高三体育班四月第四周化学早测（一）相对原子质量：H=1,C=12,O=16,N=14，S=32,Cu=64，Na=23单选题：7．下列说法正确的是A．食用植物油是人体的营养物质B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－ B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－ C．K+、MnO4－、S2-、SO42－ D．Na+、K+、SiO32－、Cl－ 9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下2.24L己烷中，分子数为0.1NAB．22.4LCl2含有Cl-Cl键数为NAC．常温常压下16gO2和O3混合气体中，氧原子数为NAD．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA10.下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是A.ΔH<0的反应B.古人用热分解法制水银C.用明矾净水D.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl211．下列说法正确的是A．铝合金的熔点比纯铝高B．电解MgCl2溶液可获得金属镁C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板12．常温下关于0.lmol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是 A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） B.加入氨水至pH=7，c（NH4+）＞c（C1-） C.滴加浓盐酸可能有，c(NH4+)=c(H+) D.加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小双选22．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——－1————-3-2下列说法正确的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．R3-比Q2-更容易失去电子D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------7A8B9C10C11D12B22BC23BD32．（16分）3（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分）（2）使残余的Fe2+转化为Fe3+（2分）23．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操 作现 象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：B无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有或D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中不一定含有32．（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）。（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是。（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，（4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是。（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________。（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是。副产品A的化学式是。3---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（3）1.46×10-6mol•L-1（2分）（4）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（2分）（5）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（3分）（6）过滤、洗涤、干燥。（3分）(NH4)2SO4（2分）3
