河南省洛阳市中成外国语学校高三化学复习试题17．下列离子方程式表达正确的是A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI2Fe2＋＋2H＋＋I2B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋22BaSO4↓＋＋2H2OC．1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl等体积均匀混合2＋5H＋Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2I2＋2OH－8．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置。②实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排除。③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人。④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声。A．①②B．①②③④C．①②④D．②④9．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种10．常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①＞②B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3·H2O）C．③与④中已电离的水分子的数目相等D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO－）＋c（OH－）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）11．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．血液透析是利用了胶体的性质12．有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是A．10种B．8种C．6种D．4种13．下列说法正确的是A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C．分子式为C6H12的某链状有机物，已知其分子中6个碳原子肯定在同一平面上，该有机物氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D．新药帕拉米韦（结构如左图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基14．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+8H+B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）15．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．③点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得3D．曲线起点处水的电离程度最大16．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mLB．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg17．化学与生产、生活密切相关。下列正确的是A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃18．右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B.KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，可以说明乙炔不饱和程度较高19．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是A．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲D．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl320．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可以判断：T1>T2，且反应的△H<0B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化21．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5mol/LB．c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.4mol/LC．HA溶液中与上述混合溶液中相等D．c(A-)－c(HA)=2c(OH-)－2c(H+)22、干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率（1m立方空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率如下：物质MgOCaOZnCI2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.1根据以上数据，有关叙述错误的是A、MgO的干燥性能比CaO差B、干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关3C、MgCI2可能是比CaCI2更好的干燥剂D、上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大23、下列做法与所要实现目的中正确的是A、回收电子垃圾通过高温焚烧溶出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B、回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C、采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D、将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水污染24、某种干燥粉末混合物由Na2O2Na2ONa2CO3NaHCO3和NaCI中两种或两种以上组成（假设固体混合时不反应），若将其与足量盐酸反应，则逸出气体a，当气体a缓缓地通过足量NaOH溶液时气体体积缩小（同温同压），但仍有剩余。另取混合物放在空气中加热至无气体发生为止，冷却后剩余固体的质量增加了。则原混合物的判断正确的是A、一定含有Na2ON2O2和NaHCO3B、一定含有Na2O和NaCIC、不会有Na2CO3和NaCID、不会有NaHCO3和Na2CO325、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，关于下列说法不正确的是A．NaHA的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性B．0．1mol·L－1Na2A溶液中，c（A2－）＋c（HA－）＝0．1mol·L－1C．NaHA的水溶液中离子浓度关系为：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－）D．Na2A的水溶液中：c（Na＋）＝2c（HA－）＋2c（A2－）26、多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B．Na2Sx含有离子键和极性共价键C．Na2Sx中的x数值为2D．1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移27．化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是A．a>bB．增大压强；平衡状态II不移动C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D．反应II、Ⅲ均为放热反应7C8C9C10B11D12A13C14D15B16D17.C.18.C.19.A.20.C.21.C.22.A.23.B24.A.25A26D27C3
