第四章非金属及其化合物-硫及其重要化合物1．既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )A．Cl2B．COC．SO2D．NH32．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥3．下列有关说法中正确的是( )A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同4．对下列事实的解释正确的是 ( )A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应5.[2022·安徽蚌埠模拟]在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是( )①放出的气体中除SO2外还有H2 ②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol ③只放出SO2气体，其物质的量为1mol ④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A．①B．②C．③④D．②③④6．下列叙述正确的是( )A．含1molH2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO)＝2molB．酸与酸不会反应，所以浓硫酸可用来干燥H2S气体C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D．用铜电极电解2.0mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶17．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是( )①Ca(OH)2 ②BaCl2 ③NaAlO2 ④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2 ⑥苯酚钠 ⑦Na2CO3A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥8．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO39．[2022·黑龙江哈师大附中月考]下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质10．如图K161，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( ) 图K161A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO211．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )A．Br－B．SOC．H2SO3D．NH12．[2022·甘肃河西部分高中联考]在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥13．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。Ⅰ.提出假设(1)甲同学认为气体X为SO2。(2)乙同学认为气体X为H2。(3)丙同学认为气体X为______________________________________________。Ⅱ.设计实验 图K162兴趣小组的同学设计了如图K162所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写下表。实验现象实验结论(1)C中酸性高锰酸钾溶液颜色________(2)E中粉末___________________，F中晶体________证明气体X中含有H2根据上述实验现象，可知X的成分为________________________________________________________________________。Ⅲ.思考与讨论(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是________________________________________________________________。(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论________(填“能”或“不能”)，原因是_____________________________________________。14．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】如图K163所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。图K163(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：(3)步骤①中过量H2O2的作用是_______________________________________________。图K164(4)写出步骤②中反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为______________(用含有V、m的代数式表示)。15．[2022·湖南十二校二模]某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图K165所示。图K165实验步骤：①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上抽动离开液面。(1)A试管中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式_______________________________________________________________________________。(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是____________________________________________________________________________________________。(5)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是______________________________________________。(6)将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体__________mol(不考虑溶解的SO2)。参考答案1．B [解析]Cl2和SO2都属于酸性气体，不能用碱石灰干燥；NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。2．C [解析]①活性炭是因为具有较大的比表面积而具有强吸附性，能吸附一些色素；②氯水、④臭氧、⑤过氧化钠、⑥双氧水都是因为强氧化性，氧化有机色质中的有色基团而漂白；③二氧化硫是因为与水化合生成亚硫酸，与有机色素化合生成不稳定的无色物质。3．C [解析]“黑面包”实验中可以闻到刺激性气味，反应中有SO2生成，体现出浓H2SO4的脱水性和强氧化性，浓H2SO4主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H＋和SO存在，二者性质不同。4．B [解析]二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。5．D [解析]浓硫酸与Zn反应不产生H2，但随反应进行H2SO4浓度逐渐减小，可能生成H2，①对，③错；因Zn粉足量，反应结束后溶液呈中性，此时加入KNO3固体后，NO因缺少必要的条件——酸性介质，所以不与Zn反应，④错；因反应中既有SO2气体产生又有H2生成，所以反应结束时转移电子的总物质的量在2mol到4mol之间，②错。6．C [解析]浓硫酸中主要是硫酸分子，只有小部分发生了电离，A错误；浓硫酸有强氧化性，H2S有强还原性，两者能发生氧化还原反应，故浓硫酸不能干燥H2S，B错误；定容时俯视，则溶液体积偏小，物质的量浓度偏高，C正确；铜电极电解硫酸时，铜在阳极失去电子，不会生成氧气，D错误。7．D [解析]过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色浑浊产生。8．D [解析]A项NaHCO3和Al(OH)3均与稀H2SO4反应，只生成CO2气体，无沉淀生成；B项BaCl2与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀，无气体生成；C项KClO3和K2SO4与稀H2SO4不反应；D项Na2SO3和BaCO3与稀H2SO4反应，生成SO2和CO2气体以及BaSO4沉淀。9．B [解析]A中浓硫酸变稀是因为吸水，浓盐酸变稀是因为挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3＋水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，所以答案选B。10．C [解析]由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C项正确；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误。11．B [解析]①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；②加碱后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH；③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO，B项正确。12.B [解析]加热滴有石蕊的H2SO4溶液，颜色不变化；加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，②正确；加热氢氧化钠溶液，碱性不变，加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，④正确；加热Na2CO3溶液促进水解，碱性增强；加热溶有SO2的品红溶液由于SO2挥发，溶液变红。13．Ⅰ.(3)H2和SO2的混合气体Ⅱ.(1)变浅 证明气体X中含有SO2(2)由黑色变成红色 由白色变成蓝色 H2和SO2的混合气体Ⅲ.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气(2)不能 因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验[解析]浓硫酸和铁在加热条件下反应的过程中，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成了H2，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证H2一般利用它与CuO反应生成水。14．(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2)偏低(3)使SO2完全转化为SO(4)H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O(5)静置分层后，往上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液，若无浑浊现象产生，则Ba(OH)2已足量，反之不足(6)×100%或%[解析]甲方案的原理为：以碘水作氧化剂与流经洗气瓶的空气中的SO2反应，以淀粉作指示剂，当溶液蓝色褪去时，碘水中的I2恰好消耗，以此求出流经洗气瓶的空气中SO2的含量，再由气体流量计读取流经洗气瓶的空气体积，即可求出SO2的百分含量。故洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，所测得通过的气体体积偏大，SO2的百分含量偏小。方案乙的测定原理为用H2O2将SO2氧化为硫酸，再用足量Ba(OH)2将SO沉淀为BaSO4，最后称量干燥的BaSO4，从而求得原尾气中SO2的体积分数。15．(1)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)B试管中的品红溶液褪色(3)BaSO4 BaSO3 SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO＋2Cl－、Ba2＋＋SOBaSO4↓(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2OBaSO4↓＋4H＋＋2Cl－)(4)当A试管中气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡(5)从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收(6)2.5n[解析]由于A试管中有空气，加热时气体逸出，在B、C中产生气泡，要证明铜与浓硫酸反应产生气体只能从B中品红褪色来说明。SO2通入BaCl2溶液中，二者不反应，但会有SO2溶解，滴加氯水时发生反应SO2＋2H2O＋Cl2H2SO4＋2HCl，生成的SO与Ba2＋结合成BaSO4沉淀。如果加入氨水，则SO2＋2NH3·H2O(NH4)2SO3＋H2O，生成的SO与Ba2＋结合成BaSO3沉淀。前者体现SO2的还原性，后者体现SO2水溶液的酸性。A试管中E导管的作用体现在A中气压减小时，空气被吸入，能起到防止B、C装置内液体倒吸的作用，同时在反应完成后可以从E中鼓入空气将SO2赶入NaOH溶液中，防止污染环境。Na2S溶液吸收SO2最多时，所得溶液的溶质为NaHSO3，利用反应方程式2Na2S＋5SO2＋2H2O4NaHSO3＋3S↓可以得出nmolNa2S能吸收2.5nmolSO2。
