2022级高一化学自主学习材料（第十六周）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共57分）1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，可知碳酸钠既属于盐又属于碱。②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液。④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质。A．①③B．②④C．①④D．③④2．下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A．Cl2B．SO3C．HClD．FeSO43．下列各组中，分子数目相同的是（）A．22.4L氩气和1mol氢气B．2g氢气和16g氧气C．同温同压下，2L氢气和2L水D．常温常压下1mol氧气和标准状况下2g氢气4．下列叙述错误的是（）A．胶体粒子的直径在1～100nm之间B．氢氧化铁胶体带电C．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷5．下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）ABCD6．如右图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现1象是（）A．U形管内的红水退色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管中的水位：c端高于d7．下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂⑤焰色反应体现的是元素的性质A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④8．下列离子方程式书写正确的是（）－－A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH===2AlO2＋H2↑3＋－B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al＋3OH===Al(OH)3↓3＋2＋C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe＋Fe===2Fe2＋3＋－D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl9．钠与铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（）A．其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈B．其单质能从NaCl水溶液中置换出NaC．CsOH属于强碱，其碱性强于NaOHD．其单质极易被氧化，可保存在煤油中10．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）11．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈12．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素13．下列说法中正确的是（）A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一周期主族元素中(第一周期除外)，从左到右，各元素原子核外最外层电子数都是从1逐渐增加到8C．第三、四周期上下相邻元素的原子核外电子数相差82D．第七周期排满后只有23种元素14．下列推理正确的是（）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂15．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是（）A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I216．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）2+2+3++A．CuB．FeC．FeD．H17．把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）b－a2b－a－1－1A．Vmol·LB．Vmol·Lb－a2b－a－1－1C．Vmol·LD．Vmol·L18．有铁铜合金样品（其中部分被氧化，氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()。3＋2＋＋A．滤液A中的阳离子为Fe、Fe、HB．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝89619．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且三者的最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A．C、N、SiB．N、P、OC．N、O、SD．C、Si、S二．填空题（43分）－120．（9分）下图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol·LH2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶使用前，必须进行的操作是：。（2）实验中除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要的玻璃仪器有。（3）计算所需浓硫酸的体积约为mL。（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释的操作方法是：向烧杯中先加入适量的，再将量取的沿烧杯内壁慢慢加入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。3（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填字母）。a．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度b．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出c．定容时仰视刻度线d．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线21．（9分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；③过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。根据该同学实验请你回答：（1）原混合物中肯定有，肯定没有，可能含有。2＋2－2＋2－（2）上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：Ba+CO3＝BaCO3↓，Ba+SO4＝BaSO4↓，和。（3）要检验可能含有的物质可采用的方法是。22.（8分）氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：（1）氧化剂是，还原剂是。（填化学式）（2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为。（3）当有68gNH3参加反应时，将会有mol电子发生转移，被氧化的物质为________g。23．（10分）回答下列问题：（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为（填字母）。A．FeCl3溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：2＋你认为此方案是否合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe存在，应如何操作？（若填“合理”，则此空不答）。（3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。涉及反应的化学方程式为：FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2＋2NaCl，。（4）实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是4（用离子方程式表示）。3＋2＋＋2＋24．(7分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe>Cu>H>Fe。X样品可发生如图所示的转化关系：（1）写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)。（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_________________________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________________。（3）若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。2022级高一化学自主学习材料（第十六周）参考答案命题人：孙肖男审核人：蒲爱武一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共57分）1．B2．B3．D4．B5．C6．C7．A8．D9．D10．D11．D12．D13．B14．D15．A16．B17．D18．B19．C二．填空题（43分）20．（9分）（1）检查容量瓶是否漏水（1分）（2）玻璃棒、胶头滴管（2分）（3）13.6（2分）（4）蒸馏水，浓硫酸（2分）（5）a（2分）21．（9分）（1）Na2CO3、Na2SO4（2分）CuSO4、CaCl2（2分）NaCl（1分）＋2＋（2）BaCO3＋2H＝Ba＋CO2↑+H2O（2分）（3）取③的滤液少许于试管中，加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证－明有Cl，反之则无。（2分）522．（8分）（1）Cl2（1分）NH3（1分）（2）3：2（2分）（3）3（2分）17（2分）23．（10分）（1）BC（2分）（2）不合理（1分）先加入KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色（2分）（3）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）3＋2＋（4）2Fe＋Fe＝3Fe（1分）24．（7分）3＋2＋2＋2＋＋2＋（1）2Fe＋Fe===3Fe、Cu＋Fe===Fe＋Cu、2H＋Fe===Fe＋H2↑（3分）2＋2＋2＋（2）Fe（1分）Fe、Cu（1分）（3）Cu（1分）3＋2＋2＋（4）2Fe＋Cu===2Fe＋Cu（1分）解析：（1）①步中的反应为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的混合溶液；步骤②得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，根据题给的氧化性顺序可知，只有一个反应，不符合3个反应的要求，故B应是铁。2＋（2）若溶液E中只有一种金属离子，则必然是氧化性最弱的Fe；若溶液E中含有两种金2＋2＋属离子，则为Fe、Cu。3＋2＋3＋2＋2＋（4）根据氧化性Fe>Cu可知，腐蚀电路板的反应为2Fe＋Cu===2Fe＋Cu。6
