2022-2022学年河北省保定市望都中学高一（上）化学同步练习卷 一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为（ ）A．1：1：1B．6：3：2C．3：2：1D．9：3：1 2．下列离子方程式正确的是（ ）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑ 3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA 4．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0.25molD，则D的相对分子质量为（ ）A．424B．212C．116.6D．106 5．已知一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol﹣1，则X的相对原子质量为（ ）A．12B．12C．NAD．bNA 6．下列离子检验的方法正确的是（ ）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣-15-B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣ 7．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g．此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（ ）A．4：3B．3：4C．2：1D．1：2 8．多少molCaCl2溶解在1mol水中，才使Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10（ ）A．0.1molB．10molC．0.5molD．0.05mol 9．把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1 二、解答题（共3小题，满分12分）10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：①A+D﹣→溶液+气体 ②B+C﹣→溶液+沉淀③B+D﹣→溶液+沉淀 ④A+B﹣→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为 、 、 、 （用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式① ② ⑤ ．-15- 11．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好． 12．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL．（2）实验时选用的仪器有（填序号） ．（3）配制过程中，下列情况会使浓度偏低的是 ，偏高的是 （填序号）．①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容-15-⑥将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液⑧将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出． -15-2022-2022学年河北省保定市望都中学高一（上）化学同步练习卷参考答案与试题解析 一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为（ ）A．1：1：1B．6：3：2C．3：2：1D．9：3：1【考点】离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，由n（AgCl）=n（Cl﹣）=n（AgNO3）计算．【解答】解：消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则n（AgNO3）相等，完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，由n（AgCl）=n（Cl﹣）=n（AgNO3）可知，cV（NaCl）=cV（MgCl2）×2=cV（AlCl3）×3，解得V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3）=6：3：2，故选B．【点评】本题考查离子反应的计算，明确消耗等量的硝酸银得出氯离子的物质的量相同是解答的关键，注意浓度与物质的量的计算，题目难度不大． 2．下列离子方程式正确的是（ ）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能写成化学式形式；B．根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相等；-15-C．根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D．铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等． 3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．【解答】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；-15-B、1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容． 4．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0.25molD，则D的相对分子质量为（ ）A．424B．212C．116.6D．106【考点】相对分子质量及其计算．【专题】计算题．【分析】40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据M=计算D的摩尔质量．【解答】解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26.5g，故D的摩尔质量为=106g/mol，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故D的相对分子质量为106，故选D．【点评】本题考查相对分子质量的相关计算，难度不大．要注意摩尔质量在数值上与相对分子质量相等． -15-5．已知一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol﹣1，则X的相对原子质量为（ ）A．12B．12C．NAD．bNA【考点】物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】以一个12C原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，以此解答该题．【解答】解：一个12C的质量是ag，一个某元素的一个原子的质量是bg，则R的相对原子质量为=12；1mol某元素原子的质量为bNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bNA，故选BD．【点评】本题考查相对分子质量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用定义法及摩尔质量计算． 6．下列离子检验的方法正确的是（ ）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】A．应加入硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣等影响；C．根据Cu（OH）2为蓝色沉淀判断；D．不能排除HCO3﹣的干扰．-15-【解答】解：A．不能排除生成碳酸银等，应加入硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl，故A错误；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣等影响，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣，故B正确；C．Cu（OH）2为蓝色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．不能排除HCO3﹣的干扰，可再加入氯化钙检验，故D错误．故选BC．【点评】本题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大． 7．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g．此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（ ）A．4：3B．3：4C．2：1D．1：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，节主题及关系和质量关系求得x、y，再根据二者物质的量计算出混合气体中C和O两种原子的物质的量之比．【解答】解：在标准状况下，13.44LCO和CO2组成的混合气体的物质的量为=0.6mol，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.6，28x+44y=20，解得：x=0.4，y=0.2．所以混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（0.4+0.2）：（0.4+2×0.2）=3：4；故选B．【点评】本题考查化学计算，难度不大，可以利用题干中的量的关系进行计算． 8．多少molCaCl2溶解在1mol水中，才使Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10（ ）A．0.1molB．10molC．0.5molD．0.05mol【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度．-15-【专题】计算题．【分析】根据Cl﹣与H2O分子的物质的量之比计算n（Cl﹣），CaCl2完全电离，由氯离子守恒n（Cl﹣）=2n（CaCl2），据此计算．【解答】解：溶液中Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10，则n（Cl﹣）==0.1mol，CaCl2完全电离，由氯离子守恒n（Cl﹣）=2n（CaCl2）=0.1mol，故n（CaCl2）=0.05mol，故选D．【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固． 9．把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42﹣的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度．【解答】解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，12xamol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，11bmoly，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=n（K+）+0.5a×2，-15-溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol•L﹣1，故选：D．【点评】本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答． 二、解答题（共3小题，满分12分）10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：①A+D﹣→溶液+气体 ②B+C﹣→溶液+沉淀③B+D﹣→溶液+沉淀 ④A+B﹣→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为 K2CO3 、 Ba（NO3）2 、 K2SO4 、 H2SO4 （用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式① 2H++CO32﹣=CO2↑+H2O ② Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ ⑤ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子方程式的书写．【专题】物质检验鉴别题．【分析】本题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求．【解答】解：（1）B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，A+D﹣→溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反应具有该现象，②③④得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，所以④中沉淀一定是碳酸钡，所以A是碳酸钾，D是硫酸，C是硫酸钾，故答案为：H2SO4；Ba（NO3）2；K2SO4；K2CO3；-15-（2）①的反应实质是：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；②的反应实质是：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；将④得到的沉淀物碳酸钡加入③所得溶液硝酸中，⑤的反应实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．【点评】本题属于物质的鉴别，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论． 11．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 AC （填序号），仪器C的名称是 分液漏斗 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 5oomL容量瓶 mL．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 BCD （填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 ＜ 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 ＞ 0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 25 mL规格的量筒最好．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；仪器C是分液漏斗；需要500mL容量瓶；（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；（3）仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大；氢氧化钠溶液没有冷却，配制溶液的体积偏小；-15-（4）先根据C=，计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格，根据浓硫酸稀释时的正确操作解答．【解答】解：（1）所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以A、C不需要；仪器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，故答案是：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCD；（3）若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，故答案是：＜；＞；（4）浓硫酸的浓度C=C==mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选25mL量筒，故答案为：13.6；25．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，为易错点 12．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 5.4 mL．（2）实验时选用的仪器有（填序号） C、E、F、G、H ．（3）配制过程中，下列情况会使浓度偏低的是 ③④⑦ ，偏高的是 ①⑤⑥ （填序号）．①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容-15-⑥将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液⑧将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．【考点】溶液的配制．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断需要的仪器；（3）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：≈0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；（2）配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器为：C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．胶头滴管、G．50mL烧杯、H．100mL容量瓶，故答案为：C、E、F、G、H；（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低；④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低；-15-⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑥将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；⑧将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，由于溶液是均一、稳定的，对配制的溶液浓度没有影响；根据以上分析可知，配制的溶液浓度偏低的为：③④⑦；浓度偏高的有：①⑤⑥，故答案为：③④⑦；①⑤⑥．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法． 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