江苏省泰州市兴化一中2022学年高一化学下学期周练试卷6.20含解析

江苏省泰州市兴化一中2022-2022学年高一下学期周练化学试（6.20）一、选择题：（每题只有一个选项，每题4分，共48分）1．下列物质中，属于烃的是()A．蛋白质B．丙烯C．乙酸D．淀粉2．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是()A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N23．下列说法中错误的是()A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应4．对化学反应限度的叙述，错误的是()A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等5．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x极：O2（g）+2H2O（l）+4e﹣→4OH﹣y极：2H2（g）+4OH﹣﹣4e﹣→4H2O（l）+，判断下列说法中正确的是()A．x极发生氧化反应B．x极是负极C．y极发生氧化反应D．电子由x极流向y极6．下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．8个中子的碳原子的核素符号：12C-17-B．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O7．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是()A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成8．下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A．CaCl2B．KOHC．H2OD．H2SO49．在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是()A．0.06mol/L•sB．1.8mol/L•sC．1.2mol/L•sD．0.18mol/L•s10．向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热．为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂的组合正确的是()①NaOH溶液，②银氨溶液，③新制Cu（OH）2碱性悬浊液，④碘水，⑤BaCl2．A．①⑤B．②④C．②③④D．①③④11．下列化学式不能代表一种纯净物的是()A．C3H7ClB．C3H8C．CH2Cl2D．CH412．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4-17-C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X二、非选择题：（共52分）13．在下述反应中，属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是__________；属于加成反应的是__________．①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基．14．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________．（2）写出下列反应的反应类型：①__________，②__________，④__________．（3）写出下列反应的化学方程式：②__________；④__________．15．如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．（1）写出元素符号：A__________；B__________；C__________．（2）C的原子结构示意图：__________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________．（3）A的氢化物的水溶液显__________（填酸或碱）性．-17-16．A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显﹣2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．（1）按要求写出：A元素符号__________，B原子结构示意图__________，C单质分子的电子式__________．（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．①写出Z、W的化学式，Z为__________，W为__________．②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式__________．17．由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标态）气体时，硫酸恰好作用完，试计算：（1）锌片质量减轻了__________克（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是__________．江苏省泰州市兴化一中2022-2022学年高一下学期周练化学试卷（6.20）一、选择题：（每题只有一个选项，每题4分，共48分）1．下列物质中，属于烃的是()A．蛋白质B．丙烯C．乙酸D．淀粉考点：饱和烃与不饱和烃．专题：物质的分类专题．分析：烃是指仅含碳氢两种元素化合物．据此判断．解答：解：A、蛋白质出含有C、H、O、N四种基本元素外，有的蛋白质还含有S、P等元素，不属于烃，故A错误；B、丙烯仅含C、H两种元素，属于烯烃，故B正确；-17-C、乙酸含有C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，故C错误；D、淀粉含有含有C、H、O三种元素，属于多糖，不属于烃，故D错误．故选：B．点评：考查烃的概念、物质名称与结构关系，比较基础，注意基础知识的掌握理解．2．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是()A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2考点：极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键结合．解答：解：A、CH3CH3中含有C﹣C非极性键，C﹣H极性键，则为含有非极性键的共价化合物，故A选；B、Na2O2中含有离子键和非极性键，则为含有非极性键的离子化合物，故B不选；C、NaCl中只含有离子键，故C不选；D、N2中只含有非极性共价键，属于单质，故D不选；故选A．点评：本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，并注意离子化合物与共价化合物的区别来解答．3．下列说法中错误的是()A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据吸热反应和放热反应及相关例子分析．-17-解答：解：A．所有燃烧反应都是放热反应，即CO燃烧是放热反应，故A错误．B．中和反应是放热反应，H2SO4与NaOH反应是放热反应属于中和反应，即它是放热反应，故B错误．C．大部分化合反应属于放热反应，CaO与H2O反应是属于化合反应，是典型的放热反应，故C正确．D．大部分分解反应是吸热反应，CaCO3受热分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见的吸热反应和放热反应，需要对其常见具体反应有一个系统的了解，这需要平时多总结，多记忆．4．对化学反应限度的叙述，错误的是()A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：A、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；B、当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；D、化学反应达到限度时，物质的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等．解答：解：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；；B、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故B错误；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故D正确．故选B．-17-点评：本题考查化学反应的限度与可逆反应，题目难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度．5．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x极：O2（g）+2H2O（l）+4e﹣→4OH﹣y极：2H2（g）+4OH﹣﹣4e﹣→4H2O（l）+，判断下列说法中正确的是()A．x极发生氧化反应B．x极是负极C．y极发生氧化反应D．电子由x极流向y极考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，注意从化合价变化的角度判断．解答：解：x极：O2（g）+2H2O（l）+4e﹣→4OH﹣，该反应中O2得电子被还原，应为原电池的正极反应，则x为正极；y极：2H2（g）+4OH﹣﹣4e﹣→4H2O（l），该反应中H2失电子被氧化，应为原电池的负极反应，则y为负极；原电池工作时电子从负极经外电路流向正极，即由y极流向x极，只有C项正确．故选C．点评：本题考查电极反应的判断，题目难度不大，解答本题可从化合价的变化的角度入手，把握电极反应．6．下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O考点：常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．-17-专题：化学用语专题．分析：根据常见元素的名称、符号、离子符号、电子式、离子的结构示意图、结构式进行解答，注意质子数+中子数=质量数，同种元素的原子和离子的质子数相同．解答：解：A、8个中子的碳原子的核素符号为14C，故A错误；B、因HF是共价化合物，共价化合物电子式没有括号和所带电荷数，故B错误；C、因Cl﹣离子的结构示意图为：，故C错误；D、因CO2的电子式为：，所以CO2的结构式为O=C=O，故D正确；故选D．点评：本题考查化学用语的使用，学生明原子符号的含义、电子式的书写方法、原子结构示意图是解答本题的关键．7．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是()A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成考点：有机物的结构和性质．专题：有机化学基础．分析：含有C=C官能团，可发生加成反应、加聚反应，也可发生氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．含有C=C官能团，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．由A分析可知，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．烃类物质都不溶于水，故C错误；D．分子中含有苯环和C=C，一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成，故D错误．-17-故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．8．下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A．CaCl2B．KOHC．H2OD．H2SO4考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键．解答：解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；C．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故C错误；D．硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，知道哪些元素之间易形成离子键，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．9．在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是()A．0.06mol/L•sB．1.8mol/L•sC．1.2mol/L•sD．0.18mol/L•s考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：先根据题意计算硫酸的反应速率，再根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气的平均反应速率．解答：解：v（H2SO4）=，-17-同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氢气的平均反应速率为0.06mol/L．s，故选A点评：本题考查的是反应速率的定量表示方法，侧重考查学生对化学反应速率的理解，知道同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比是解本题的关键．10．向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热．为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂的组合正确的是()①NaOH溶液，②银氨溶液，③新制Cu（OH）2碱性悬浊液，④碘水，⑤BaCl2．A．①⑤B．②④C．②③④D．①③④考点：淀粉的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液，检验淀粉用碘水．解答：解：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验水解产物时应先用NaOH溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液检验，最后用碘水检验淀粉是否完全水解．故选D．点评：本题考查淀粉水解程度的检验，题目难度不大，注意实验的注意事项．11．下列化学式不能代表一种纯净物的是()A．C3H7ClB．C3H8C．CH2Cl2D．CH4考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；也就是没有同分异构体的就是纯净物．解答：解：分子式为C3H7Cl的同分异构体有CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3；C3H8，CH2Cl2，CH4只有一种结构，故A可能为混合物，故选A．-17-点评：答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，会书写同分异构体是解题的关键．12．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误；故选A．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．-17-二、非选择题：（共52分）13．在下述反应中，属于取代反应的是③；属于氧化反应的是②；属于加成反应的是①．①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基．考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团代替的反应，特点是：有去有回；氧化反应指有机物中去氢原子或者加氧原子的反应，也可指物质的燃烧反应；加成反应指的是有机物中的不饱和键被加成试剂原子加成为饱和键的反应，加成反应特点是：有去无回．解答：解：①乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴水中的溴单质发生了加成反应的结果；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果；③苯与浓硝酸在浓硫酸的作用下，苯环上的氢原子被硝基取代的而生成了硝基苯，属于取代反应．故答案为：③②①．点评：本题考查学生有机化学中的反应类型，注意各反应类型的特征是解题的关键所在，难度不大．14．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．（2）写出下列反应的反应类型：①加成，②氧化，④取代（酯化）．（3）写出下列反应的化学方程式：②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．-17-考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；取代反应与加成反应．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，结合有机物的结构和性质解答该题．解答：解：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则（1）由以上分析可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，分别含有羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；（2）A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，②为乙醇的氧化反应，④为乙酸和乙醇的酯化反应，故答案为：加成；氧化；酯化（取代）；（3）乙醇在Cu或Ag作催化剂，加热条件下被氧化生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．点评：本题考查有机物的合成，题目难度不大，注意常见有机物的性质即可解答该题．15．如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．（1）写出元素符号：AN；BS；CF．（2）C的原子结构示意图：；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4．（3）A的氢化物的水溶液显碱（填酸或碱）性．-17-考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，根据元素对应的原子的结构特点、化合价以及化合物的性质解答本题．解答：解：（1）设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，故答案为：A：N；B：S；C：F．（2）C为F元素，原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，B为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6价，对应的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故答案为：；H2SO4（3）A为N元素，对应的氢化物为NH3，在水溶液中存在：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣，水溶液显碱性，故答案为：碱．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，本题侧重于元素在周期表位置的考查，注意周期表中各元素的原子序数之间的关系．16．A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显﹣2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．（1）按要求写出：A元素符号H，B原子结构示意图，C单质分子的电子式．-17-（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．①写出Z、W的化学式，Z为（NH4）2CO3，W为（NH4）2C2O4．②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3•H2O+2H2O+CO32﹣．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，则A为氢元素；B、C、D的原子次外层电子数均为2，则B、C、D都有2个电子层，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显﹣2价，则B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素．解答：解：A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，则A为氢元素；B、C、D的原子次外层电子数均为2，则B、C、D都有2个电子层，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显﹣2价，则B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素．（1）由上述分析可知，A为H元素；B为碳元素，原子有2的电子层，最外层有4个电子，原子结构示意图为；C为氮元素，单质氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为．故答案为：H；；．（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，盐含有铵根离子及碳元素形成的酸根，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子，则X为为HCOONH4，Y为NH4HCO3；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子，则Z为（NH4）2CO3，W为（NH4）2C2O4．①由上述分析可知，Z为（NH4）2CO3，W为（NH4）2C2O4．故答案为：（NH4）2CO3；（NH4）2C2O4．-17-②Y为NH4HCO3，NH4HCO3溶液与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，反应离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3•H2O+2H2O+CO32﹣．故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3•H2O+2H2O+CO32﹣．点评：以元素推断为载体，考查原子结构性质位置关系、碳酸盐有机酸盐结构性质、离子方程式等，难度较大，（2）中物质的推断难度较大，不容易考虑有机酸盐，注意基础知识的掌握全面．17．由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标态）气体时，硫酸恰好作用完，试计算：（1）锌片质量减轻了6.5克（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是1.0mol/L．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）根据方程式中气体与锌的关系式计算；（2）根据气体的体积求出稀硫酸的物质的量，反应的稀硫酸的物质的量加上未反应的稀硫酸的物质的量即为原液体中稀硫酸的物质的量，再利用物质的量浓度公式计算原溶液中稀硫酸的浓度．解答：解：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g22.4L6.5g2.24L故答案为：6.5；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol22.4L0.1mol2.24L所以反应的稀硫酸的物质的量为0.1mol；所以原溶液中稀硫酸的物质的量浓度C===1.0mol/L故答案为：1.0mol/L．-17-点评：本题以原电池为载体考查化学反应方程式的有关计算，根据方程式中各物质的关系即可得出答案．-17-