液中存在离子积常数，可以根据溶液中的离子浓度计算，Kw=c（H+）酸×c（OH﹣）水，水电离产生的c（OH﹣）和c（H+）相等，所以c（OH﹣）水=c（H+）水==10﹣13mol/L；故选C．【点评】本题考查了水的电离平衡，溶液中离子积常数的计算应用，Kw是随温度变化，题目较简单． 29．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②常温下pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、S2﹣⑥使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．②④B．③⑤C．④⑥D．②⑤【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①Cu2+为蓝色；31②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液，显碱性；⑥使pH试纸呈红色的溶液，显酸性．【解答】解：①Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故错误；②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能共存，故正确；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故错误；④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子在酸或碱溶液中不反应，能共存，故正确；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液，显碱性，Al3+与碱反应，且Al3+、S2﹣相互促进水解，则不能共存，故错误；⑥使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意离子的颜色及发生的氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大． 30．某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）A．[Ba2+]=[SO42﹣]=Ksp½B．[Ba2+]•[SO42﹣]＞Ksp[Ba2+]=[SO42﹣]C．[Ba2+]•[SO42﹣]=Ksp[Ba2+]＞[SO42﹣]D．[Ba2+]•[SO42﹣]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42﹣]【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，存在沉淀溶解平衡，BaSO4（s）⇌Ba2++SO42﹣；若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，饱和溶液中[Ba2+]=[SO42﹣]，加入氯化钡溶液增大钡离子浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，硫酸根离子浓度减小，溶度积常数随温度变化，不随浓度改变．【解答】解：A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，故B错误；C、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，最后溶液中的溶度积常数不变，故C正确；D、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；故选C．【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的建立和影响因素判断，注意溶度积随温度变化是分析解题关键，题目较简单． 二、填空题（共7小题，每小题3分，满分15分）31．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：31（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 ；（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 相等 （填“相等”或“不相等”），简述理由 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关 ．【考点】中和热的测定．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）根据弱电解质电离吸热（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；故答案为：偏小．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 32．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1；CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol﹣1．则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H= 124.2 kJ•mol﹣1．【考点】有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此计算；【解答】解：已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），所以△H=△H1﹣△H2=156.6kJ•mol﹣1﹣32.4kJ•mol﹣1=124.2kJ•mol﹣1；31故答案为：124.2．【点评】本题考查反应热的计算，涉及盖斯定律的运用，注意目标热化学方程式的构建，难度中等． 33．（2022秋•石门县月考）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料，但CO可造成污染．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染，请你判断该设计反应是否可行并说出理由： 不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行 ．【考点】焓变和熵变．【分析】根据吉布斯自由能的大小判断反应能否进行．【解答】解：反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0），则△G=△H﹣T•△S＞0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行，故答案为：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．【点评】本题考查了反应自发性的判断，难度不大，根据△G=△H﹣T•△S判断． 34．（2022秋•石门县月考）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是： 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1136kJ•mol﹣1 ．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据n=计算32gN2H4的物质的量，再根据热化学方程式书写原则书写热化学方程式．【解答】解：32gN2H4的物质的量为=1mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1136kJ•mol﹣1；故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1136kJ•mol﹣1．【点评】考查热化学方程式的书写、反应热的有关计算等，难度不大，这部分的试题要注意理解盖斯定律的内涵并灵活应用． 35．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20依据题意回答下列问题：（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣131（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到达平衡时，n（CO2）= 0.2 mol．（3）若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，达到新平衡时CO2（g）的体积分数为 22.75% ．（4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 放热 反应（填“放热”或“吸热”）．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）由表中数据，可知t1min内△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，由方程式可知△n（H2）=△n（CO）=0.4mol，再根据v=计算v（H2）；（2）t2min时反应的水为0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，由方程式可知参加反应的CO为0.4mol，故t2min时CO为1.2mol﹣0.4mol=0.8mol，与t1min时CO的物质的量相等，则t1min时到达平衡状态；若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），与原平衡中CO、H2O的起始物质的量之比均为2：1，反应前后气体体积不变，则与原平衡为等效平衡，平衡时同种反应物转化率相同；（3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中开始通入1.2molCO（g）和0.6molH2O（g），平衡时水为0.2mol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：1.20.600变化量（mol）：0.40.40.40.4平衡量（mol）：0.80.20.40.4故700℃时平衡常数K==1，若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，等效为开始加入1.3molCO（g）和0.7molH2O（g），设平衡时转化二氧化碳为xmol，表示出平衡时各物质的物质的量，再根据平衡常数计算解答；（4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，小于700℃时平衡常数K=1，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应移动．【解答】解：（1）由表中数据，可知t1min内△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，由方程式可知△n（H2）=△n（CO）=0.4mol，则v（H2）==mol/（L．min），故答案为：；（2）t2min时反应的水为0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，由方程式可知参加反应的CO为0.4mol，故t2min时CO为1.2mol﹣0.4mol=0.8mol，与t1min时CO的物质的量相等，则t1min时到达平衡状态，平衡时二氧化碳为0.4mol；31若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），与原平衡中CO、H2O的起始物质的量之比均为2：1，反应前后气体体积不变，则与原平衡为等效平衡，平衡时同种反应物转化率相同，则平衡时生成n（CO2）=0.4mol×=0.2mol，故答案为：0.2；（3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中开始通入1.2molCO（g）和0.6molH2O（g），平衡时水为0.2mol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：1.20.600变化量（mol）：0.40.40.40.4平衡量（mol）：0.80.20.40.4故700℃时平衡常数K==1，若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，等效为开始加入1.3molCO（g）和0.7molH2O（g），设平衡时转化二氧化碳为xmol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：1.30.700变化量（mol）：xxxx平衡量（mol）：1.3﹣x0.7﹣xxx所以=1，解得x=0.455，故平衡时二氧化碳的体积分数=×100%=22.75%，故答案为：22.75%；（4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，小于700℃时平衡常数K=1，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热．【点评】本题考查化学平衡计算，涉及反应速率计算、平衡常数应用与影响因素，侧重考查学生对数据的分析处理能力，难度中等． 36．已知溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，试回答下列问题：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，溶液中c（H+） ＜ c（OH﹣）（填“＞”，“=”或“＜”）（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则该溶液中的溶质为 CH3COONa与NaOH ，若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液中溶质为 CH3COONa与CH3COOH ．（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH） ＜ c（CH3COOH），混合前碱中c（OH﹣）和酸中c（H+）的关系c（OH﹣） ＜ c（H+）．（填“＞”，“=”或“＜”）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．31【分析】（1）根据溶质的性质判断；（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，为CH3COONa与NaOH的化合物；若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，醋酸过量；（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则氢氧化钠的浓度小于醋酸，碱中氢氧根离子浓度大于酸中氢氧根离子浓度．【解答】解：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是CH3COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），故答案为：＜；（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，则溶质为CH3COONa与NaOH；若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，故答案为：CH3COONa与NaOH；CH3COONa与CH3COOH；（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据溶液呈电中性，则C（CH3COO﹣）=c（Na+），由于醋酸为弱酸，则混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH），碱中氢氧根离子浓度大于酸中氢氧根离子浓度；故答案为：小于；大于．【点评】本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答． 37．一定条件下1molN2和4molH2通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P，保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9，试求（1）平衡时，氨气的体积分数为多少？（2）平衡时，体系内压强为多少？（要求有详细的计算过程）【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】一定条件下1molN2和4molH2通入到V升的容器中发生反应，10min后反应达到平衡，设转化的氮气为xmol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol）：140变化量（mol）：x3x2x平衡量（mol）：1﹣x4﹣3x2x平衡容器内混合气体平均相对分子质量为9，则=9，解得x=0.5，（1）氨气体积分数=×100%；（2）恒温恒容下，压强之比等于其物质的量之比．【解答】解：一定条件下1molN2和4molH2通入到V升的容器中发生反应，10min后反应达到平衡，设转化的氮气为xmol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol）：140变化量（mol）：x3x2x31平衡量（mol）：1﹣x4﹣3x2x平衡容器内混合气体平均相对分子质量为9，则=9，解得x=0.5，（1）平衡时，氨气体积分数=×100%=25%，答：平衡时氨气体积分数为25%；（2）恒温恒容下，压强之比等于其物质的量之比，故P：P平=5：（5﹣2×0.5）=5：4，则P平=0.8P，答：平衡时体系内压强为0.8P．【点评】本题考查化学平衡的计算，比较基础，注意掌握三段式在化学平衡计算中应用． 31
