2022-2022学年四川省成都高一（下）第3周周练化学试卷（6月份） 一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列说法中，不正确的是（ ） A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B．非极性键也可能存在于离子化合物中 C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D．共价化合物在液态时不能导电 2．元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ） A．该周期的元素都是放射性元素 B．该周期的元素，原子序数最大为118 C．该周期的ⅦA族元素是金属元素 D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性 3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（ ） A．元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来 4．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ） A．n=m+16B．n=m+6C．n=m+30D．n=m+10-21- 5．（3分）A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（ ） A．原子序数：A大于BB．A和B可能在同一主族 C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素 6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ） A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的化学活泼性一定比X强 7．纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量（ ） A．CuSO4溶液B．ZnSO4C．铜D．镁条 8．铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ） A．铁水龙头B．铜水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头 9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（ ） A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极 B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O-21- 10．（3分）恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得其中CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图．下列说法错误的是（ ） A．该密闭容器的体积为1L B．反应达平衡，氢气的转化率为0.75 C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075mol/（L•min） D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡 二、解答题（共4小题，满分0分）11．（2022•四川）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族．（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为： ．（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为 ． -21-12．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu2O），木炭混合加热到800℃得金光闪闪的“药金”．（1）“药金”的主要成分是 区别药金与黄金的化学方法是 （2）有关冶炼的化学方程式是 （3）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿．在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式 ．②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式 ③写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式 ④加入石灰石的作用 ，CaCO3所参与的两个化学反应方程式 ． 13．（1）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是 （填写序号字母）；a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电c．海水中的OH向铝电极方向移动（2）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如图），试写出其负极的电极反应式 （3）高铁电池是一种新型可充电电池，比普通高能电池能保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．放电时负极反应为： 放电时正极附近溶液的碱性 （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为 ；放电时CO32﹣移向电池的 （填“正”或“负”）极．（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为 -21-（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 ，科学家利用此原理，设计成氨气﹣氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 ． 14．（2022春•揭阳校级月考）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．（1）前20s内氧气的平均生成速率v（O2）为 （2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线．（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线． 2022-2022学年四川省成都七中高一（下）第3周周练化学试卷（6月份）-21-参考答案与试题解析 一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列说法中，不正确的是（ ） A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B．非极性键也可能存在于离子化合物中 C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D．共价化合物在液态时不能导电考点：极性键和非极性键；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据双原子分子的组成元素判断；B、根据离子化合物中存在的化学键判断；C、根据化学键与范德华力的大小判断；D、根据是否有自由离子判断；解答：解：A、双原子分子中的共价键也可能是极性键，如HF，故A错误．B、非极性键也可能存在于离子化合物中，如Na2O2，故B正确．C、分子间的作用力比化学键弱得多，故C正确．D、共价化合物在液态时存在的微粒是分子，没有自由离子，所以不导电，故D正确．故选A．点评：本题考查了化学键与物质的关系，要注意：双原子分子不仅可能是单质还可能是化合物． 2．元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ） A．该周期的元素都是放射性元素 B．该周期的元素，原子序数最大为118 C．该周期的ⅦA族元素是金属元素 D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性-21-考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．从原子序数84号开始向后的元素都是放射性元素；B．第七周期若排满，容纳32种元素，根据Ar的原子序数结合各周期容纳的元素种数计算；C．最外层电子数≤周期数为金属元素，第七周期ⅦA族元素处于金属与非金属性交界处下方；D．同主族自上而下金属性增强，第七周期的ⅢA族的元素的金属性远比Al强．解答：解：A．从原子序数84号开始向后的元素都是放射性元素，第七周期从87号元素Fr开始，该周期都是放射性元素，故A正确；B．第七周期若排满，容纳32种元素，Ar处于第三周期，原子序数为18，可知第七周期中零族元素的原子序数=18+18+18+32+32=118，故B正确；C．第七周期ⅦA族元素外围电子排布为7s27p5，最外层电子数≤周期数为金属元素，处于金属与非金属性交界处下方，为金属元素，故C正确；D．同主族自上而下金属性增强，第七周期的ⅢA族的元素的金属性远比Al强，故该元素的氢氧化物碱性远比氢氧化铝强，不可能具有两性，故D错误，故选D．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解同主族元素化合物性质的相似性与递变性、金属元素与非金属性的结构特点． 3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（ ） A．元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来考点：原子结构与元素的性质．-21-分析：W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．解答：解：W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．A．同周期最原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；B．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，故B错误；C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于弱碱氨水，故C错误；D．一定件下，氧气可以将氨气反应可以生成氮气与水，故D正确；故选：D．点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键． 4．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ） A．n=m+16B．n=m+6C．n=m+30D．n=m+10考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据周期表的结构及每一周期元素的数目．解答：-21-解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30．故选：D．点评：本题主要考查了元素周期表的结构，需要学生有较强的基础知识． 5．（3分）A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（ ） A．原子序数：A大于BB．A和B可能在同一主族 C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，只能是A在B的前一周期，A可以处于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS2、BeCl2，据此分析解答．解答：解：A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，A可以处于ⅡA、ⅣA族，原子半径B＞A，则只能是A在B的前一周期，形成的化合物如CS2、BeCl2，A．不同周期的元素，原子半径随着电子层数增大而增大，电子层数越多其原子序数越大，所以原子序数A＜B，故A错误；B．如果AB位于同一主族，则形成的化合物只能是SO2，但原子半径A＞B，不符合，所以AB不在同一主族，故B错误；C．形成的化合物如CS2、BeCl2，所以A可能在第2周期ⅣA族，故C正确；D．A可能是C元素，C为非金属元素，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析推断能力，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等．-21- 6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ） A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的化学活泼性一定比X强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，X、Y为第二正确元素，Z、W为第三周期元素．A、根据电子层数来比较原子的半径；B、若Y为O，W为S，则符合；C、非金属性越强，氢化物越稳定，根据非金属性的递变规律分析；D、元素可能为金属或非金属判断，如是金属，自上而下活泼性逐渐增强，如是非金属，自上而下活泼性逐渐减弱．解答：解：A、为主族元素，原子核外电子层数越多，半径越大，则Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故A错误；B、若Y为O，原子序数为8，W为S，原子序数为16，则符合，故B正确；C、同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故C错误；D、若Z、X是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱，若Z、X是金属元素，则Z的化学活泼性比X强，故D错误；故选B．-21-点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意元素周期律的递变规律的应用． 7．纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量（ ） A．CuSO4溶液B．ZnSO4C．铜D．镁条考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．专题：电化学专题．分析：为加快反应速率，可以采用升高温度或增大反应物的浓度或使其构成原电池的方法，注意不能影响氢气的产量．解答：解：A．向硫酸中加入少量硫酸铜溶液，锌和铜离子反应生成铜，铜、锌和稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，但影响氢气的产量，故A错误；B．向硫酸溶液中加入硫酸锌，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．向硫酸溶液中加入铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率且不影响氢气的产量，故C正确；D．向硫酸溶液中加入镁条，锌、镁和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，但镁也和稀硫酸反应生成氢气，所以影响氢气产量，故D错误；故选C．点评：本题以反应速率的影响因素为载体考查了原电池，难度不大，注意不能为了加快反应速率而把稀硫酸换成浓硫酸，浓硫酸和锌反应不生成氢气，为易错点． 8．铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ） A．铁水龙头B．铜水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头考点：金属腐蚀的化学原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈．解答：解：铁制自来水管与铜水龙头相连接，这样Cu、Fe以及自来水形成原电池，Fe的活动性强于Cu，金属铁作负极，故使Fe锈蚀更快，其他选项都不形成原电池．-21-故选B．点评：本题考查了金属锈蚀的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行． 9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（ ） A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极 B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反应式为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向．解答：解：A、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中，O2﹣移向负极，故A正确；B、电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式相同，为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故B正确；C、通入空气的一极是正极，在该极上是氧气发生得电子的还原反应，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C正确；D、通入丁烷一极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，正确的电极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电解质溶液为非水物质，此为解题的关键． 10．（3分）恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得其中CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图．下列说法错误的是（ ）-21- A．该密闭容器的体积为1L B．反应达平衡，氢气的转化率为0.75 C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075mol/（L•min） D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：A．根据充入1molCO2和3molH2，结合图象开始的CO2浓度为1mol/L计算体积；B．根据氢气的转化率=继续计算；C．根据反应速率v=计算v（CO2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；D．CO2或H2O物质的量不再改变，即正逆反应速率相等．解答：解：A．因为开始充入1molCO2和3molH2，根据图象开始的CO2浓度为1mol/L，所以该密闭容器的体积为1L，故A正确；B．根据图象开始的CO2浓度变化为1﹣0.25=0.75mol/L，所以根据CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），氢气的浓度变化为0.75×3=2.25mol/L，所以氢气的转化率===0.75，故B正确；C．从反应开始到平衡，v（CO2）==0.075mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3×0.075mol•L﹣1•min﹣1=0.225mol•L﹣1•min﹣1，故C错误；D．CO2或H2O物质的量不再改变，即正逆反应速率相等，则反应达平衡，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡图象及其相关计算等，难度中等，注意利用图象进行计算判断． 二、解答题（共4小题，满分0分）-21-11．（2022•四川）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 三 周期，第 ⅥA 族．（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为 硫酸钠（Na2SO4） ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 2 mol（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为： 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 ．（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为 S22﹣+2H+=S↓+H2S↑ ．考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na2S2，结合物质的性质解答该题．解答：解：既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na2S2，则（1）A为S，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；（2）Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）G为SO2，具有还原性，被在碱性条件下被氧化为Na2SO4，反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2，由方程式可知，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol，故答案为：硫酸钠（Na2SO4）；2；-21-（4）溶液Na2S在空气中长期放置分别发生2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2，可写成4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，故答案为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体，反应的离子方程式为S22﹣+2H+=S↓+H2S↑，故答案为：S22﹣+2H+=S↓+H2S↑．点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的性质以及反应的现象作为突破口进行解答，易错点为（5），注意结合过氧化钠的性质进行推断． 12．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu2O），木炭混合加热到800℃得金光闪闪的“药金”．（1）“药金”的主要成分是 铜锌合金 区别药金与黄金的化学方法是 取样品加入浓盐酸，溶解的是药金，不溶的是黄金 （2）有关冶炼的化学方程式是 ZnCO3ZnO+CO2↑、2ZnO+C2Zn+CO2↑、2Cu2O+C4Cu+CO2↑ （3）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿．在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式 Fe3O4 ．②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ③写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式 C+O2CO2、CO2+C2CO ④加入石灰石的作用 除去杂质（脉石） ，CaCO3所参与的两个化学反应方程式 CaCO3CaO+CO2、CaO+SiO2CaSiO3 ．考点：合金的概念及其重要应用；金属与合金在性能上的主要差异．分析：（1）根据“药金”的制取过程，及其主要原料含有的金属是锌和铜进行解答；（2）由题给条件知，反应物中木炭具有还原性，而“药金”也是由金属组成，则在冶炼过程中应该发生的是木炭还原金属氧化物的反应，金属氧化物有赤铜和氧化锌，采用观察法配平；（3）①根据磁铁矿的有关知识；-21-②在炼铁高炉中一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；③碳与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳；④煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与二氧化硅反应形成炉渣．解答：解：（1）“药金”的冶炼是木炭还原金属氧化物的反应，原料反应物含有Zn、Cu、C、O四种元素，“药金”是由金属组成，则还原得到的是铜、锌合金，故“药金”的主要成分是：Zn、Cu；锌能与盐酸反应，金不能；故答案为：铜锌合金；取样品加入浓盐酸，溶解的是药金，不溶的是黄金；（2）由于ZnCO3ZnO+CO2↑，所以发生的反应为木炭还原氧化锌，方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑，也可还原Cu2O，方程式为：2Cu2O+C4Cu+CO2↑，故答案为：ZnCO3ZnO+CO2↑、2ZnO+C2Zn+CO2↑、2Cu2O+C4Cu+CO2↑；（3）①磁铁矿的主要成分为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；②因一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③碳与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，化学反应方程式C+O2CO2，CO2+C2CO，故答案为：C+O2CO2、CO2+C2CO；④石灰石的作用是形成炉渣，CaCO3所参与反应的两个化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，CaO+SiO2CaSiO3，故答案为：CaCO3CaO+CO2、CaO+SiO2CaSiO3．点评：本题根据信息书写化学方程式，在书写时要根据题给条件找准反应物和生成物，注意反应条件和配平．此类信息给予题要求书写的是课本外的化学方程式，题目难度不大． 13．（1）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是 bc （填写序号字母）；a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极-21-b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电c．海水中的OH向铝电极方向移动（2）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如图），试写出其负极的电极反应式 C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O （3）高铁电池是一种新型可充电电池，比普通高能电池能保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．放电时负极反应为： Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 放电时正极附近溶液的碱性 增强 （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为 C3H8+5O2═3CO2+4H2O ；放电时CO32﹣移向电池的 负 （填“正”或“负”）极．（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为 N2+6e﹣+8H+=2NH4+ （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 4NH3+3O22N2+6H2O ，科学家利用此原理，设计成氨气﹣氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O ．考点：原电池和电解池的工作原理；化学电源新型电池．分析：（1）根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题；（2）原电池中负极上燃料失电子，碱性条件下，CH3CH2OH反应生成碳酸根离子；-21-（3）根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，结合电极反应式解答该题；（4）燃料电池中，负极电极反应式为C3H8﹣20e﹣+10CO32﹣=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电解质溶液中阴离子向负极移动；（5）N2在正极发生还原反应生成NH4+，以此书写电极反应式；（6）（3）在燃料电池中，燃料做负极发生氧化反应，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣→N2+6H2O．解答：解：（1）a、电池工作时，电子由负极流向正极，即从铝电极沿导线流向铂电极，电流分析与电子移动分析相反，故a错误；b、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，更利于O2放电，故b正确；c、原电池中阴离子移向负极，所以海水中的OH﹣向铝电极方向移动，故c正确；故答案为：bc；（2）原电池中负极上燃料失电子，碱性条件下，CH3CH2OH反应生成碳酸根离子，电极反应式为C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故答案为：C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O；（3）放电时，Zn被氧化，生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，放电时，正极生成OH﹣，溶液碱性增强，故答案为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2；增强；（4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H8﹣20e﹣+10CO32﹣=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，所以其电池反应式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O，放电时，电解质中阴离子碳酸根离子向负极移动，故答案为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O；负；（5）N2在正极发生还原反应生成NH4+，电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+，故答案为：N2+6e﹣+8H+=2NH4+；（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种氮气和水，化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，在燃料电池中，燃料做负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣→N2+6H2O，-21-故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O；负极；2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．点评：本题综合考查了原电池、电解池以及燃料电池的相关知识和电极反应式书写，题目综合性强，难度较大． 14．（2022春•揭阳校级月考）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．（1）前20s内氧气的平均生成速率v（O2）为 5.5×10﹣4mol/（L•s） （2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线．（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线．考点：化学平衡建立的过程；反应速率的定量表示方法．专题：化学平衡专题．分析：（1）由图可知，20秒内NO2的浓度变化为0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L，根据v=计算v（NO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（2）该反应进行到45秒时，达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L，据此画出25秒至70秒的反应进程曲线；-21-（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应速率加快，相同时间内NO2浓度变化量增大，到达平衡时间缩短，但不影响平衡移动，达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L，据此用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．解答：解：（1）由图可知，20秒内NO2的浓度变化为0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L，故v（NO2）=0.0011mol/（L•s），对于2NO2⇌2NO+O2，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO2）=×0.0011mol/（L•s）=5.5×10﹣4mol/（L•s），故答案为：前20秒内氧气的平均生成速率5.5×10﹣4mol/（L•s）；（2）该反应进行到45秒时，达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L，据此用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线为，故答案为：；（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应速率加快，相同时间内NO2浓度变化量增大，到达平衡时间缩短，但不影响平衡移动，达到平衡是NO2-21-浓度约为0.0125mol/L，据此用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线为，故答案为：；点评：考查化学平衡速率的有关计算、平衡常数、影响反应速率与平衡移动的因素等，难度中等，注意基础知识的理解掌握． -21-
