崇文区2022—2022学年度第二学期高三统一练习（一）理科综合能力测试（化学）2022.4可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu645．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②④B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤6．下列说法正确的是A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率B．硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀H2SO4作吸收剂C．测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液D．为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量7.下列除杂质的方法正确的是A.用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体B.用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质C.用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2D.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+8．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子9．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝—283.0kJ/molB．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（l）+KOH（l）==K2SO4（l）+H2O（l）；△H=—57.3kJ/molC．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小10．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH＝4的混合溶液：c（K＋）＝c（NO3－）B．1.0mol/LK2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）C．浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32-）+c（OH－）＋c（HCO3－）6/6D．向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入到CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）2H2–4e－==4H+氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）2H2–4e－+4OH－==4H2OC电解用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu电解用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuD将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12.一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA（s）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（ф）与温度（T）时间（t）的关系如图所示。下列叙述正确的是A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B．化学方程式中n＞p+qC．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率25．（16分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。（1）A的分子式是。已知：各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。（2）E中所含官能团的名称是。完全燃烧时，1molD与1mol下列的耗氧量相同（填字母代号）。a.C3H6O3b.C3H8Oc.C2H4d.C2H6O26/6（3）B的结构简式是__________________________。水杨酸与小苏打反应的化学方程式是__________________________________________________。C与F反应的化学方程式是，反应类型是____________。（4）同时符合下列要求的同分异构体有_____种。①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。（5）1mol上述(4)中的一种有机物X，能与4molNaOH发生反应，写出此反应的化学方程式。26．（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）。（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是。（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是。（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3UWX2+U2X，得出此结论的理由是。（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）。27．（14分）实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是，C中发生氧化还原反应的离子方程式是。（2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1molKMnO4发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是，C中的现象是；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中。有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见。（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内6/6壁出现光亮的银镜。回答下列问题：①A中液体的名称是，C中是葡萄糖与（写化学式）的混合液。②仪器D在此实验中的作用是。28．（16分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如下图所示。（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。则B（只含两种元素）的化学式为，其固态时的晶体为晶体；C分子中含有的化学键类型是。（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。请写出：①D溶于盐酸的离子方程式。②工业上冶炼A的化学方程式。③实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LA的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化）。某电极附近溶液颜色变红，原因是，则该电极与外接直流电源的极相连接（填“正”、或“负”）。（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是。（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是。6/6崇文区2022—2022学年度第二学期高三统一练习（一）理科综合能力测试参考答案及评分标准（化学）2022.45．C6．D7．B8．D9．B10．A11．B12．C25．（16分）（1）C10H10O4（2分）（2）羧基（1分）a、c（2分）（3）（2分）（2分）（2分）酯化反应（1分）（4）3（2分）（5）（2分）26．（14分）（1）第三周期ⅣA族（2分）O
