2022年石景山区高三统一测试理科综合可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32I—127在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求。5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S6．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是A．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3B．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2C．S－SO2－H2SO4－MgSO4D．N2－NO－NO2－HNO37．下列离子方程式中正确的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐3CO32－+2Cu2++2H2O=2HCO3－+Cu2(OH)2CO3↓D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O8．X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火B．Z的氧化物通常形成分子晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来D．X的氢化物可以是两种液体9．pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水cL；③c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的大小关系正确的为：A．a=b>c>dB．b>a=d>cC．c>a>d>bD．c>a=d>b10．在一密闭容器中有HCHO、H2、CO和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是A．40%B．33.3%C．60%D．36%11．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。下列说法不正确的是A．C1极为电池负极，C2极为电池正极B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O6/6C．该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD．电子由C2极经外电路导线流向C1极12．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂25．（16分）烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的66倍，其中氧元素的质量分数为12.1%；B的化学式为C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，与Na反应放出H2；D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。合适的还原剂②H+D①银氨溶液H2/NiABEF（C18H20O2）CD浓硫酸，△请填写下列空白：（1）A分子中的含氧官能团的名称为，C的结构简式是。（2）C→D的反应类型是（填标号）。a．氧化反应b．还原反应c．加成反应d．取代反应（3）D+E→F的化学方程式是。（4）与D分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基（包括D）的同分异构体有种，写出其中一种含有2个甲基的结构简式（5）A～F六种化合物中：①除C外，能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应的是（填标号，下同）；6/6②燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为11:9:5的是。26．（14分）已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aeH原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0（1）请写出H的电子式。物质A由a、e构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示，反应①～⑥是用于工业生产的反应。②①ABEFGABC（2）写出②反应的离子反应方程式：。（3）反应②用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为。（4）实验室模拟工业反应②的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mLB气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=。C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。CJIKH③④⑤⑥催化剂，加热D（5）在工业生产中，1molH最终转化为1molK时，转移电子的物质的量为。（6）L是由3种元素构成的分子，能与H以1:2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和HCl，则L的结构式为。6/6（7）E（溶液）能与H以1:2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为。27．（18分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。ABCDEF甲同学认为此套装置用于合成物质X，D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是，C装置中盛放的液体药品是。（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察得知。（3）F装置中盛放的药品是。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答：。乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，乙认为没有加热装置。（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为，所装药品为。（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式。（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？。6/628．（12分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式： 。（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。温度/℃20406080KIO3g/100g水8.0812.618.324.8【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。（3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示。②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：。6/62022年石景山区高三统一测试（化学参考答案）题号56789101112答案ABCBDCDC25．（16分）（1）醛基；。（2）b、c。（3）++H2O。（4）5；。（5）①D；②C、F。26．（14分）（1）。（2）2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑。（3）阳离子交换膜。（4）13。（5）8mol。（6）。（7）N2H4。27．（18分）（1）SO3，浓硫酸。（2）C装置中哪个导管冒出气泡的速率快。（答案合理均给分）（3）98.3%H2SO4溶液；F装置后再增加一个内盛碱液的洗气装置。（或碱石灰；将F装置改为干燥管。或NaOH浓溶液；在F装置前再增加一个内盛浓硫酸的洗气装置）（答案合理均给分）（4）U型管（或干燥管）；碱石灰。（答案合理均给分）（5）。（6）因为2NO+O2=2NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)，本反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅。28．（12分）【问题1】（1）6I2＋11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。（2）蒸发结晶。【问题2】（1）液体分层，下层液体呈现紫红色。（2）1270/3W(423.33/W)。（3）①4I－+4H++O2=2I2+2H2O。②学生乙实验结果会偏大。6/6
