第四章非金属及其化合物-富集在海水中的元素-氯1．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )A．碘水、淀粉溶液B．溴水、淀粉溶液C．溴水、CCl4D．氯水、CCl42．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图K151所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )图K151①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②3．下列除去杂质的方法正确的是( )A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气并光照4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥5．[2022·陕西西安八校联考]气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是( )A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl26．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是( )A．氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色7．[2022·河北冀州中学检测]下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)8．[2022·广东汕头模拟]某兴趣小组设计如图K152所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )图K152A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收9．[2022·广州六校联考]实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)( )A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L10．[2022·山东威海模拟]现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图K153所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是( )图K153A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO411．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图K154所示四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。图K154(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是________________________________________________，b过程中反应的离子方程式为____________________________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为_____________________________________。12．如图K155所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。图K155(1)写出有关物质的名称或化学式：B________，F________，H________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是________。13．(1)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：①________________________；②________________________。用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2＋yNH4ClyNCln＋(x＋y)HCl。当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为________。14．[2022·安徽亳州模拟]氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO K＝4.5×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。(2)“84”消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为________________________________________________________________________________。图K156(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图K156)。①下列溶液能吸收Cl2的是______(填字母序号)。A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的离子方程式是_______________________________________________________________________15．[2022·湖南十二校联考]某化学兴趣小组的同学利用如图K157所示实验装置进行有关氯及其化合物的实验。图K157请按要求填空：(1)若利用A装置制取氨气，则分液漏斗盛放药品是________。(2)利用A、D装置验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，则A装置中圆底烧瓶内一定能产生的现象有____________________，D装置广口瓶中发生主要反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)A、B、C、D、E、F、G装置按适当的顺序相连后可进行氯气与氨气反应的探究实验。B为纯净的氯气与氨气进行反应的装置，B中直导管与G中玻璃管相连作尾气处理。①C中盛放的药品是____________。②完成该实验其导管口连接顺序为：a、h、i、b、c、____________________。③B中产生浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式：_____________________________________。④设计一个实验鉴定浓厚白烟固体中的阳离子______________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案1．D [解析]A选项三种溶液均显蓝色，错误；B选项只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；C选项也只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；D选项NaCl不反应无现象，Cl2和Br－、I－发生置换反应，使CCl4层分别为红棕色、紫色。2．B [解析]甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入了AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。3．B [解析]Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D错误。4．C [解析]能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是否有较多的H＋，漂白性要看是否产生了HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO，故①、②、④不符合题意。⑤中HCl只有酸性无漂白性，故只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应Ca(ClO)2＋2HClCaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，即有较多H＋，即③和⑥符合题意。5．A [解析]X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。6．B [解析]A项涉及次氯酸分解，C项中发生氯气与氢氧化钠的反应，D项中沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色，是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的缘故，B项中复分解反应生成碳酸钡降低CO的浓度。7．B [解析]A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。8．D [解析]棉球②变蓝色则证明碱液全部反应完，过量的氯气与棉球②KI反应，说明氯气没有完全吸收，D项错误。9．C [解析]在反应中HCl被消耗，浓度逐渐减小，稀盐酸不能被氧化，A、B均错误；0.4molHCl被氧化，生成0.2molCl2，其体积在标况下为4.48L，D错误。10．D [解析]从物质的性质看，Na2CO3、Ba(OH)2均能够与另外三种物质反应：碳酸钠与H2SO4、氯水(利用溶液的酸性)反应产生气体，Ba(OH)2与H2SO4、Na2CO3产生白色沉淀，与氯水反应：2Ba(OH)2＋2Cl2BaCl2＋Ba(ClO)2＋2H2O，故M或Y为Ba(OH)2或Na2CO3。而H2SO4、氯水都能够与Na2CO3、Ba(OH)2反应，且二者不能反应，故X或Z为H2SO4或氯水。综上所述，D项正确。11．(1)d(2)产生白色沉淀 2H＋＋COH2O＋CO2↑(3)2FeCl2＋Cl22FeCl3[解析](1)氯水能使石蕊试液先变红后褪色，证明了氯水的酸性和漂白性。(2)氯水中含有Cl－，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀。氯水中有盐酸，能与Na2CO3反应生成CO2气体。(3)氯水中的Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋。12．(1)浓盐酸 Fe3O4 FeCl3(2)催化 氧化(3)KClO3 H2O2[解析]由C为O2，D为Cl2，E为Fe，根据框图转化关系可推知，A可能为KClO3或H2O2，B为浓盐酸，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。当反应①在加热条件下进行时，A为KClO3；当①在常温条件下进行时，A为H2O2，且在反应中MnO2皆作催化剂；而在反应②中MnO2为氧化剂，将HCl氧化为Cl2。13．(1)①氯水中H＋与碱中和②氯水中HClO有漂白性 向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是原因①；若红色不再现，则是原因②(2)NCl3[解析](2)有两种方法：①根据氢元素守恒，容易得出x＝3y，即3Cl2＋NH4ClNCln＋4HCl。由此容易推得n＝3。②标准状况下，6.72L氯气的物质的量为0.30mol，生成0.10mol氮的氯化物，进而求出n＝3。14．(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(2)Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O(3)Cl2＋2NaClO22ClO2＋2NaCl(4)①BC ②Cl2＋2I－===Cl－＋I2[解析](1)氯碱工业制Cl2就是电解饱和NaCl溶液。(3)利用化合价升降法可配平该方程式。(4)证明Cl2比I2的氧化性强的事实就是Cl2把I－氧化为I2。15．(1)浓氨水(2)产生气泡 CO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋CO(3)①浓硫酸②d、e、f、g、j③8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2④取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生气体且用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则证明白色固体中含有阳离子NH[解析](1)不需要加热制取氨气一般是用浓氨水与固体氢氧化钠或氧化钙反应。(2)验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，A装置是验证盐酸、碳酸的酸性强弱，盐酸与碳酸盐反应时一定产生的现象是产生大量的气泡，可能还会有固体溶解等其他现象；D装置是验证碳酸、硅酸的酸性强弱，即碳酸与可溶性硅酸盐反应，产生硅酸沉淀。(3)①探究氯气与氨气反应时，A装置是制取氨气，F是制取氯气，D是除去氯气中混有的氯化氢气体，则C是干燥氯气，故应选择浓硫酸。②导管口连接时要注意是从左到右，洗气瓶应长进短出，先除杂后干燥。③反应时生成的白色固体是氯化铵，发生氧化还原反应，则另一生成物是氮气，写出方程式并配平。④设计实验鉴定白烟固体中的阳离子时要注意取样、操作、现象、结论四步。
