河南省洛阳市中成外国语学校高三化学复习试题2第I卷9．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体．则满足条件的该有机物的同分异构体有A．9B．10C．12D．1512.在55℃时，下列说法正确的是()A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/LC．饱和氯水中：c(Cl－)=c(ClO－)+c(HClO)D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)13.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是()A．原子半径和离子半径均满足：Y<zb．氢化物的沸点排序：y>T>RC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<rd．由x、r、y、z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性26、（15分）n是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。（1）尿素[co(nh2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因；③已知：20oc时，h2co3：ka1=4.2×10ˉ7、ka2=5.6×10ˉ11；nh3·h2o：kb=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中hco3ˉ、nh4+、ohˉ、h+四种离子浓度由大到小的顺序为6（2）羟胺（nh2oh）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。①利用羟胺的还原性，可以除去含fe2+中的fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式②制备nh2oh·hcl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为；ⅱ步骤中使用的nano2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的no2ˉ转化为n2以降低其危害。写出no2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为。ⅲ步骤中，x为（填名称）；若要使滤液y中so42ˉ、so32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol l="">N>C>K （1分）② 离子晶体（1分） sp杂化（2分）③ 1∶1 （2分）Ⅱ．3d84s2 （2分）5 （2分）Ⅲ．12 （1分）铜型（或面心立方最密堆积）（1分）Ⅳ．[CrCl(H2O)5]2+ （2分） 6（1分）38．（15分）（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2M：（各2分）（4）反应①：ⅰ+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2Oⅱ+NaOH→+H2Oⅲ（各2分）（5）5种（2分）6</rd．由x、r、y、z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性26、（15分）n是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。（1）尿素[co(nh2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因；③已知：20oc时，h2co3：ka1=4.2×10ˉ7、ka2=5.6×10ˉ11；nh3·h2o：kb=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中hco3ˉ、nh4+、ohˉ、h+四种离子浓度由大到小的顺序为6（2）羟胺（nh2oh）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。①利用羟胺的还原性，可以除去含fe2+中的fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式②制备nh2oh·hcl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为；ⅱ步骤中使用的nano2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的no2ˉ转化为n2以降低其危害。写出no2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为。ⅲ步骤中，x为（填名称）；若要使滤液y中so42ˉ、so32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol></zb．氢化物的沸点排序：y>
