广东省揭阳市普宁市华侨中学高二化学上学期期中试卷含解析

广东省揭阳市普宁市华侨中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷　一、选择题（共20小题）1．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．酒精在空气中的燃烧反应　2．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（　　）XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C增大体积A的转化率D降低温度混合气体的密度A．AB．BC．CD．D　3．反应L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（　　）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞bD．a＜b　4．下列方法对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应速率没有影响的是（　　）A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度　-17-\n5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强　6．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C　7．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等　8．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动　9．下列说法不正确的是（　　）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生C．放热反应都不需要加热就能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量　10．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）　11．下列说法正确的是（　　）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率　-17-\n12．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）A．容器内压强不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ　13．下列热化学方程式书写正确的是（　　）A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ•mol﹣1B．2SO2+O2═2SO3；△H=﹣196.6kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJD．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1　14．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（　　）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ　15．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡标志的是（　　）A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量C．混合气体的压强D．气体的总物质的量　16．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）　17．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol・L﹣1）V/mLc/（mol・L﹣1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.25A．AB．BC．CD．D-17-\n　18．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（　　）A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0　19．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d　20．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3　　二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示　　　　　　、　　　　　　，E的大小对该反应的反应热　　　　　　（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　　　　　　（填“升高”还是“降低”），△H　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是　　　　　　．图中△H=　　　　　　KJ•mol﹣1．-17-\n　22．工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．（每空4分，共20分）（1）判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　（填字母）A．SO2和SO3浓度相等B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E．容器中混合气体的密度保持不变当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有　　　　　　．（填字母）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出氧气（3）计算该条件下反应的平衡常数K=　　　　　　．SO2的平衡转化率为　　　　　　．（4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为　　　　　　．　23．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1；CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol﹣1．则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=　　　　　　kJ•mol﹣1．　　广东省揭阳市普宁市华侨中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共20小题）1．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．酒精在空气中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，据此分析解答．【解答】解：A.2Al+6H+=2Al3++3H2↑，该反应中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，且该反应是放热反应，故A错误；B．该反应是复分解反应，没有元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故B错误；C．C+CO22CO，反应中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，且该反应是吸热反应，故C正确；D．所有的燃烧都是放热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应、吸热反应的判断，侧重基本概念的考查，知道常见元素化合价、常见吸热反应和放热反应即可解答，题目难度不大．　-17-\n2．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（　　）XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C增大体积A的转化率D降低温度混合气体的密度A．AB．BC．CD．D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应的特征是反应气体的化学计量数大于生成气体的化学计量数，则增大压强，平衡正向移动，该反应是放热反应，温度升高时化学平衡逆向移动，图象中纵坐标随横坐标的增大而增大，结合影响化学反应速率的因素解答该题．【解答】解：A、再加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，符合，故A正确；B、再加入C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的百分含量减少，故B错误．C、增大体积压强减小，平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；D、降低温度，平衡正向移动，但容器体积和气体质量不变，混合气体的密度不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点以及题给信息，为解答该题的关键，难度不大．　3．反应L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（　　）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞bD．a＜b【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．-17-\n【解答】解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故选BD．【点评】本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．　4．下列方法对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应速率没有影响的是（　　）A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】改变浓度、温度、压强，则反应速率变化，以此来解答．【解答】解：A．加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B．容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C．压强不变，充入N2，反应体系的压强减小，则反应速率减小，故C错误；D．降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响速率的因素为解答的关键，注意浓度不变则反应速率不变，题目难度不大．　5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．【解答】解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等．　-17-\n6．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．　7．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；C、断裂化学键需要吸收能量；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；【解答】解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键．　8．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；-17-\nC、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．　9．下列说法不正确的是（　　）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生C．放热反应都不需要加热就能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；B、反应能自发进行，应满足△G=△H﹣T•△S＜0；C、有的放热的化学反应需要加热才能发生；D、反应热即焓变等于生成物和反应物具有的各自总能量之差．【解答】解：A、化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；B、反应能自发进行，应满足△G=△H﹣T•△S＜0，所以吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生，故B正确；C、有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；D、反应热即焓变等于生成物和反应物具有的各自总能量之差，所以化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量的相对大小，故D正确．故选C．【点评】本题考查了化学变反应中的能量变化，属基础性知识考查题，题目难度较小．　10．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】A、达到化学平衡时，化学反应速率是相等的，且反应速率之比等于方程式的系数之比；B、达到化学平衡时，化学反应的正逆反应速率是相等的；C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢；D、根据反应速率之比等于方程式的系数之比．-17-\n【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A正确；B、单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故B错误；C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，故C错误；D、反应速率之比等于方程式的系数之比，所以3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．【点评】化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响因素是现在考查的热点，注意知识的归纳和整理，难度不大．　11．下列说法正确的是（　　）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多；B．增大压强，单位体积活化分子数目增多；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率．【解答】解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故A正确；B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但没有增加活化分子的百分数，故B错误；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C正确；D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，增大反应速率，故D错误；故选AC．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．　12．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）A．容器内压强不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答．-17-\n【解答】解：A、反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明各组分浓度不变，反应到达平衡状态，故A正确；B、XYZ的浓度大小决定于开始加入的多少，与平衡状态无关，故B错误；C、容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化，说明反应达到平衡，故C正确；D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v正（X）=2v正（Y），不能说明达平衡，故D错误；故选AC．【点评】在利用速率判断平衡时，必须有v正和v逆，同种物质相等，不同物质等于系数之比，题目难度不大．　13．下列热化学方程式书写正确的是（　　）A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ•mol﹣1B．2SO2+O2═2SO3；△H=﹣196.6kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJD．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、碳的燃烧释放热量，焓变是负值；B、热化学方程式要注明物质的聚集状态；C、焓变的单位是kJ/mol；D、根据热化学方程式的以及以及书写方法来回答．【解答】解：A、碳的燃烧释放热量，焓变是负值C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，故A错误；B、热化学方程式要注明物质的聚集状态，选项中没标，故B错误；C、焓变的单位是kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故C错误；D、氢气燃烧生成水的反应释放热量，焓变为负值，符合热化学方程式的书写原则，故D正确．故选D．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和正误判断，掌握基础是关键，题目较简单．　14．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（　　）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ【考点】反应热和焓变．-17-\n【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误；故选AC．【点评】本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．　15．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡标志的是（　　）A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量C．混合气体的压强D．气体的总物质的量【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A正确；B、B是纯净物，相对分子质量是定值，一直不变，故B错误；C、两边气体的计量数相等，所以容器的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故C错误；D、两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　16．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A．v（A）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=2v（A）=0.6mol/（L•s）；-17-\nB．v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=4v（B）=1.2mol/（L•s）；C．v（C）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.3mol/（L•s）=0.4mol/（L•s）；D．v（D）=1mol/（L•s），故速率B＞D＞A＞C，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．　17．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol・L﹣1）V/mLc/（mol・L﹣1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.25A．AB．BC．CD．D【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】表中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题．【解答】解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中C、D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，D的浓度较大，则反应速率较大．故选D．【点评】本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素．　18．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（　　）A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0-17-\n【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．【解答】解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故选D．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．　19．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确．【解答】解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A正确．B、平衡向逆反应方向移动，故B错误．C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误．D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D正确．故选AD【点评】正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键．　20．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．【解答】解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，-17-\n③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．　二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示　反应物总能量　、　生成物总能量　，E的大小对该反应的反应热　无　（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　降低　（填“升高”还是“降低”），△H　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是　因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，不改变反应热　．图中△H=　﹣198　KJ•mol﹣1．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热．【解答】解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；故答案为：反应物能量；生成物能量；无；降低；不变；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，不改变反应热；因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，故答案为：﹣198．【点评】本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及反应热计算的应用，题目较简单．　-17-\n22．工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．（每空4分，共20分）（1）判断该反应达到平衡状态的标志是　BC　（填字母）A．SO2和SO3浓度相等B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E．容器中混合气体的密度保持不变当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有　BC　．（填字母）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出氧气（3）计算该条件下反应的平衡常数K=　1.6×103　．SO2的平衡转化率为　80%　．（4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为　SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3　．【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．【分析】（1）平衡标志是正逆反应速率相同，各成分含量保持不变；从外界条件温度、浓度、压强对平衡移动的影响分析；（3）利用三段式，计算出平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数和转化率；（4）二氧化硫和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠．【解答】解：（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应是气体体积变小的放热反应，A．二氧化硫和三氧化硫起始量和变化量有关，SO2和SO3浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．因为反应前后总质量不变，总物质的量在变，所以容器中混合气体的平均分子量保持不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；C．反应前后压强不同，容器中气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等，说明平衡正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；E、容器体积不变，气体质量守恒，所以气体密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故E错误；故答案为：BC；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应是气体体积变小的放热反应，反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，正反应气体体积变小，从压强的角度考虑，加压平衡正向移动，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，故答案为：BC；（3）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始（mol/L）：0.0500.0300转化（mol/L）：0.0400.0200.040平衡（mol/L）：0.0100.0100.040K===1.6×103，α（SO2）==80%，-17-\n故答案为：1.6×103；80%；（4）二氧化硫和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3，故答案为：SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．【点评】本题考查了化学平衡常数、平衡转化率、影响化学平衡的外界条件综合应用及知识迁移能力等考点，题目难度中等，注意平衡常数在计算中的应用．　23．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1；CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol﹣1．则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=　124.2　kJ•mol﹣1．【考点】有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此计算；【解答】解：已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），所以△H=△H1﹣△H2=156.6kJ•mol﹣1﹣32.4kJ•mol﹣1=124.2kJ•mol﹣1；故答案为：124.2．【点评】本题考查反应热的计算，涉及盖斯定律的运用，注意目标热化学方程式的构建，难度中等．　-17-