河南省2022年上学期洛阳市孟津县第二高级中学高二化学9月周练试题一、（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.下列反应中不属于可逆反应的是()A.Cl2溶于水B.NH3溶于水C.SO2溶于水D.电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水2、反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为()-1-1-1-1①v(A)=0.02mol·L·s;②v(B)=0.6mol·L·min;-1-1-1-1③v(C)=0.3mol·L·min;④v(D)=1.2mol·L·min其中表示该反应速率最慢的是()A.①B.②C.③D.④3.合成氨是工业上的重要反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是()A.反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应未停止B.反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2C.若改用新型高效催化剂，N2有可能100%转化为NH3D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率-14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol·L,在此段时间内用H2表示的平均反应-1-1速率为0.45mol·L·s,则此段时间是()A.1sB.2sC.44sD.1.33s5.一定条件下，对于可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到-1-1-1平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L、0.3mol·L、0.08mol·L，则下列判断正确的是()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3-1C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·l6.反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)δh<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()a.容器内的温度不再变化b.容器内的压强不再变化c.相同时间内，断开h—h键的数目和生成n—h键的数目相等d.容器内气体的浓度c(n2)∶c(h2)∶c(nh3)=1∶3∶27.在一定温度下，向2l固定容积的密闭容器中通入1molco2、3molh2，发生反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)δh<0。能说明该反应已达到平衡状态的是()1 6a.="">0，已知反应物A为气态物质，随着温度的升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中，正确的是()①B和C一定都是气体②若C为固体，则B一定是气体③B和C可能都是气体④B和C可能都是固体A．①②B.②③C．①④D.③④16.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH＞0。在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的()A．平均相对分子质量增大B．平均相对分子质量减小C．密度减小D.气体压强不变17．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B.④C．③D.④⑤18．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]下列叙述正确的是()3/6A．2NO2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大19.把4molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s)C(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容-1-1器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.05mol·L·min,下列有关说法中错误的是()-1-1-1A.A的平均反应速率为0.15mol·L·minB.平衡时,C的浓度为0.25mol·L-1-1C.B的平均反应速率为0.1mol·L·minD.平衡时,容器内压强为原来的0.875倍20.将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下发生反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2-1-1min后,测得H2的浓度为0.5mol·L,HBr的浓度为4mol·L,若上述反应速率用v(NH3)表示,则v(NH3)为()-1-1-1-1A.0.5mol·L·minB.2.5mol·L·min-1-1-1-1C.2mol·L·minD.1.25mol·L·min三．填空题-121.某学生设计如图I装置,测定2mol·L的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答:（1）.装置图I中盛放硫酸的仪器名称是__________（2）.按照图I装置实验时,已限定了两次实验时间均为10min,还需要测定的另一个数据是__________（3）.实验结束后,得到的结论是____________________________________________________________（4）.该学生又将图I装置中的气体收集装置改为图II,实验完毕待冷却后,该学生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应首先采取的操作是_________________________________22．现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则(1)该反应的逆反应是__________热反应，且m＋n__________(填“＞”“＜”或“＝”)p。(2)减压时，A的质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率__________，B的转化率__________。4/6c（B）(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c（C）将____________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合气体颜色__________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色__________(填“变浅”“变深”或“不变”)。23.一密闭体系中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图，据图回答下列问题。(1)处于平衡状态的时间段是____________、____________、_____________。(2)t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？____________________________。(3)下列各时间段内，氨的百分含量最高的是________(填字母)。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t624、已知:。在一个恒温恒容的密闭容器中加入2molA(g)和1molB(g),充分反应达平衡后测得C(g)的浓度为,放出热量bkJ。（1）比较:a________________(填”>”=””或”<”)b。（2）若在原来的容器只加入2molC(g),充分反应达到平衡后,测得吸收热量ckJ,则平衡时C的浓度________(填”>””=”或”<”),a、b、c之间的关系为________________________(用a、b、c建立一个等式关系)。（3）.能说明该反应已经达到平衡状态的是__________A.v(C)=2v(B)B.容器内压强保持不变C.D.容器内的气体密度保持不变（4）.对于处于平衡状态的该反应,下列操作能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________________A.及时分离出CB.适当升高温度C.增大B的浓度D.加入高效的催化剂5/6（5）若将题述容器改为恒温恒压的密闭容器(反应前体积、压强、温度与题述容器相同),起始时加入2molA(g)和1molB(g),充分反应达平衡后,测得放出热量dkJ,则d_________(填“>”“=”或“<”)b,理由是______________________________________________________________________________________________。6/6</c1<0.14mol·l6.反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)δh<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()a.容器内的温度不再变化b.容器内的压强不再变化c.相同时间内，断开h—h键的数目和生成n—h键的数目相等d.容器内气体的浓度c(n2)∶c(h2)∶c(nh3)=1∶3∶27.在一定温度下，向2l固定容积的密闭容器中通入1molco2、3molh2，发生反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)δh<0。能说明该反应已达到平衡状态的是()1>
