广东省连州市连州中学2022届高三理综（化学部分）第二学期第五周周测试题

广东省连州市连州中学2022届高三理综（化学部分）第二学期第五周周测试题（注意从1题开始填涂）本试卷共页，36小题，满分300分，考试时间150分钟。注意事项：答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Fe56Cu64一、单项选择题：本大题共16小题，每题小4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．有机物在生活中的应用非常广泛。下列有关说法正确的是A．食用植物油均可水解生成氨基酸B．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素C．做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素D．煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料8．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是A．K+、Al3+、Cl－、NO3－B．K+、Fe3+、Cl－、SiO32－C．H+、Fe2+、SO42－、Br2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3－9．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子明矾可作自来水消毒BFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜CNH4Cl受热分解加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离DSO2具有氧化性SO2可用于漂白纸浆10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+B．1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4nA个电子C．标准状况下，11.2LH2O含有共价键的数目为nAD．常温常压下，14g由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为Ag－e－＝Ag+1mol/L盐酸PtCl2AgCl/Ag阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成-7-C．当电路中转移0.1mole－时，通过交换膜的阳离子为0.2molD．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)22．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝>氧化铝B某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀酸雨试样中只含SO42－C用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性D食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐含有KIO323．如右表所示的五种元素中，甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径：甲＞乙B．丁和戊的原子核外电子数相差8C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁D．甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30．（16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用。反应①如下（Ph-代表苯基─）：反应①：+III化合物I可以由以下途径合成：-7-（1）化合物V的分子式为；1mol化合物I最多可跟mol氢气反应。（2）化合物IV的结构简式为；化合物V转化为化合物VI的反应类型为。（3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式。（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4molAg，写出化合物Ⅶ的一种结构简式。（5）化合物（Br）与化合物【(HO)2B──COOH】也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式。31．（16分）Ⅰ．已知：4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金刚石)△H=－1080.9kJ/mol4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=－357.5kJ/mol试写出固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式。Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH—存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示：t/s0120180240330530600700800α/%03342495973747575回答下列问题：（1）该反应在330~530s的平均反应速率为（只列出算式，不做运算）。（2）试计算某温度下该反应的平衡常数（写出计算过程）。（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有，（写2条）。Ⅲ．（1）左下图装置中，开始电解时，Al电极反应式为,石墨电极反应式为。（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al(OH)3物质的量与消耗H2O的物质的量的的图象（反应物足量，作出标注）。-7-Al石墨饱和食盐水32.（16分）某煤渣主要含有Al2O3、SiO2，可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·2Al(OH)3]溶液，用于烟气脱硫，减少SO2的排放，其制备流程：已知：25℃，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9，Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6。（1）操作①的名称。（2）酸浸时反应的离子方程式为；为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（写2条）。（3）固体2的化学式是，试分析固体2生成的主要原因（用离子方程式结合文字简要说明）。（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有关反应的化学方程式：，。33．（16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：D浓硝酸碳水铜过氧化钠酸性高锰酸钾溶液BCA（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）B装置的作用是。-7-（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）。Ⅱ.含量的测定称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（双项选择）。A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B．锥形瓶洗净后未干燥C．滴定终了仰视读数D．滴定终了俯视读数（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。（结果保留4位有效数字）连州中学2022届高三级第5周周测化学参考答案一、单项选择题：7．C8．A9．B10．B11．D12．C二、双项选择题：22．CD23．AD三、非选择题：说明：1、无机化学方程式、离子方程式、电极反应式：化学式错给0分；化学式对而配平错漏给1分；“↑”“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。2、有机方程式主要产物结构简式写对给2分，配平错漏扣1分，条件、“H2O”、“↑”、用等号等其他错漏每式合扣1分，结构简式书写错误给0分。3、对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。30.（16分）(1)C9H8O2(2分)；4(2分)(2)─CH=CHCOOCH3(2分)；加成反应(2分)（3）+3NaOH+2NaBr+H2O(3分，漏写产物中的H2O、不配平、─COOH不与NaOH反应，各扣1分，不出现负分)（4）或或OHC──CH2CHO（3分）（5）─COOH（2分）31.（16分）Ⅰ．3Na2O（s）+C（s，金刚石)=4Na（g）+Na2CO3(l)△H=—4.2kJ/mol-7-或6Na2O（s）+2C（s，金刚石)=8Na（g）+2Na2CO3(l)△H=—8.4kJ/mol（2分，方程式1分，△H的表示1分，状态错误0分；“—”、焓变数值、单位错漏合扣1分）Ⅱ．(1)（2分，结果写单位也可，单位错漏扣1分,计算出结果：3.5×10－5mol/(L.s)也给分，合理即给分）（2）O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH起始浓度(mol/L)0.0500.05000变化浓度(mol/L)0.050×75%0.050×75%0.050×75%0.050×75%平衡浓度(mol/L)0.050（1-75%）0.050（1-75%）0.050×75%0.050×75%(1分)(1分)(2分)(共4分，其中：三段式1分，K的表达式1分，代入数值1分，计算结果1分。单位错漏扣1分，全部不带单位不扣分，有效数字错误不扣分，其他合理解法也给分)(3)升高温度，增大OH－的浓度，移去产物（任答2条，共2分，合理即给分）Ⅲ．（1）Al-3e－=Al3+或2Al-6e－=2Al3+（2分）2H2O+2e－=2OH－+H2↑或6H2O+6e－=6OH－+3H2↑或2H++2e－=H2↑或6H++6e－=3H2↑（2分）（2）（2分，其中，曲线1分，标注1分）32.(16分)（1）过滤（2分）（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）把煤渣粉碎，搅拌（使粉煤灰与硫酸溶液充分接触），适当延长酸浸的时间，增大硫酸浓度，升高温度（任答2条，每条1分，共2分，合理即给分）（3）CaSO4（2分）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（1分），增大了Ca2+浓度（1分），使c(Ca2+)·c(SO42－)>Ksp（CaSO4）（1分），导致Ca2++SO42－=CaSO4↓（1分）或：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（1分），促进CaCO3（s）沉淀溶解平衡向溶解方向移动（1分），增大了Ca2+浓度，使c(Ca2+)·c(SO42－)>Ksp（CaSO4）（1分），促进CaSO4（s）沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（1分）（共4分，按要点给分，其他合理可给分）（4）Al2(SO4)3·2Al(OH)3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3+3H2O（2分）2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3+3O2＝4Al2(SO4)3（2分）33．（16分）（1）（3分，其中：方程式2分，电子转移方向和数目1分，双线桥表示也给分）(2)将NO2转化为NO（1分），同时Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）；或：制取NO。-7-(3)或（共2分，其中：装置1分，试剂1分；试剂用生石灰、固体NaOH也可以，合理即给分）（4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），说明C中产物含有NaNO2。（其他合理也给分）（5）A、C（4分，漏选扣2分，有错0分）（6）86.25%或0.8625（2分，有效数字错误扣1分）-7-