和诚中学2022—2022学年高一化学周练化学试卷考试时间：45分钟满分：100分H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Ca:40Cl:35.5Cu:64Zn：65一、选择题（每个4分，共36分）1．在一个恒温、恒容密闭容器中,有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分成三部分,已知充入的三种气体质量相等,当隔板静止时,容器内气体所占体积如图所示( ),下列说法中错误的是()A．若Y是O2,则X可能是CH4B．分子数目：X=Z=2YC．若X是N2,则Z可能是COD．气体密度:X=Z=2Y2．配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中3．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLB．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LD．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA-3-C．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NAD．室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol/L的H2SO4中，转移的电子数为NA5.下列物质中，所含分子数最多的是（）A．22.4LO2(标准状况)B．1.6gH2C．1.2molH2SO4D．28gCaO6.下列说法正确的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gD．1molH2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L/mol7．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．等密度、体积不等的CO2和C2H4C．等温等体积的02和N2D．等压等体积的N2和C028.二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（）A．4：5：6B．22：1：14C．64：35：13D．29：8：139.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（）①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11③体积比为16∶11④原子个数比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④二、填空题11．（除特殊标注外每空2分，共20分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________（8分）使用容量瓶前必须进行的操作是______________。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________12．（每空2分，共14分）（1）19.2gSO2在标准状况下的体积为___________-3-，其中含氧原子的物质的量为_____。（2）在一定温度下，把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中（水的密度为1g·cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为ρg·cm-3），则该溶液中溶质的物质的量浓度是________mol·L-1。（3）19gACl2中含有0.4molCl-，则该氯化物的摩尔质量是______；A的相对原子质量是______。（4）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。13．（除特殊标注外每空2分，共24分）（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1，若阿伏加德罗常数用NA表示①该气体的物质的量为________mol②该气体所含原子总数为________个③该气体在标准状况下的体积为________（2）已知有C2H4O、C3H6O、C4H8O三种物质的混合物，测得氧元素的质量分数为32%，则混合物中C元素的质量分数为______，则混合物中H元素的质量分数为__________(保留一位小数)（3）将50.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解于500g水中形成溶液(ρ=1.1g/cm3)，该溶液的物质的量浓度为_______（3分），溶质的质量分数为_______（3分）（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96L,质量为12.8g则两种气体的物质的量之和为________mol,其中CO2为_______mol.（5）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_____，原子总数之比为_____-3-
