广东省揭阳市华侨中学2022学年高一化学下学期第一段考试卷含解析

2022-2022学年广东省揭阳市华侨中学高一（下）第一段考化学试卷　一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列属于同位素的一组是（　　）　A．O2、O3B．H2O、D2OC．H、DD．1944K、2040Ca　2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（　　）　A．57B．47C．61D．293　3．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（　　）　A．XY2B．X2YC．Y3X2D．Y2X3　4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）　A．HXB．H2XC．XH3D．XH4　5．A、B两种原子，A原子比B原子少7个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（　　）　A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子　C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子　6．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）　A．砷在通常情况下是固体　B．砷的还原性比磷弱　C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱　D．可以存在﹣3、+5等多种化合价-26-　7．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（　　）　A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱　B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱　C．元素的单质与氢气反应生成气态氢化物的难易　D．元素的单质与酸反应置换出氢的难易　8．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（　　）　A．原子半径：X＞Y＞Z　B．非金属性：X＞Y＞Z　C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱　D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强　9．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘﹣131和铯﹣137（Cs）向外界泄漏．下列相关说法错误的是（　　）　A．每个Cs原子中有82个中子　B．CsOH的碱性比KOH强　C．HI比HF还原性强　D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐　10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（　　）甲乙丙丁戊　A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙　C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙　11．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）-26-　A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物　B．与水反应时都能生成碱和氢气　C．单质的熔沸点随原子序数增加而降低　D．单质的还原性随原子电子层数的增加而增强　12．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（　　）　A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子　B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族　C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同　D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色　13．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）　A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18　14．下列说法中错误的是（　　）　A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数　B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素　C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8　D．同一元素的各种同位素的化学性质均相同　15．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：实验金属GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol/LHCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（　　）　A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M　-26-　二、双项选择题（本大题共5小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．）16．下列关于卤素的叙述正确的是（　　）　A．随核电荷数增加卤素原子半径增大　B．随核电荷数增加，单质熔沸点升高　C．随核电荷数增加，单质氧化性增强　D．随核电荷数增加氢化物越来越稳定　17．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、﹣2﹣2　A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C　B．氢化物的沸点H2D＜H2E　C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B　D．C2+与A+的核外电子数相等　18．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）　A．X和R在同一周期　B．原子半径：W＞R＞X　C．气态氢化物的稳定性：Y＞X-26-　D．X、Z可形成化学式为Z2X和Z2X2的化合物　19．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）　A．原子半径：Z＞Y＞X　B．气态氢化物的稳定性：R＞W　C．最高价氧化物的水化物的碱性：Y＜Z　D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应　20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）　A．非金属性：Z＜T＜X　B．R与Q的电子数相差26　C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q　D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q　　三、非选择题21．（12分）（2022春•揭阳校级月考）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②-26-三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为　　　　　　．（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　　　，碱性最强的是　　　　　　．（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　．（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程式是　　　　　　．　22．（12分）（2022春•揭阳校级月考）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱．A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第　　　　　　周期第　　　　　　族．（2）C与水反应的化学方程式为：　　　　　　．（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯．该反应的氧化产物为　　　　　　（填化学式）当生成2mol二氧化氯时，转移电子　　　　　　mol（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因　　　　　　．　23．（11分）（2022春•揭阳校级月考）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：已知：B溶液中含有Fe3+．（1）沉淀C的化学式是　　　　　　溶液E中的溶质是　　　　　　（2）①中发生反应产生气体的离子方程式为：　　　　　　-26-（3）下列说法正确的是　　　　　　A．D是红棕色有毒气体B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定是否存在的离子是A13+和Cl﹣（4）如果②中通入过量的CO2，则生成沉淀I的离子方程式为：　　　　　　．　　2022-2022学年广东省揭阳市华侨中学高一（下）第一段考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列属于同位素的一组是（　　）　A．O2、O3B．H2O、D2OC．H、DD．1944K、2040Ca考点：同位素及其应用．分析：根据同位素的定义判断，同位素是元素的原子不是单质、不是化合物．解答：解：A、两者为氧元素构成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误；B、两者均为H元素和O元素构成的化合物，属于同种物质，故B错误；C、H和D均属于氢元素的不同种原子，互为同位素，故C正确；D、两者质子数不同，属于不同种元素，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是同位素的概念：1、质子数相同属同一元素，中子数不同属不同原子；2、在相同状况下，同位素的化学性质相同，物理性质不同；3、互称同位素同位素的原子原子结构示意图相同，难度不大．　2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（　　）　A．57B．47C．61D．293-26-考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数为118，中子数为175的超重元素，质子数等于核外电子数，以此来解答．解答：解：质子数为118，中子数为175的超重元素，则核外电子数=质子数=118，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为175﹣118=57，故选A．点评：本题考查原子的构成，较简单，熟悉质子数、核外电子数的关系即可解答．　3．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（　　）　A．XY2B．X2YC．Y3X2D．Y2X3考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为﹣2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，再根据化合价书写化学式．解答：解：X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为﹣2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3，故选D．点评：本题考查物质化学式的确定，学生应熟悉原子的结构，明确从最外层电子数推断化合价，再利用化合价来推断化学式的解答思路．　4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）　A．HXB．H2XC．XH3D．XH4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．-26-分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键，难度不大．　5．A、B两种原子，A原子比B原子少7个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（　　）　A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子　C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，则A的L层未填充满电子．A原子比B原子少7个电子，则B原子有3个电子层，B原子的L层已经排满8个电子，故A原子的L电子层的电子数为4，据此计算A、B的原子序数，确定元素名称．解答：解：B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，则A的L层未填充满电子．A原子比B原子少7个电子，则B原子有3个电子层，B原子的L层已经排满8个电子，故A原子的L电子层的电子数为4，则A的原子序数为2+4=6，B的原子序数为6+7=13，故A为碳元素、B为Al元素，故选D．点评：本题考查核外电子排布规律、原子结构与位置关系等，难度不大，理解核外电子排布规律并能灵活运用．　-26-6．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）　A．砷在通常情况下是固体　B．砷的还原性比磷弱　C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱　D．可以存在﹣3、+5等多种化合价考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．As位于第VA族，第VA族元素除了氮气外其余单质通常状况下都是固体；B．同一主族元素，元素的单质的还原性随着原子序数增大而增强；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．同一主族元素化合价具有相似性．解答：解：A．As位于第VA族，第VA族元素除了氮气外其余单质通常状况下都是固体，所以As在通常状况下是固体，故A正确；B．同一主族元素，元素的单质的还原性随着原子序数增大而增强，所以砷的还原性比磷强，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞As，所以As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确；D．同一主族元素化合价具有相似性，P有+5价、﹣3价等化合价，所以As可以存在﹣3、+5等多种化合价，故D正确；故选B．点评：本题考查元素周期律，明确同一主族元素性质相似性及递变性即可解答，知道非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．　7．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（　　）　A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱　B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱　C．元素的单质与氢气反应生成气态氢化物的难易　D．元素的单质与酸反应置换出氢的难易-26-考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其单质的氧化性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其简单阴离子的还原性越弱，据此分析解答．解答：解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以应该根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱判断非金属性强弱，故A错误；B．比较非金属性强弱可以通过比较其最高价氧化物的水化物酸性强弱判断，不能根据任何氧化物的水化物酸性强弱判断，如次氯酸酸性小于亚硫酸，但非金属性Cl＞S，故B错误；C．元素的非极性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，故C正确；D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与酸不反应，其单质与酸不能反应生成氢气，故D错误；故选C．点评：本题考查非金属性强弱判断，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，可以根据非金属元素得电子难易程度判断，但不能根据得电子多少判断，易错选项是B．　8．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（　　）　A．原子半径：X＞Y＞Z　B．非金属性：X＞Y＞Z　C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱　D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X，结合同周期元素的递变规律解答该题．解答：解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X，A．原子半径应为X＜Y＜Z，故A错误；B．由以上分析可知非金属性：X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；-26-D．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误．故选B．点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系，题目难度不大．　9．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘﹣131和铯﹣137（Cs）向外界泄漏．下列相关说法错误的是（　　）　A．每个Cs原子中有82个中子　B．CsOH的碱性比KOH强　C．HI比HF还原性强　D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．中子数=质量数﹣质子数；B．在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强；C．单质的氧化性越强则离子的还原性越弱；D．碘最外层有7个电子，最高正价为+7价．解答：解：A．55137Cs原子中质量数是137，质子数是55，中子数=质量数﹣质子数=137﹣55=82，故A正确；B．在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强对应的氢氧化物的碱性越强，故B正确；C．卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以离子的还原性顺序为：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故C正确；D．碘最外层有7个电子，最高正价为+7价，KIO3中碘的化合价为+5，故D错误．故选D．点评：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、碱性、还原性强弱的比较，难度不大，平时注意知识的积累．-26-　10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（　　）甲乙丙丁戊　A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙　C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A．同周期自左而右原子半径减小；B．同主族自上而下金属性增强；C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D．同周期自左而右最外层电子数增大．解答：解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；B．同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＜丙，故B错误；C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正确；D．甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲＜乙，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握．　11．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）　A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物　B．与水反应时都能生成碱和氢气-26-　C．单质的熔沸点随原子序数增加而降低　D．单质的还原性随原子电子层数的增加而增强考点：碱金属的性质．分析：A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂；B．碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气；C．金属晶体原子半径越大熔沸点越低；D．碱金属原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强．解答：解：A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂，得不到过氧化物，故A错误；B．碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气，故B正确；C．碱金属随原子序数增加，原子半径增大，金属键越弱，熔沸点越低，故C正确；D．碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，故D正确；故选：A．点评：本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题的关键，题目难度不大．　12．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（　　）　A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子　B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族　C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同　D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：结合结构特征，分别判断出x、y、z、w是何种元素，它们形成的氧化物分属于那类物质，再根据物质的类别通性进行判断，氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是两性氧化物的性质．-26-解答：解：A、元素X为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，故A不符合；B、元素Z为铝，形成的氧化物Al2O3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故B符合；C、元素Y为钙元素，形成的氧化物CaO为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故C不符合；D、元素W是钾元素，形成的氧化物K2O是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故D不符合；故选B．点评：本题考查了原子结构的应用，元素性质焰色反应的运用，氧化物的化学性质，重点是铝的氧化物性质的应用．　13．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）　A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．解答：解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．故选B．点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．　14．下列说法中错误的是（　　）　A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数　B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素　C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8-26-　D．同一元素的各种同位素的化学性质均相同考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期数；B．过渡元素都是金属元素；C．氦原子外围电子排布为1s2，其它稀有气体原子外围电子排布为ns2np6；D．同位素原子的核外电子结构相同，化学性质几乎完全相同．解答：解：A．原子（钯除外）、阴离子的电子层数等于该元素所在周期数，但阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期数，故A错误；B．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故B正确；C．氦原子外围电子排布为1s2，最外层电子数为2，其它稀有气体原子外围电子排布为ns2np6，最外层电子数为8，故C正确；D．同位素原子的核外电子结构相同，化学性质几乎完全相同，故D正确；故选A．点评：本题考查结构位置关系、元素周期表、同位素等，难度不大，注意元素周期表中一些特殊性．　15．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：实验金属GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol/LHCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（　　）　A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M考点：常见金属的活动性顺序及其应用．分析：金属的金属性越强，金属与冷水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此判断金属活动性强弱．-26-解答：解：金属的金属性越强，金属与冷水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，L和冷水反应、G和冷水不反应，说明金属活动性L＞G；G、L和稀盐酸反应生成氢气，M、R和稀盐酸不反应，说明G、L在金属活动性顺序表中位于H之前．M和R位于H元素之后；M能置换出R单质，说明金属活动性M＞R，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是L＞G＞M＞R，故选C．点评：本题考查金属活动性强弱判断，可以利用金属与酸或水反应剧烈程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱等判断，注意不能根据金属失电子多少判断金属性强弱，为易错点．　二、双项选择题（本大题共5小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．）16．下列关于卤素的叙述正确的是（　　）　A．随核电荷数增加卤素原子半径增大　B．随核电荷数增加，单质熔沸点升高　C．随核电荷数增加，单质氧化性增强　D．随核电荷数增加氢化物越来越稳定考点：卤素原子结构及其性质的比较．分析：卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答．解答：解：A．同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故A正确；B．卤族元素从上到下对应单质的相对分子质量逐渐增大，因都为分子晶体，则晶体熔沸点逐渐升高，故B正确；C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故C错误；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误．故选AB．-26-点评：本题考查卤素原子结构与性质的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大．　17．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、﹣2﹣2　A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C　B．氢化物的沸点H2D＜H2E　C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B　D．C2+与A+的核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，则A．A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性NaOH＞Be（OH）2，故A正确；B．H2O含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，故B正确；C．金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na＞Al，故C错误；D．Be2+与Na+的核外电子数分别为2、10，二者核外电子数不等，故D错误．-26-故选AB．点评：本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，题目难度不大，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用．　18．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）　A．X和R在同一周期　B．原子半径：W＞R＞X　C．气态氢化物的稳定性：Y＞X　D．X、Z可形成化学式为Z2X和Z2X2的化合物考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．解答：解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素．A．X为O元素、R为S元素，二者处于同一主族，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，故B错误；C．同周期自左而右，非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：HF＞H2O，故C正确；-26-D．X、Z形成的化合物有Na2O和Na2O2，故D正确．故选CD．点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构．　19．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）　A．原子半径：Z＞Y＞X　B．气态氢化物的稳定性：R＞W　C．最高价氧化物的水化物的碱性：Y＜Z　D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，据此解答．解答：解：短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素．A．X为O，Y为Na，Z为Al，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径应Na＞Al＞O，故A错误；B．W为S，R为Cl，非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．金属性Na＞Al，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化铝，故C错误；-26-D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故D正确；故选：BD．点评：本题考查结构性质与位置关系应用，难度不大，根据化合价与族序数关系是推断元素解题的关键．　20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）　A．非金属性：Z＜T＜X　B．R与Q的电子数相差26　C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q　D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D正确；-26-故选BD．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律．　三、非选择题21．（12分）（2022春•揭阳校级月考）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为　　．（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　HClO4　，碱性最强的是　KOH　．（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程式是　Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2　．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩种元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素；（1）这些元素中最不活泼的元素是Ar，其原子核外有18个电子，核外有3个电子层；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；（3）⑤的单质是Al，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；其氢氧化物是氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（4）⑦单质是氯气，③与⑩组成的化合物是NaBr，氯气和NaBr发生置换反应生成溴．解答：解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩种元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素；-26-（1）这些元素中最不活泼的元素是Ar，其原子核外有18个电子，核外有3个电子层，原子结构示意图为，故答案为：；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，剩余元素中非金属性最强的是Cl元素，则酸性最强的是HClO4；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是K，则碱性最强的是KOH，故答案为：HClO4；KOH；（3）⑤的单质是Al，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；其氢氧化物是氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）⑦单质是氯气，③与⑩组成的化合物是NaBr，氯气和NaBr发生置换反应生成溴，离子方程式为Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，故答案为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2．点评：本题考查元素周期表结构和元素周期律综合应用，为高频考点，明确原子结构、元素周期律内涵、物质性质即可解答，注意F元素没有最高价氧化物的水化物，为易错点，题目难度不大．　22．（12分）（2022春•揭阳校级月考）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱．A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第　三　周期第　ⅥA　族．（2）C与水反应的化学方程式为：　Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑　．（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯．该反应的氧化产物为　Na2SO4　（填化学式）当生成2mol二氧化氯时，转移电子　2　mol（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因　2H2SO3+O2=2H2SO4　．-26-考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，E为H2S，C为Al2S3，所以A为S，B为Al，E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为SO2，以此解答该题．解答：解：短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，E为H2S，C为Al2S3，所以A为S，B为Al，E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为SO2，（1）A为S，位于元素周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；（2）C为Al2S3，它与水反应的化学反应方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑，故答案为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；（3）G为SO2，G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯，反应中S元素化合价升高，则Na2SO4为氧化产物，SO2中S元素的化合价由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol×（5﹣4）=2mol，故答案为：Na2SO4；2；（4）酸雨中含有亚硫酸，具有还原性，可被氧化生成硫酸，酸性增强，方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4．点评：本题主要考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及离子反应，双水解、氧化还原反应的计算、实验现象的描述等知识点，中等难度，物质的推断是解题的关键，答题时注意常见元素化合物知识的掌握．　23．（11分）（2022春•揭阳校级月考）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：已知：B溶液中含有Fe3+．（1）沉淀C的化学式是　BaSO4　溶液E中的溶质是　HNO3　-26-（2）①中发生反应产生气体的离子方程式为：　3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O　（3）下列说法正确的是　AB　A．D是红棕色有毒气体B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定是否存在的离子是A13+和Cl﹣（4）如果②中通入过量的CO2，则生成沉淀I的离子方程式为：　AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣　．考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．分析：强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SiO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，不能确定是否含有的离子为Cl﹣，以此来解答．解答：解：（1）氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳、氢离子和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，所以强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4沉淀，SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，故答案为：BaSO4；HNO3；（2）A为NO，生成A的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）A．D为NO2，NO2是红棕色有毒气体，故A正确；B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣，不能确定是否含有的离子为Cl﹣，故B正确；C．溶液E为HNO3，气体F为NH3，硝酸和氨气发生化学反应生成硝酸铵，故C错误；D．X中一定含有A13+，不能确定是否存在的离子是Cl﹣，故D错误；故答案为：AB；（4）溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，如果②中通入过量的CO2，则生成沉淀I的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，-26-故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．点评：本题考查离子的检验及推断，为高频考点，把握离子之间的反应，转化中气体A、F为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．-26-