河北省保定市高阳中学2022-2022学年高一上学期第十三次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题0分，满分0分）1．保存金属钠的方法是()A．放在棕色瓶中B．放在CCl4中C．放在水中D．放在煤油中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：钠的化学性质比较活泼，很容易与空气中的氧气、水发生反应，应该隔绝氧气、水等物质保存，由于金属钠密度比煤油小，与煤油不发生反应，通常将金属钠保存在煤油中．解答：解：A、钠见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，故A错误；B、钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳的表明，不能够保存在四氯化碳中，故B错误；C、钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能够保存在水中，故C错误；D、钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的()①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性．A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据实验现象分析得出实验结论．解答：解：①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠密度比水小，故①正确；②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确．故选：D．点评：此题是对钠与水的反应的考查，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题．83．在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．解答：解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．点评：本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．4．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，生成氢气的质量相等，即生成氢气的物质的量相等，结合反应计算．解答：解：由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，A．设生成氢气均为3mol，则Mg、Al、Fe的物质的量分别为3mol、2mol、3mol，故A不选；B．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，故B选；C．消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为3×24：2×27：3×56=12：9：28，则三种金属质量可能相同，也可能均过量时相同，故C不选；D．盐酸可能均过量，也可能部分过量，故D不选；故选B．点评：本题考查金属与酸的反应，为高频考点，把握金属与酸反应中电子守恒及原子守恒得到关系式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大，注意金属可能均过量也符合题意．5．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是()A．稀盐酸B．稀硝酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液考点：铝的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．8分析：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，据此解题．解答：解：铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，故选D．点评：本题考查了金属的通性和特性，难度不大，注意：铝是高中化学中唯一能和强酸、强碱反应的金属，可据此性质进行混合物的除杂．6．把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中考点：钠的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：如仅是钠参加反应，无论与何种溶液反应，只要钠的质量相等，生成的氢气的量就相等，并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．解答：解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，都是钠参加的反应，所以放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气；铝是特殊的金属，既能与强酸反应也能与强碱反应生成氢气，所以铝与NaOH溶液反应也生成氢气，故D项生成氢气最多．故选D．点评：本题考查钠的化学性质，难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质，会分析钠与硫酸铜溶液反应现象．7．1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1：1B．2：1C．3：1D．1：3考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析．解答：解：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，故选C．点评：本题考查Al的化学性质，把握铝与酸、碱的反应为解答的关键，注意酸碱足量，金属完全反应，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()8A．7：1B．1：7C．7：8D．8：7考点：铁的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，根据反应的顺序和相关的量进行计算．解答：解：ag铁粉为mol，agCu为mol，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为mol＞mol，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反应的CuSO4的物质的量为mol，参加反应的H2SO4的物质的量为（﹣）mol，参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为：：（﹣）=7：1，故选A．点评：本题考查学生对金属铁的性质的掌握，可以根据所学知识进行回答，难度较大．9．下列各项正确的是()A．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C．镁、铝与沸水不可能反应D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子个数守恒；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C．镁与热水能够发生反应生成氢氧化镁和氢气；D．钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和水．解答：解：A．钠与水反应的离子方程式：2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故B正确；C．镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，铝与沸水不可能反应，故C错误；D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式，离子方程式：2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误．故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的事实是解题关键，注意化学式的拆分，原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．810．在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是()A．滤液中一定有Fe（NO3）3B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：元素及其化合物．分析：充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有Fe单质，Fe能和Ag+、Cu2+发生置换反应，则溶液中一定不含Ag+、Cu2+，锌离子和Fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子，据此分析解答．解答：解：分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有Fe单质，Fe能和Ag+、Cu2+发生置换反应，则溶液中一定不含Ag+、Cu2+，锌离子和Fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子，A．铁能和铁离子反应，Fe过量，所以滤液中一定没有Fe（NO3）3，故A错误；B．因为只有Fe和HCl反应，所以滤渣中一定含有Fe，故B错误；C．根据以上分析知，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn，故C正确；D．根据以上分析知，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn，故D错误；故选C．点评：本题考查金属的活动性强弱，明确金属之间的置换反应是解本题关键，注意盐酸性质的特殊性，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分0分）11．只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的方程式．（1）Mg粉（Al），选用试剂氢氧化钠溶液，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．（2）NaCl溶液（Na2CO3），选用试剂盐酸，化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．解答：解：（1）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则选择除杂试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：氢氧化钠溶液；2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳盐酸，则选择试剂为盐酸，发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：盐酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考查物质分离、提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意发生的反应，题目难度不大．812．某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象．（1）罐壁内凹面瘪的原因是CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H20．（2）罐壁再鼓起来的原因是过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起，有关的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（3）实验时，将“充满CO2”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果．则该白色固体是干冰（写名称）．考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：（1）CO2能和氢氧化钠发生反应，利用瓶内压强变化来解释；（2）金属铝能和强碱反应生成氢气，利用瓶内压强变化来解释；（3）固体二氧化碳是干冰．解答：解：（1）CO2能和氢氧化钠发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，故答案为：CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；（2）因易拉罐是铝制的，过量的NaOH可以与罐壁（Al）反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起，故答案为：过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）固体二氧化碳是干冰，故答案为：干冰．点评：本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大．13．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气．请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（2）干燥管C内盛放的药品是CaCl2和CaO（填化学式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端与g导管相连接．（3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）．8（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气．考点：铁及其化合物的性质实验．专题：实验题．分析：根据题目中提供的图可以看出本题实验的原理是前面烧瓶中产生水蒸气，经过横放的硬质玻璃管，在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，用小试管收集产生的气体．发生的反应为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，由于产生的氢气，收集时要用向下排空气法，可以用点燃法检验收集到的气体是否是氢气，据此分析．解答：解：（1）根据题目中提供的图可以看出本题实验的原理是前面烧瓶中产生水蒸气，经过横放的硬质玻璃管，在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，发生的反应为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，所以干燥管C内盛放的药品是固体干燥剂CaCl2和CaO，干燥管的n端与g导管相连接，故答案为：CaCl2；CaO；n；（3）由于产生的氢气密度比空气轻，所以收集时要用向下排空气法，则收集氢气的装置图，故答案为：；（4）可以用点燃法检验收集到的气体是否是氢气．具体做法是试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气，故答案为：试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气．点评：本题主要考查学生对实验原理分析的能力及对实验基本操作的掌握情况，学生如果能将实验基本操作进行适当综合就可解决问题，难度不大．14．将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）混合物中Al和Fe的质量分别为5.4g和5.6g．（写出必要计算过程）考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．8分析：Fe、Al与盐酸都反应生成氢气，等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故Al与盐酸反应生成的氢气体积等于Al与氢氧化钠反应生成的氢气体积，据此计算Fe与盐酸反应生成氢气的体积，根据n=计算氢气的物质的量，根据电子转移可知n（Fe）=n（H2），3n（Al）=2n（H2），进而计算原混合物中Fe、Al的质量．解答：解：（1）Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）Fe、Al与盐酸都反应生成氢气，等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故Al与盐酸反应生成的氢气体积等于Al与氢氧化钠反应生成的氢气体积为6.72L，其物质的量==0.3mol，根据电子转移可知3n（Al）=2n（H2），故n（Al）=×0.3mol=0.2mol，则m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，则Fe与盐酸反应生成氢气的体积=8.96L﹣6.72L=2.24L，其物质的量==0.1mol，根据电子转移可知n（Fe）=n（H2）=0.1mol，则m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案为：5.4g；5.6g．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生反应是解题的关键，注意守恒思想的运用．8
