氧化还原反应一、选择题1、对于反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子2、下列属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）A．CaO+H2O===Ca(OH)2 B．2H2O===2H2↑+O2↑C．Cl2+H2OHCl+HClO D．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3、某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化 的曲线如右图所示。下列判断正确的是（ ）A．该反应的还原剂是Cl—B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强4、相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是( )A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同5、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐86、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是 A．Cu2S是还原产物,反应中1molCuSO4失1mol电子 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂7、下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥8、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol ④M为OH－⑤SnCl62-是氧化产物A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③9、下列说法正确的是( )A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， 则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和 反应2C－+B2=2B－+C2都能发生8D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应10、利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑装置②中的反应：2NaClO3+4HClClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是( )A.该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用B.装置①中H2是阴极产物C.装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D.为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl211、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若发生氧化反应得到的产物比发生还原反应得到的产物多1.75mol，则下列判断正确的是( ) A．生成N2的体积为40L B．有0.25molKNO3被氧化 C．NaN3发生还原反应 D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol12、下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是( ) A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ C．Na2O2+SO2=Na2SO4 D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O13、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间14、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是8A.生成40.0LN2（标况） B.有0.250molKNO3被氧化C.共转移电子1.25mol D.共生成0.625mol氧化物15、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反应共转移6mol电子C．CuFeS2中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为2∶1D．该反应中有两种物质作还原剂二、非选择题16、已知溶液中:还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题: (1)写出a点反应的离子方程式________________;反应中还原剂是______________;被还原的元素是__。 (2)写出b点到c点反应的离子方程式_____________________________。 (3)若往100mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。17、Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是－1价，并且－1价的氧极其不稳定，易转化为－2价或0价的氧。在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HClH2O2+NaCl 8B、Ag2O+H2O2Ag+O2 +H2OC、H2O2H2O+O2 D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4⑴H2O2仅体现氧化性的反应为 （填代号，下同）；⑵H2O2仅体现还原性的反应为 ；⑶H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 ；⑷H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 ；。18、 (1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是_____(填编号)。②完成并配平下列反应的化学方程式：__Na2Cr2O7＋__KI＋__HCl——__CrCl3＋_NaCl＋__KCl＋__I2＋19、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填编号)①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性8(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿mol。(4)还原剂和还原产物物质的量之比 参考答案1、C2、C3、D4、D5、D6、C7、A8、B9、B10、C11、D12、C13、D14、C15、B16、【知识点】氧化还原反应原理的应用离子方程式书写B2 B3 B1【答案解析】（1）3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋（2分） 8NaHSO3 （1分） 碘元素（1分）（2）5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O（2分） （3）2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O（2分） 解析：根据还原性HSO-3＞I-，向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，按照顺序先发生：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3＞I2，再发生：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，（1）由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO3-，I元素的化合价降低，I元素被还原；（2）由图可知，b点到c点由于生成I2，故发生反应：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2；（3）向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化为SO42-，KIO3过量，由于氧化性IO-3＞I2，KIO3将氧化为I-，反应不能生成I-，而是生成I2，反应离子方程式为：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，考查角度广，难度较大，理解氧化性及还原性顺序是关键。17、（1）D （2）B （3）A （4）C18、(1)(1) n＝1，＋5。(2)① ①， ④。②19.（1）（2）② （3）0.2 （4）1:188
