天全中学2022—2022学年上期高二第10周周考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe：56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷（共48分）一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)学1.下列哪些性质不能区分晶体与非晶体( )A.各向异性B.X射线衍射C.导电性D.有无固定熔点2.某化学兴趣小组,在学习分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔沸点,记录如下:NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/℃801712190-68782沸点/℃14651418178571600根据这些数据分析,它们认为属于分子晶体的是( )A.NaCl、MgCl2、CaCl2B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2D.全部3.下列晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是( )A.SO2与SiO2B.CO2与H2O2C.金刚石与HClD.CCl4与SiC4.下列说法正确的是( )A.在含4molSi—O键的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为4NAB.金刚石晶体中,碳原子数与C—C键数之比为1∶2C.30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子D.晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．碳原子的sp2杂化轨道形成的σ键、未杂化的2p轨道形成的π键B．碳原子的sp2杂化轨道形成的π键、未杂化的2p轨道形成的σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6．下列氢键从强到弱的顺序正确的是①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…NA.①②③④B.③④①②C.③②④①D.③①④②-6-7.下列叙述中，正确的是A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子9.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A.分子内化学键B.分子间距离C.分子间作用力D.无法确定10．某元素的电离能(电子伏特)如下表：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是A．ⅠAB．ⅢAC．ⅤAD．ⅦA11．右图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)A．8；BaTi8O12B．6；BaTiO3C．8；BaTi4O9．D．3；BaTi2O312．下列化合物中含有手性碳原子的是A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOH第Ⅱ卷（52分）-6-13．（14分）（1）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子（填极性分子或非极性分子）。溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。（2）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它含有键和键（填极性键或非极性键）。14．（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题（均用元素符号表示）：（1）写出下列元素的符号：A______B_______C______D________（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____________。（3）D所在周期第一电离能最大的元素是____________，电负性最大的元素是____________。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点________（填"高"或"低"），原因________________________________________________。（5）E元素在周期表中的位置______周期,________族,E的最高价离子的检验方法是_____________________________________________（用离子方程式表示）.（6）画出D的核外电子排布图_____________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。（7）用电子式表示D的氢化物的形成过程：_____________________________.15．（10分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。16．（14分）(1)写出铬原子的基态电子排布式：___________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______和_____-6-(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_____________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_____________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。天全中学2022—2022学年上期高二第10周周考化学答题卷班级__ 姓名__ 成绩__第Ⅰ卷（共48分）一、选择题题号123456789101112答案第Ⅱ卷（52分）13．（14分）（1），，。。（2），，。14．（14分）（1）A______B_______C______D______（2）_____________。（3）____________，____________。（4）________，原因________________________________________________。（5）______周期,________族,_____________________________________________（用离子方程式表示）.（6）_____________________________________，____________原理和____________规则。-6-（7）_____________________________.15．（10分）(1)__________，__________，_______。(2)__________。(3)__________。16．（14分）(1)__________________，______和_____(填元素符号)，________。(2)_____________分子。(3)_____________，________。天全中学2022—2022学年上期高二第10周周考化学答案一、选择题题号123456789101112答案CBBBADCDBCBD5．解析：乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个氢原子和一个碳原子形成3个σ键，每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，它们的2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个π键。碳原子的sp2杂化7.解析 同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反，运动状态不一样，所以A、B错误；C中因为M层前没有M与L层的能级交错，为1s2s2p3s3p3d，所以M层能量一定大于L层；D中3p有3条轨道，按洪特规则，应占据其中2个，并自旋方向相同。11.解析 由图可知，晶体中钛原子位于立方体的顶点，为8个晶胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3，且每个氧原子位于晶胞的棱上，为4个晶胞所共用，故晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为：3×8×＝6；再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目：“Ba”为1，“Ti”为8×＝1，“O”为12×＝3，故此晶体材料的化学式为BaTiO3。-6-13．（14分，每空2分）（1）:::；共价（极性）；极性分子,H:::（2）；极性键非极性键14.（14分）（1）、A—SiB—NaC—PD—N(2)、HNO3(3)、NeF（4）、高氨分子间存在氢键（5）、四ⅧFe3++3SCN-==Fe(SCN)3或Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（6）、电子排布图略（7）、略15.（10分，每空2分）(1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)109°28'16：（14分，每空2分）(1)1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu 4 (2)非极性 (3)①③ 直线形-6-
