第1章原子结构与性质同步练习(一)1.下列说法中正确的是（）A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A. B.C. D.3.下列说法中，不符合ⅧA族元素性质特征的是（ ）A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成－1价离子C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（ ）A.质量很小 B.运动范围很小C.运动速率很快 D.有确定的运动轨道5.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A.1对 B.2对 C.3对 D.4对6.下列原子的价电子排布正确的是（ ）7．根据构造原理下列关于7号元素的基态原子的电子排布式正确的是（ ）\n8.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A.Al B. C.Na D.F 9.以下能级符号正确的是（ ）A.5sB.2dC.3fD.1p10.以下电子排布式是基态原子的电子排布（ ）A.B.C.D.11.2022年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110D.Ds为金属元素12.按照图表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的成连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（ ）A.耐高温材料 B.新型农药材料C.半导体材料 D.新型催化剂材料13.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）A.B.C.元素周期表中VA族所有元素的原子D.元素周期表中第一周期所有元素的原子\n14.若元素X、Y是短周期元素，两者能形成化合物，已知X的原子序数为，则Y的原子序数不可能是（ ）A.B.C.D.15.从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其_______相同，_____不同；同一纵行的主族元素，其______相同，________不同。16.除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从_______元素开始，以_______结束。17.第二、三、四周期原子中轨道半充满的元素有哪些？18.甲元素原子的核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氢原子的电子层结构相同：(1)甲元素在周期表里位于第_______周期，第_______族，电子排布式是_______，元素符号是_________，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。(2)乙元素在周期表里位于第_______周期，第_______族，电子排布式是_______，元素符号是_______，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。19.化合物、中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则和各为什么物质？20.元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9％；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50％和60％。确定X、Y两种元素在周期表中的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。\n21.已知下列元素在周期表中的位置，写出元素符号和原子核外电子排布式（l）第四周期ⅣB族(2)第四周期ⅣA族(3)第三周期ⅥA族(4)第四周期ⅦA族22.A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol·硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物。根据以上事实，填写下列空白：A的原子结构示意图：_________，C原子的电子式为________；的电子式为__________；若向C的氧化物的水化物中加人A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的化学方程式是_____________。参考答案\n1．A2．A 3．A4．D 解析：核外电子的质量极小，仅为质子质量的，约为9.1×kg，在直径m的空间内做高速运动，运动速率已接近光速（3×m·）。所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描画出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。5．B 解析：满足上述条件的有：H与Be核外电子层数之比与最外层电子数之比都为1：2。He与C核外电子层数之比与最外层电子数之比都为1：2。6．D7.B8.B9.A10.B11．C 解析：作为原子，几个与结构有关的数字之间的关系是：原子序数＝核内质子数＝核电荷数＝核外电子数；质量数＝核内质子数＋核内中子数。12．C 解析：因为分界线是金属和非金属元素的分界线，所以能找到半导体材料。非金属性较强的区域可找到制农药的元素如F、Cl、S、P等。过渡区金属可用来制造耐高温、耐腐蚀的材料，也可寻找特殊反应的催化剂。13．C 解析：在元素周期表中，主族的序数与该族所有元素的原子序数同为偶数或同为奇数，第VA族也不例外（奇数）。任意元素，原子序数＝原子核内的质子数。元素周期表中第一周期的元素之一氦，有同位素和。14．B 解析：巧解：中X化合物是+3价，Y的化合价是－2价，所以X的原子序数是奇数，Y的原子序数是偶数，奇数与偶数的和或差只能是奇数而不可能是偶数。故选B。15．电子层数 最外层电子数 最外层电子数 电子层数16．碱金属 稀有气体17．N、P、As 解析：应会原子轨道填充顺序，即掌握构造原理。18．（1）三 ⅦA ClHCl（2）四IIACaCa19．： 20．X：第二周期VIA族 Y：第三周期VIA族，化合物、2］．（1）Ti （2）Ge \n（3）S （4）Br 解析：此题遵循原子轨道能量高低，核外电子排布规律。解析：由A元素是同周期中第一电离能最小的元素可知A为碱金属元素。由题给条件，A、B、C原子序数依次相差为1，可知B为ⅡA族元素且其氧化物的化学式为BO。氧化物BO相对分子质量为，B的相对原子质量为24，是镁元素，进而推出C、D分别为铝和氯两元素。
