2022级高一化学自主学习材料（第十七周）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共69分）1．已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是（）A．77B．114C．191D．2682．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn−的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n3．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na5．卤素单质的性质，与F2＞C12＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（）A．与氢气反应的难易程度B．氧化性的强弱C．密度D．与水反应的程度6．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系不可能的是（）A．n＝m＋1B．n＝m＋11C．n＝m＋25D．n＝m＋107．医学家通过放射性14C标记的C60发现：一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。则对放射性14C判断正确的是（）A．与C60中的普通碳原子的化学性质不同B．与14N所含中子数相同C．是C60的一种同素异形体D．与12C互为同位素8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）5A．1molK2SO4中阴离子所带电荷数为NAB．Na2O2和CO2反应产生1molO2，转移电子数为4NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．标准状况下，22.4LH2O中的分子数为NA9．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是:()A．钠浮在水面B．水溶液变红色C．有气体产生D．钠熔成一个光亮的小球并在水面上四处游动10．下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能和氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂11．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3最佳方法是（） A．加入盐酸B．溶液中通入CO2C．加热D．加入NaOH溶液12．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，下列叙述中正确的是（）A．只有Na+B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+又有K+D．可能含Na+，也可能含K+13．在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（）A．Na2O2＋H2OB．Na2O＋H2OC．Na＋H2OD．CO2＋H2O14．将Na2O2投入FeCl2溶液中,对最终可观察到的现象描述较准确是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀且有气泡产生C．只有气泡产生D．生成红褐色沉淀15．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，其中（）A．碳酸氢钠消耗盐酸多B．碳酸钠放出CO2多C．碳酸钠消耗盐酸多D．碳酸氢钠放出CO2多16．为了检验某FeCl2溶液是否变质，最好的方法是向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．石蕊溶液D．KSCN溶液17．下列离子方程式书写正确的是（） A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－18．下列离子在溶液中能大量共存的是（） 5A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、AlO2－、Br－C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3－D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－19．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一次实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl20．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉 C．铁粉D．铝粉21．最外层电子数为4的原子，其荷电核数不可能为（）A．34B．32C．6D．1422．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化23．短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）abcA．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合价为＋7价。二、填空题（共31分）24．（8分）如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A装置圆底烧瓶中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是。（2）实验开始时应先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是。（3）A装置反应一会儿后，，使FeSO4溶液压入B瓶进行反应，生成Fe(OH)2沉淀。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是白色沉淀5。反应的化学方程式是。25．（8分）有A、B、C、D四种元素，已知A单质是密度最小的气体；B单质是一种黄绿色的气体；C元素所在的主族中元素都是金属元素，C单质跟A、B元素形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数；D原子M层电子数为K层电子数的3倍。（1）B单质是（填化学式）。D元素是（填名称）（2）B离子和D离子的电子层结构相同，其离子半径大是（填离子符号）（3）C单质跟A、B元素形成的化合物的水溶液反应生成A单质的离子方程式：（4）C单质在CO2气体中燃烧的化学方程式为：（5）B单质是有毒气体，可用NaOH溶液吸收，且化学方程式为：26．（7分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCFH（1）原子半径最大的元素是________；（2）非金属性最强的元素是________；（3）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是________，（4）既能与强酸反应，又能与强碱反应的金属单质是，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式为：。（5）D、E、G形成的气态氢化物是稳定性由大到小的顺序为：27．（8分）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图。求：（1）C点溶液中的溶质是（填化学式）。（2）合金中镁的质量为，铝的质量为。（2）盐酸的物质的量浓度为。2022级高一化学自主学习材料（第十七周）答案一．选择题：（69分）5题号123456789101112答案BACACDDCBBBB题号1314151617181920212223答案ABCDDCCCACC二．填空题：（31分）24．（8分）（1）铁屑（1分） Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ （1分）（2）打开（1分） H2（1分）（3）关闭活塞E（1分）（4）迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）25．（8分）（1）Cl2（1分）硫（或硫元素）（1分）（2）S2－（1分）（3）Mg＋2H＋＝Mg2＋+H2↑（1分）（4）2Mg＋CO22MgO＋C（2分）（5）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O（2分）26．（7分）（1）Na（1分）（2）F（1分）（3）HClO4（1分）（4）Al（1分）2Al＋2OH－＋2H2O＝2A1O2－＋3H2↑（2分）（5）HF>NH3>CH4（1分）27．（8分）（1）NaAlO2、NaCl（2分）（2）0.12g（2分）0.27g（2分）（3）0.5mol·L－1（2分）5
