湖北省荆州市2022-2022学年高一化学上学期第五次双周考试题考试时间：90分钟试卷满分100分考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。2.可能用到的相对原子质量：元素HCNONaMgAlSClKCaFe相对原子质量11214162324273235.5394056第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。）1．金属材料在人类社会的发展史上发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ ）A．铜B．铁C．铝D．钠2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）3．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．将Al粉撒落在酒精灯火焰上，可以看到燃烧现象D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落4．2.3g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断产物是（ ）A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定5．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物20g与足量的盐酸反应产生2.0gH2，则混合物中一定含有的金属是（ ）A．ZnB．FeC．AlD．Mg6．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2OB．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑C．Na2O投入水中Na2O+H2O＝2Na＋+2OH－D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3－+OH－=H2O+CO2↑-7-7．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是A．过氧化钠和二氧化碳B．钠和氧气()C．氢氧化钠和二氧化碳D．碳和氧气8．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A．Cu2+、K+、Cl－、NO3－B．Ag+、Na+、Cl－、NO3－C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－9．溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42－四种离子，已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42－的个数比为（ ）A．2:3B．1:4C．1:1D．3:210．下列关于焰色反应的说法正确的是（ ）A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：煤气灯、铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D．焰色反应是某些金属单质具有的性质11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．1L0.5mol/LNaAlO2溶液中，Al3+的数目为0.5NAB．1molNa2O2与足量的CO2发生反应，转移电子的数目为2NAC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数目约为6.02×1023D．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L12．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是()A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙13．把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（标准状况）气体，则这3.36L气体的质量是（ ）。A．3.8gB．5.6g C．4.8g D．6.0g14．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是：（ ）选项ⅠⅡ-7-ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入Ba(OH)2溶液中过量CO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO4溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中15．下列关于钠的化合物说法中正确的是（ ）A．碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多B．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，可以分别滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．向滴有酚酞试液的水中加入Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色16．等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器内中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOH17．将1molNa和2molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为（ ）A．7.84LB．22.4LC．33.6LD．44.8L18．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置19．只含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧后生成CO2和H2O。某物质的分子组成CxHyOz，取该物质mg在足量的O2中完全燃烧，将产物全部通过足量的Na2O2，充分反应后，Na2O2的质量增加mg，则该化合物的分子组成必定满足（ ）A．x=yB．x=y=zC．y=zD．x=z-7-20．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）A．6︰9︰0B．3︰3︰2C．6︰7︰3D．3︰4︰1第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、本题共5小题，共60分21．填空（9分）（1）等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量HCl反应，相同条件下产生H2体积之比为。（2）若将0.1molNa、Mg、Al分别投入10mL1mol/LH2SO中，相同条件下产生的H2体积之比为。（3）甲乙两烧杯各盛有100mL2mol/L的HCl和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比为甲︰乙=2︰3，则加入铝粉质量为g。22．（16分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g∙cm–1HCl的质量分数：36.5%下列问题：（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L–1（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L–1体积为425mL的稀盐酸。①该学生用量筒需要量取mL上述浓盐酸进行配制。②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需、。③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是、。④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（）II．定容时仰视刻度线（）（3）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度-7-23．（11分）某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已省略）进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是_________________________________________，B中反应的化学方程式为_______________________________________。（2）D的作用是___________________________________________________。（3）E中的现象是_______________________________________________。（4）A、B两个装置中应先点燃________处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________________________________。24．（12分）某化学兴趣小组在老师的指导下进行下列两项实验探究：（1）在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到易拉罐鼓起来。试结合离子方程式解释易拉罐变瘪和鼓起的原因： ； 。（2）用脱脂棉包住约2g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加少量水，结果脱脂棉剧烈燃烧。I由脱脂棉剧烈燃烧可得出过氧化钠与水反应的结论是：a．_____________________________b．_____________________________II写出过氧化钠与水反应的离子方程式：_________________________________________-7-25.(12分)现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将其完全溶于水配成溶液，则此过程中必然发生的反应为：（写离子方程式）；所得溶液的溶质可能为、、；往上述所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2体积的关系如图所示：由图可知，OA段发生的反应离子方程式为_________________________________；B点所产生的CO2的体积在标准状况下为______________________L。2022—2022学年上学期2022级第五次双周练化学答案1-20ADACCDACACDBDDDCDCDD21.（共9分，每空3分）（1）1︰2︰3（2）5︰1︰1（2）5.422．（共16分，除标注外，每空2分）（1）11.9（2）①16.8②胶头滴管500mL容量瓶③搅拌（促进溶解）引流④偏小（1分）偏小（1分）（3）BD23．（共11分，除标注外，每空2分）-7-（1）产生水蒸气（1分）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）吸收未反应完的水蒸气，干燥H2（3）黑色固体变为红色，玻璃管壁有水珠生成（4）A收集氢气，并检验其纯度24．（共12分）（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O易拉罐中的CO2与浓NaOH溶液反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪 （3分）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑浓NaOH溶液与易拉罐(Al)反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多,易拉罐内气压增大（3分）（2）Ia．有氧气生成；（2分）b．有大量的热放出。（2分）II2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑（2分）25．（共12分，每空2分）HCO+OH－=CO32－+H2O；Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH；CO32－+H+=HCO；5.6-7-
