河北省保定市高阳中学2022届高三化学下学期第二次周练试题

河北省保定市高阳中学2022届高三下学期第二次周练化学试题1．下列说法正确的是(　　)A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>02．(2022·哈尔滨模拟)已知某温度下，反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K＝0.24，下列说法正确的是(　　)A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48B．若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K减小C．若升高温度，逆反应速率减小D.改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小3．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol·L－1H2(g)、0.5mol·L－1I2(g)及0.3mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是(　　)A．反应正好达平衡B．反应向左进行C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol·L－14．(2022·宜阳模拟)高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是(　　)A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D．该反应化学方程式为CO2＋H2CO＋H2OΔH<05．(2022·哈尔滨三中模拟)在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)6.(2022·启东调研)在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是(　　)A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)>v(逆)-6-D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L7.(2022·东城区普通校联考)某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是　K＝8．(2022·宜阳实验高中模拟)E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是(　　)A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低9．(2022·山东四市联考)某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是(　　)A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大10．(2022·南京一模)已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g)　ΔH＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大-6-C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1molX和2molY，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小11.(2022·无锡质检)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196kJ·mol－1。(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________________；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为________。(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体(4)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式________________________________________________________________________。(5)为稳定持续生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为________。12．(2022·玉山一中模拟)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4请回答下列问题：(1)该反应平衡常数表达式为K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6s内A的平衡反应速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，则6s时c(A)＝________mol·L－1；C的物质的量为________mol。(3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为________；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项的字母)。A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等(5)1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。-6-13．(2022·黑龙江模拟)向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。(1)若t1＝15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______。(2)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________(用“>”“<”或“＝”连接)。(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为______________________________。14．(2022·湖南长郡模拟)已知Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　K1①Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　K2②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)　K3③又已知不同温度下，K1、K2值如下：温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60(1)若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol·L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为_____________________________。(2)900℃进行反应③，其平衡常数K3为________(求具体数值)，焓变ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS________0(填“>”“＝”或“<”)。(3)下列图像符合反应②的是________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分量)。-6--6-答案：1．D2．B3．D4．A5．B6.C7.A8．C9．B10．A11.(1)c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)　<(2)60%(3)AC(4)SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋(5)16/29[]12．(1)　<(2)0.022　0.09(3)80%　不变(4)C(5)2.5-6-