第二章化学物质及其变化第三讲氧化复原反响【考纲要求】1.理解氧化复原反响的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化复原反响，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、复原剂的复原性强弱的方法。4.掌握氧化复原反响方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进展氧化复原反响的相关计算。教与学方案笔记与反思【自学反响】一、概念辨析1.化学反响的分类：。2．氧化复原反响：。(1)氧化剂：、（2）复原剂、（3）被氧化：、（4）被复原、（5）氧化产物：、（6）复原产物。3.氧化产物复原产物复原剂氧化剂+=+氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（复原反响，被复原）→还（复原产物）复原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）6/6\n二、自我训练：1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反响。（3）参加反响的盐酸中，起复原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平以下氧化复原反响方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、复原剂，氧化产物、复原产物（1）Fe3C+HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O(2)P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上两个反响中，1mol氧化剂分别氧化了mol的复原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，复原剂的复原性强弱的常见方法：（1）同种元素不同价态物质之间的比较：（2）根据元素周期律比较：（2）根据金属活动顺序表比较：（3）根据反响条件比较：（4）根据具体反响判断：【例题解析】[例1]已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；复原剂的复原性强弱顺序为：。解题思路:。6/6\n易错点:。[例2]在化学反响aZn+bHNO3（稀）=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，假设e的值为4，那么d的值()A、1B、2C、3D、4解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2思维方法:。展望高考:2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份参加足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和枯燥，得到白色固体2.33g。另一份参加含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被复原为Mn2+。请答复以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法:。展望高考:【稳固练习】课堂反响6/6\n1．在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反响中，复原性最强的物质是()A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N22．在反响KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被复原的碘元素的质量比是()A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63．以下变化中，需参加氧化剂才能进展的是()A、Br―→Br2B、Cr2O72―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO3―→NO4．已知：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断以下物质氧化能力强弱顺序为()A、ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B、BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C、BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D、Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-5．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，以下氧化复原反响能发生的是()A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z26．用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气，假设制得相同质量的氧气，上述反响中转移的电子数之比为()A、1：1B、1：2C、2：1D、2：37．在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的离子反响中，m的值为()A、2xB、4C、y/2D、2n8．元素从化合物中被置换成单质时，该元素()A、一定被氧化B、一定被复原C、可能被氧化，也可能被复原D、既不被氧化，也不被复原课外作业1．以下反响需要参加氧化剂才能实现的()A、SO3→SO42―B、HCl→Cl26/6\nC、HCO3―→CO2↑D、Cl2→ClO-2．根据硫元素的化合价判断，以下既有氧化性、又有复原性的物质是()A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO33．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反响中，被氧化的硫与被复原的硫的质量之比为()A、1：3B、3：4C、2：1D、1：24．已知在某温度时发生如下3个反响：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2的复原性强弱顺序是()A、CO＞C＞H2B、CO＞H2＞CC、C＞H2＞COD、C＞CO＞H25．以下反响中，水作氧化剂，且该反响属于置换反响的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+Cl2=HCl=HClOD、2H2O2H2↑+O2↑6．由相同条件下的三个反响：2A―+B2=2B―+A2；2C―+A2=2A―+C2；2B―+D2=2D―+B2；可判断()A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、复原性：C―＞A―＞B―＞D―C、2A―+D2=2D―+A2可进展D、2C―+B2=2B―+C2不能进展7．对于反响14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，以下结论正确的选项是()A、FeS2既是氧化剂，又是复原剂B、只有CuSO4作氧化剂C、被氧化的硫和被复原的硫质量比是3：7D、被氧化的硫和被复原的硫质量比是1：16/6\n8．现有以下三个反响：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O假设FeCl2溶液中含有I-杂质，氧化除去I-杂质可参加试剂（）A、Cl2B、盐酸C、KMnO4D、FeCl39．有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反响，充分反响后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反响生成硅酸盐和氢气。那么此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4：1B．2：1C．3：1D．1：110．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667gI２，反响离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋7H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，参加过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，那么表示Ｘ组成的化学式为（）AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl411．有如下微粒①Mg2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2―、⑦Fe3＋、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是；只有复原性的微粒是；既有氧化性又有复原性的微粒是。12．在一定条件下，RO3n―与I―发生反响的离子方程式为：RO3n―+6I―+6H＋=R―+3I2+3H2O，推断RO3n―中n的数值为，R元素的化合价为，R是周期表中族元素。13．Cl2和NH3能发生以下反响：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。（1）该反响中氧化剂是，复原剂是。被氧化的NH3占参加反响的NH3的；氧化剂与作复原剂物质的分子个数比为（2）假设有6.8gNH3参加了反响，那么被氧化的NH3为g，生成氧化产物g。6/6
