天全中学2022—2022学年上期高二第14周周考化学试题可能用到的相对原子质量：C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe：56Cu:64Zn:65一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．下列化学反应属于吸热反应的是( )A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨2.下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2A．①②③ B．②④C．②③④D．③④3．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ4.下列说法正确的是( )A．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热5．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应66．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10237．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是( )A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183kJ/mol8．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关9．下列说法正确的是A.电子云中的每个小黑点代表一个电子B.σ键采用“肩并肩”的重叠方式C．含有配位键的化合物就叫配合物D.血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物10．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为3NA6C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA11．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是A．X：3d64s2Y：2s22p4B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s2Y：3s23p5D．X：3s23p1Y：3s23p412．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）A．B．C．D．第Ⅱ卷(非选择题，共52分)13．（12分）按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________________________________________________.(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________________________．(3)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式____________________________________．14．（14分）近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.(2)在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3(已折合为标准状况)的6CO2能合成CH3OH气体的物质的量是________，此过程中能放出热量________kJ.(3)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol，则22gCO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为________．15．（14分）2022年9月25日，“神舟七号”发射成功，标志着我国的航天事业进入一个崭新的时期．(1)“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼(N2H4)和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．①反应的热化学方程式为：____________________________________________.②反应中的氧化剂是：________(写化学式)．③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为______NA.④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________________________________．(2)我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．16．（12分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察．试回答：(1)实验中观察到的现象是___________________________________________________.(2)该实验中必须进行的一步实验操作是____________________________________6(3)该实验的原理是______________________________________________________________.(4)实验中发生的化学反应方程式：______________________________________(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：__________________________________________________________________.(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ (填“能”或“否”)．天全中学2022—2022学年上期高二第14周周考化学答案一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）题号123456789101112答案DABBDCCADCCA第Ⅱ卷(非选择题，共52分)13．（12分，每空4分）(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol14.（14分，①、③题4分②题每空3分）(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol(2)44mol 2178(3)46.75kJ 615．（14分,方程式每个3分，其余每空2分）(1)①N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63kJ/mol②H2O2 ③4 ④产物稳定且不污染环境(2)2N2O4＋C2H8N23N2＋2CO2＋4H2O 3∶216：（12分，每空2分）(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO+H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量(6)否6
