2022-2022学年山西省运城市康杰中学高一（上）期中化学试卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（ ）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C 2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A．氯酸钾﹣1B．天燃气﹣2C．铀﹣3D．烧碱﹣4 3．下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是（ ）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 4．下列说法正确的是（ ）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 5．下列物质的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．AB．BC．CD．D 6．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）A．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间18\nD．胶体能够产生丁达尔效应 7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液 8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（ ）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2H2O=2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO 9．下列说法中正确的是（ ）A．1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2molC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD．H2的气体摩尔体积约为22.4L 10．下列离子反应方程式正确的是（ ）A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液：OH﹣+HCO3﹣═CO2↑+H2O 11．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、Br﹣C．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣D．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣ 12．下列有关物质分离的方法不正确的是（ ）A．除去NaCl固体中少量的CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→过滤→洗涤→蒸发→结晶B．碘水中提取单质碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳C．氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：溶解→过滤→蒸发→结晶D．除去食用油中混有的少量水：缓缓加热蒸发 13．配制490mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）A．需用托盘天平称取NaOH固体19.6gB．氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质C．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容D．容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低 14．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c（K+）=2c（Cl﹣）=c（Na+）=2c（SO42﹣），则其溶质可能是（ ）A．NaCl、K2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．KCl、Na2SO4D．NaCl、K2SO4、Na2SO418\n 15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（ ）①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③ 16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子C．在标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有NA个分子D．46gNO2与92gN2O4均含有3NA个原子 17．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 18．下列实验操作中错误的是（ ）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐C．蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热D．称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将药品加入到小烧杯中称量 19．在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L．A．B．C．D． 20．在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是（ ）A．m=y，R3+是还原剂B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化剂D．m=4，R2+是还原剂 二、填空题18\n21．用双线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，并指出氧化剂和氧化产物．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．氧化剂 氧化产物 ． 22．用单线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，判断被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比．2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O． ． 三、简答题．23．（10分）（2022秋•运城校级期中）某待测溶液中可能含有大量Mg2+，Cu2+，Fe3+，K+，H+，NO3﹣，SO42﹣，OH﹣离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成．（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ． 四、实验题．24．（14分）（2022秋•运城校级期中）现用18.4mol/L的浓硫酸来配制500mL0.2mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有 （填代号），还缺少的仪器是 ．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 ，量取浓硫酸时应选用 （填代号①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．量筒里的浓硫酸倒入 里之后 （填“要”或“不要”）洗涤量筒．（3）将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点） 、 ． 五、计算题．25．Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20将3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，计算（请写出计算过程）．（1）生成NO在标准状况下的体积．（2）反应中稀硝酸所体现的性质是？则被还原的稀硝酸HNO3的物质的量．（3）反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度． 18\n2022-2022学年山西省运城市康杰中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（ ）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．【解答】解：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A错误；B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；D．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应． 2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A．氯酸钾﹣1B．天燃气﹣2C．铀﹣3D．烧碱﹣4【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氯酸钾易爆炸；B．天燃气无强氧化性；C．铀有放射性；D．氢氧化钠有腐蚀性．18\n【解答】解：A．氯酸钾易爆炸，属于爆炸品，故A错误；B．天燃气无强氧化性，不是氧化剂，故B正确；C．铀有放射性，为放射品，故C错误；D．氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键． 3．下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是（ ）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题．【解答】解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单． 4．下列说法正确的是（ ）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．【解答】解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；18\nD、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电． 5．下列物质的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．【解答】解：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结． 6．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）A．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体能够产生丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握． 7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）18\nA．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大． 8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（ ）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2H2O=2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中Br元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价变为+6价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂．【解答】解：A．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误；B．该反应中O元素化合价由﹣2价变为0价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂和还原剂，故B错误；C．该反应中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是还原剂，故C错误；D．该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价和+1价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价即可解答，根据元素化合价变化来分析解答，题目难度不大． 9．下列说法中正确的是（ ）A．1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2molC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD．H2的气体摩尔体积约为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．物质的量相同的气体，压强、温度会影响气体体积；18\nB．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体，根据n=计算气体物质的量，每个分子均含有2个N原子；C．标况下水不是气体；D．气体摩尔体积单位为L/mol，受温度、压强影响．【解答】解：A．物质的量一定气体，压强、温度会影响气体体积，二者不一定是标况下，故1molO2和1molN2所占有的体积不一定为22.4L，故A错误；B．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，每个分子均含有2个N原子，故含有N原子物质的量2mol，故B正确；C．标况下水是液态，不是气体，1mol水的体积远远小于22.4L，故C错误；D．气体摩尔体积单位为L/mol，且受温度、压强影响，故D错误，故选：B．【点评】本题考查气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响． 10．下列离子反应方程式正确的是（ ）A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液：OH﹣+HCO3﹣═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氢氧化铝和硫酸氨；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．反应生成硫酸钡、水、硫酸钠；D．反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．硫酸铝与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B错误；C．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液的离子反应为OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高频考点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，题目难度不大． 11．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、Br﹣C．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣D．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．18\n【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，强碱溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．碱溶液中不能大量存在NH4+、Cu2+，酸性溶液中该组离子之间不反应，故A不选；B．碱性溶液中不能大量存在Mg2+、HCO3﹣，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B选；C．碱性溶液中该组离子之间不反应，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故C不选；D．酸性溶液中SO32﹣、S2﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大． 12．下列有关物质分离的方法不正确的是（ ）A．除去NaCl固体中少量的CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→过滤→洗涤→蒸发→结晶B．碘水中提取单质碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳C．氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：溶解→过滤→蒸发→结晶D．除去食用油中混有的少量水：缓缓加热蒸发【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．加入足量Na2CO3，反应后NaCl中混有新杂质Na2CO3；B．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，有机溶剂与碘互溶但沸点不同；C．氯酸钾制氧气的残余物中，KCl溶于水，而二氧化锰不溶于水；D．油的沸点比水的沸点高．【解答】解：A．加入足量Na2CO3，反应后NaCl中混有新杂质Na2CO3，则应溶解→加入足量Na2CO3→过滤→滤液中加适量盐酸→蒸发→结晶，故A错误；B．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，有机溶剂与碘互溶但沸点不同，则加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳，故B正确；C．氯酸钾制氧气的残余物中，KCl溶于水，而二氧化锰不溶于水，则溶解→过滤→蒸发→结晶可分离回收，故C正确；D．油的沸点比水的沸点高，则除去食用油中混有的少量水，可缓缓加热蒸发，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯实验操作、元素化合物知识等，把握物质的性质、混合物的分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 13．配制490mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）A．需用托盘天平称取NaOH固体19.6gB．氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质C．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容D．容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．配制490mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，实际应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；B．依据容量瓶使用注意事项解答；C．依据定容的正确操作解答；18\nD．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要干燥．【解答】解：A．配制490mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，实际应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；B．容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，且只有在室温下体积才准确，所以应冷却后再移液，故B错误；C．定容时，为防止加水过多，加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管逐滴滴加，故C正确；D．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要干燥，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及容量瓶使用方法是解题关键，题目难度不大． 14．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c（K+）=2c（Cl﹣）=c（Na+）=2c（SO42﹣），则其溶质可能是（ ）A．NaCl、K2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．KCl、Na2SO4D．NaCl、K2SO4、Na2SO4【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】选项中各物质均为盐，完全电离生成相应的离子，结合离子浓度关系判断．【解答】解：A．若溶质含有K2SO4，则电离生成的离子关系为c（K+）=2c（SO42﹣），故A错误；B．若为KCl、Na2SO4、NaCl，则c（Cl﹣）＞c（K+），c（Na+）＞2c（SO42﹣），故B错误；C．若KCl、Na2SO4的物质的量比为1：1，溶液中2c（K+）=2c（Cl﹣）=c（Na+）=2c（SO42﹣）成立，故C正确；D．若为NaCl、K2SO4、Na2SO4，则c（K+）＜2c（SO42﹣），故D错误．故选C．【点评】本题考查电解质在水中的电离及离子浓度的关系，明确电解质在水中电离产生的离子及离子的物质的量的关系即可解答，难度不大． 15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（ ）①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③【考点】粗盐提纯．【专题】化学实验基本操作．【分析】溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．18\n【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：⑤②④①③，故选：D．【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等． 16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子C．在标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有NA个分子D．46gNO2与92gN2O4均含有3NA个原子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、双氧水的分解为歧化反应；C、氦气为单原子分子；D、分别求出二氧化氮和四氧化二氮的物质的量，然后根据二氧化氮为三原子分子，而四氧化二氮为6原子分子来分析．【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故A错误；B、双氧水的分解为歧化反应，故1mol双氧水分解转移1mol电子即NA个，故B错误；C、氦气为单原子分子，故4g氦气的物质的量为1mol，含NA个氦气分子；而标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，也含NA个分子，故C正确；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而二氧化氮为三原子分子，故1mol二氧化氮中含3mol原子，92g二氧化氮的物质的量为1mol，而四氧化二氮为6原子分子，故1mol四氧化二氮含6mol原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 17．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．18\n【专题】氧化还原反应专题．【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误； B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确； D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大． 18．下列实验操作中错误的是（ ）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐C．蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热D．称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将药品加入到小烧杯中称量【考点】化学实验方案的评价；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．分液时，避免上下层液体混合；B．蒸馏时测定馏分的温度；C．蒸发时最后可利用余热加热；D．NaOH易潮解且具有腐蚀性，应在小烧杯中称量．【解答】解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时测定馏分的温度，则应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐，故B正确；C．蒸发时最后可利用余热加热，则待蒸发皿中有少量水即可停止加热，或出现大量固体时停止加热，故C错误；D．NaOH易潮解且具有腐蚀性，则称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将药品加入到小烧杯中称量，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯实验操作、称量等，把握混合物的分离实验及实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 19．在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L．A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．18\n【分析】根据n=来计算气体的物质的量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：气体的物质的量==mol，1L水的质量为1000g，溶液的质量为（W+1000）g，溶液的体积为=L，所以溶液的物质的量浓度==mol/L．故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确各物理量之间的关系是解本题的关键． 20．在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是（ ）A．m=y，R3+是还原剂B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化剂D．m=4，R2+是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，以此来解答．【解答】解：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，A、m=y=4，R2+是还原剂，故A错误；B、m=y，R2+是还原剂，被氧化，故B错误；C、m=4，R3+是氧化产物，故C错误；D、m=4，R2+是还原剂，故D正确；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意原子守恒、电荷守恒的应用为解答的关键，题目难度中等． 二、填空题21．用双线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，并指出氧化剂和氧化产物．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．氧化剂 H2SO4 氧化产物 CO2 ．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物．18\n【解答】解：该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，所以C是还原剂被氧化，氧化产物为CO2，硫酸是氧化剂，反应中转移电子数是4，用双线桥法标出下面反应方程式的电子转移为．故答案为：；H2SO4；CO2．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重对基本概念及根据方程式计算，明确元素化合价是解本题关键，题目难度不大． 22．用单线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，判断被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比．2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O． 5：3； ．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，根据化合价的变化判断转移的电子数．【解答】解：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，反应物HCl是还原剂，反应中16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，另外6mol作为酸与金属离子结合，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为5：3；反应中2molKMnO4得到10mol电子，HCl失去10mol电子，则单线桥法标出电子转移的方向和数目为：；故答案为：5：3；．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应概念的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大． 三、简答题．23．（10分）（2022秋•运城校级期中）某待测溶液中可能含有大量Mg2+，Cu2+，Fe3+，K+，H+，NO3﹣，SO42﹣，OH﹣离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：18\n（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成．（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 NO3﹣，Mg2+，H+ ，一定不能大量存在的离子是 Cu2+，Fe3+，SO42﹣，OH﹣ ，不能确定是否存在的离子是 K+ ．【考点】常见离子的检验方法．【分析】（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Cu2+，Fe3+；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg2+，H+，一定不存在OH﹣；（3）上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在SO42﹣．溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，据此回答判断．【解答】解：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Cu2+，Fe3+；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg2+，H+，一定不存在OH﹣；（3）上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在SO42﹣．溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，一定存在NO3﹣．综上：待测液中一定大量存在的离子是NO3﹣，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Cu2+，Fe3+，SO42﹣，OH﹣，不能确定是否存在的离子是K+．故答案为：NO3﹣，Mg2+，H+；Cu2+，Fe3+，SO42﹣，OH﹣，；K+．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，难度不大． 四、实验题．24．（14分）（2022秋•运城校级期中）现用18.4mol/L的浓硫酸来配制500mL0.2mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有 ②⑥⑦ （填代号），还缺少的仪器是 500mL容量瓶 ．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 5.4mL ，量取浓硫酸时应选用 ① （填代号①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．量筒里的浓硫酸倒入 盛有适量水的烧杯中 里之后 不要 （填“要”或“不要”）洗涤量筒．（3）将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点） 定容时液面低于刻度线 、 量取浓硫酸时仰视读数 ．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析．【分析】（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的和缺少的仪器；（2）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；量筒不能洗涤；（3）根据c=分析，操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响．18\n【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，故不需要的仪器为②⑥⑦，还缺少的是500mL容量瓶，故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶；（2）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL故应选择10mL的量筒；浓硫酸稀释放热，故应将浓硫酸注入盛有水的烧杯中，量筒不能洗涤，故答案为：5.4ml，①，盛有适量水的烧杯中，不要；（3）根据c=可知，凡是能够使n偏小或者V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．定容时液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；量取浓硫酸时仰视读数，使量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；故答案为：定容时液面低于刻度线，量取浓硫酸时仰视读数；【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大． 五、计算题．25．Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20将3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，计算（请写出计算过程）．（1）生成NO在标准状况下的体积．（2）反应中稀硝酸所体现的性质是？则被还原的稀硝酸HNO3的物质的量．（3）反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度．【考点】化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算Cu的物质的量，根据方程式计算硝酸、NO的物质的量，（1）根据V=nVm计算NO的体积；（2）反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒计算；（3）根据c=计算反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度．【解答】解：3.84gCu物质的量==0.06mol，则：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O0.06mol0.16mol0.04mol（1）标况下NO的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，答：生成NO的体积为0.896L．（2）反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒可知被还原的硝酸为0.04mol，答：反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，被还原的硝酸为0.04mol．（3）反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为=1.6mol/L，答：反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L．18\n【点评】本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重对学生基础知识的巩固． 18
