四川省德阳五中高一化学《第二章 化学物质及其变化》复习提纲

四川省德阳五中高一化学《2.3化学反应速率和限度》练习钠盐钾盐碳酸盐硫酸盐一、树状分类法：对每一步进行细分二、交叉分类法:所采用的分类标准不唯一物质纯净物混合物单质化合物氧化物不成盐氧化物成盐氧化物三.胶体1、分散系1）定义：把一种（或多种）物质分散在另外一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系2）组成：①分散质：的物质；②分散剂：起容纳作用的物质。2、将分散系按照分散质粒子的大小进行分类:溶液、胶体、浊液。3、Fe(OH)3胶体的制备：。化学方程式：4、胶体和溶液的区分方法:分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察是否形成一条光亮的通路——进行实验，有无。5、胶体的净化:利用可以把胶体和溶液的分散质粒子进行分离，该过程叫做。分散系溶液浊液胶体分散质粒子直径分散质粒子单个小分子或离子巨大分子数目的集合许多分子的集合体或高分子外观不均一、不透明稳定性能否透过滤纸鉴别无丁达尔现象静止沉降或分层有丁达尔现象实例氯化钠、乙醇的水溶液泥水、油水Fe(OH)3胶体、淀粉溶液6、胶体、溶液、浊液的比较7、电泳：由于胶体中的胶粒带电，当连上电源正负极后，在电流的作用下，胶粒定向移动。Fe(OH)3胶体：阴极附近颜色，阳极附近颜色。8、聚沉：胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于100nm的颗粒而沉积下来的过程称为胶体的聚沉。这就需要破坏胶体的介稳性。常用的方法如下：（1）加入。如由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4-9-(或其他电解质溶液），将豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的微粒很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。再如河海交界处易形成沙洲。（2）加入，使胶体相互聚沉。不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如、吸附阳离子，使胶体带正电荷；、的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。如把Fe(OH)3胶体的胶粒加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚，说明两种胶体的胶粒带相反电荷。（说明：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，硅酸胶体胶粒带负电荷）。（3），能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就会发生凝聚而出现红褐色沉淀。四、电解质、非电解质1、物质导电的原因:1.溶液:2.金属:2、电解质:3、非电解质:(1)电解质、非电解质应是，单质、混合物既不是,也不是非电解质。(2)电解质导电有一定外界条件:(食盐水溶液能导电,食盐固体导电)(3)电解质是在一定条件下,本身电离而导电的化合物.(SO2CO2溶解于水得到的水溶液也能导电,SO2CO2是)(4)某些难溶于水的物质,由于它们的溶解度小,所以测不出它们的导电性,但是由于它们溶解于水的部分能电离,所以属于电解质.(CaCO3是)(5)酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是.五、电离方程式：用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生了的过程的式子,叫做电离方程式.例如:Na2CO3=2Na++CO32-酸的定义：电离时生成的。碱的定义：电离时生成的。盐的定义：电离时生成七、离子反应1、离子反应定义:.2、离子方程式:用来表示离子反应的式子3、离子方程式的书写写:写出反应拆:把在溶液中主要以离子形式存在的物质（易溶、易电离的物质）拆成，在溶液中主要以固体或分子形式存在的物质仍用表示。删:删去,同时将系数化为最简整数比.查:检查方程式的原子和电荷是否守恒4、离子方程式的意义:离子方程式不仅可表示，而且可表示。.-9-例如Ag++Cl-=AgCl↓表示:5、书写离子方程式的有关规定:(1)一律写化学式.(2)固体之间（一般没有在中进行）反应一般不写离子方程式.(3)浓H2SO4、浓H3PO4写;浓HNO3、浓HCl写形式(4)微溶物——生成物写，反应物为浊液时写、为澄清溶液时写八、离子共存（强调是离子大量共存）：指离子间不发生反应，1、离子反应条件:(1)复分解型：生成、生成、生成。(2)氧化还原型：2、离子不共存(1)生成生成物质而不共存;例如:H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等(2)生成生成而不共存;如:Ag+与Cl-、I-、Br-等(3)生成生成而不共存;如:H+与CH3COO-、ClO-;OH-与NH4+(4)发生而不共存;如:Fe3+与I-、S2-.(5)注意题干条件:A无色透明:不含等B强酸性:原溶液中含有C强碱性:原溶液中含有注意某些特殊的离子的共存问题：①H+与OH—及弱酸根离子(如CO32—、SO32—、S2—、CH3COO—、SiO32-等)和多元弱酸酸式根离子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等)均不能大量存在；②OH—与H+及弱碱的阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Al3+等)和多元弱酸酸式根离子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4—等)均不能大量存在九、氧化还原反应——氧化反应与还原反应独立进行.分析反应CuO+H2=Cu+H2OCuO被还原,发生还原反应;H2被氧化,发生氧化反应.1、得失氧的角度——CuO：失去氧即发生还原反应、H2：得到氧即发生氧化反应2、化合价变化角度——化学反应有元素化合价变化是、化学反应无元素化合价变化为。氧化还原反应特征(判断标准)是。CuO——失氧——还原反应——铜元素化合价降低——氧化剂、结论：还原反应有元素化合价H2——得氧——氧化反应——氢元素化合价升高——还原剂、结论：氧化反应有元素化合价3、电子转移角度——氧化还原反应的本质：电子的转移(得失或偏移)氧化剂（CuO）——得电子，化合价降低，被还原，变为产物还原剂（H2）——失电子，化合价升高，被氧化，变为产物从电子转移角度给下列概念下定义:（1）氧化还原反应——有的反应.（2）氧化剂——得电子,化合价元素的物质.（3）还原剂——失电子,化合价元素的物质.（4）氧化产物——被的元素对应的产物.（5）还原产物——被的元素对应的产物.十、单线桥、双线桥分析氧化还原反应-9-1、双线桥:表示的原子或离子得失电子的结果.“谁变成了谁”.书写注意点:(1)标出变价元素化合价、(2)双线桥以反应物指向生成物,且起止在变价的同种元素之间,不指明电子转移方向、(3)桥线上标明电子得失数目,化合价升降,被氧化或被还原。2、单线桥:由指向,注明转移电子的数目.“谁给了谁”书写注意点:(1)线桥从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得电子的元素、(2)箭头表示电子转移方向、(3)数字表示某元素失电子也是另一元素得电子的总数。十一、氧化性、还原性强弱的判断:1、据价态判断：最高价元素只有、最低价元素只有、中间价元素2、据反应条件来判断：在用多种氧化剂氧化同一种还原剂时,氧化剂氧化能力越强,所要求的反应条件.因此，我们可以通过化学反应条件来判断氧化性、还原性强弱。3、依据氧化还原反应方程式来判断——氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性:>还原性:>十二、常见的氧化剂及还原剂１、常见的氧化剂：①活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；②高价元素含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO3等；③高价含氧酸盐：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等；④某些（过）氧化物：ＭnO2、Na2O2、SO3等；⑤高价或较高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等。２、常见的还原剂：①活泼金属：K、Na、Ca、Mg、Al、Fe、Zn等；②某些非金属单质：H2、C、Si、S等；③变价元素中某些低价态化合物：CO、H2S、HI、HBr、SO2及亚硫酸盐、ＮＨ３等。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　十三、氧化还原反应规律1、相等规律：①得电子总数=失电子总数②化合价升高总数=化合价降低总数2、强制弱规律（相对强酸制弱酸而言）：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物3、难易规律：　　当一种氧化剂遇到多种不同的还原剂时，先与的反应；　　当一种还原剂遇到多种不同的氧化剂时，先与的反应。4、转化规律：①归中规律：同种元素“高价态+低价态=中间价态”②相遇不交叉规律：例：KClO3+6HCl(浓）=KCl+3Cl2　+3H2O　　③同种元素相邻价态之间不反应：例：浓H2SO4有氧化性，SO2有还原性，两者之间不能反应。十四、常见的电离方程式H2SO4＝2H++SO42－、HNO3＝H++NO3－、NaOH＝Na++OH－、Ba(OH)2＝Ba2++2OH－CuSO4＝Cu2++SO42－、BaCl2＝Ba2++2Cl－、KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－十五、写出下列离子方程式相对应的化学方程式。1、Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓_______________________________________2、H++OH-==H2O______________________________3、CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑____________________________________4、CO32-+2H+==H2O+CO2↑__________________________________5、Cu2++Fe==Cu+Fe2+___________________________十六、写出下列反应离子方程式1、CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓______________________________________________________2、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O___________________________________________________3、稀硫酸与氢氧化钡溶液：______________________________________________________-9-4、铝和稀盐酸的反应：______________________________________________________5、CO2通入氢氧化钠溶液中：______________________________________________________6、氢氧化铁与盐酸反应：______________________________________________________7、石灰石与盐酸反应：______________________________________________________8、铁和稀硫酸反应：______________________________________________________十七、单线桥、双线桥分析氧化还原反应单线桥分析双线桥分析第二章化学物质及其变化一、树状分类法：对每一步进行细分二、交叉分类法:所采用的分类标准不唯一Na2CO3钠盐钾盐碳酸盐硫酸盐K2SO4Na2SO4K2CO3物质纯净物混合物单质金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物不成盐氧化物成盐氧化物酸性氧化物两性氧化物碱性氧化物三.胶体1、分散系1）定义：把一种（或多种）物质分散在另外一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系2）组成：①分散质：被分散的物质；②分散剂：起容纳被分散物质作用的物质。2、将分散系按照分散质粒子的大小进行分类:溶液、胶体、浊液。3、Fe(OH)3胶体的制备：取小烧杯，分别加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3（胶体）4、胶体和溶液的区分方法:-9-分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察是否形成一条光亮的通路——进行丁达尔实验，有无丁达尔现象。5、胶体的净化:利用半透膜可以把胶体和溶液的分散质粒子进行分离，该过程叫做渗析7、电泳：由于胶体中的胶粒带电，当连上电源正负极后，在电流的作用下，胶粒定向移动。Fe(OH)3胶体：阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅。8、聚沉：胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于100nm的颗粒而沉积下来的过程称为胶体的聚沉。这就需要破坏胶体的介稳性。常用的方法如下：（1）加入电解质。如由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4(或其他电解质溶液），将豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的微粒很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。再如河海交界处易形成沙洲。（2）加入与胶粒带相反电荷的胶粒的胶体，使胶体相互聚沉。不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子，使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。如把Fe(OH)3胶体的胶粒加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚，说明两种胶体的胶粒带相反电荷。（说明：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，硅酸胶体胶粒带负电荷）。（3）加热胶体，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就会发生凝聚而出现红褐色沉淀。四、电解质、非电解质1、物质导电的原因:1.溶液:有自由移动的阴阳离子2.金属:自由电子2、电解质:水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。3、非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。(1)电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。(2)电解质导电有一定外界条件:阴阳离子必须是自由移动的(食盐水溶液能导电,食盐固体不能导电)(3)电解质是在一定条件下,本身电离而导电的化合物.(SO2CO2溶解于水得到的水溶液也能导电,SO2CO2是非电解质)(4)某些难溶于水的物质,由于它们的溶解度小,所以测不出它们的导电性,但是由于它们溶解于水的部分能电离,所以属于电解质.(CaCO3是电解质)(5)酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是非电解质.五、电离方程式：用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子,叫做电离方程式.例如:Na2CO3=2Na++CO32-酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐的定义：电离时生成酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）的化合物。六、强电解质、弱电解质项目强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“===”电离方程式用“”-9-水溶液中粒子存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl等强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等极少数盐：七、离子反应1、离子反应定义:有离子参加或生成的反应.2、离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子3、离子方程式的书写写:写出反应化学方程式拆:把在溶液中主要以离子形式存在的物质（易溶、易电离的物质）拆成离子形式，在溶液中主要以固体或分子形式存在的物质仍用化学式表示。删:删去方程式两边不参加反应的离子,同时将系数化为最简整数比.查:检查方程式的原子和电荷是否守恒4、离子方程式的意义:离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的化学反应。.例如Ag++Cl-=AgCl↓表示:5、书写离子方程式的有关规定:(1)难溶物质、气体、非电解质、弱电解质、氧化物、单质、水、弱酸、弱碱一律写化学式.(2)固体之间（一般没有在溶液中进行）反应一般不写离子方程式.(3)浓H2SO4、浓H3PO4写化学式;浓HNO3、浓HCl写离子符号形式(4)微溶物——生成物写化学式，反应物为浊液时写化学式、为澄清溶液时写离子符号。八、离子共存（强调是离子大量共存）：指离子间不发生反应，1、离子反应条件:(1)复分解型：生成难溶物质或微溶物、生成气体或挥发性物质、生成弱电解质。(2)氧化还原型：发生氧化还原反应2、离子不共存(1)生成生成气体或挥发性物质而不共存;例如:H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等(2)生成生成难溶物质或微溶物而不共存;如:Ag+与Cl-、I-、Br-等(3)生成生成弱电解质而不共存;如:H+与CH3COO-、ClO-;OH-与NH4+(4)发生氧化还原反应而不共存;如:Fe3+与I-、S2-.(5)注意题干条件:A无色透明:不含Cu2+（蓝色或绿色）、Fe3+（黄色或红棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等B强酸性:原溶液中含有H+C强碱性:原溶液中含有OH-注意某些特殊的离子的共存问题：①H+与OH—及弱酸根离子(如CO32—、SO32—、S2—、CH3COO—、SiO32-等)和多元弱酸酸式根离子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等)均不能大量存在；②OH—与H+及弱碱的阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Al3+等)和多元弱酸酸式根离子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4—等)均不能大量存在九、氧化还原反应——氧化反应与还原反应不能独立进行.分析反应CuO+H2=Cu+H2OCuO被还原,发生还原反应;H2被氧化,发生氧化反应.1、得失氧的角度——CuO：失去氧即发生还原反应、H2：得到氧即发生氧化反应2、化合价变化角度——化学反应有元素化合价变化是氧化还原反应、化学反应无元素化合价变化为非氧化还原反应。氧化还原反应特征(判断标准)是有无元素化合价变化。CuO——失氧——还原反应——铜元素化合价降低——氧化剂、结论：还原反应有元素化合价降低H2——得氧——氧化反应——氢元素化合价升高——还原剂、结论：氧化反应有元素化合价升高-9-3、电子转移角度——氧化还原反应的本质：电子的转移(得失或偏移)氧化剂（CuO）——得电子，化合价降低，被还原，变为还原产物还原剂（H2）——失电子，化合价升高，被氧化，变为氧化产物从电子转移角度给下列概念下定义:（1）氧化还原反应——有电子转移的反应.（2）氧化剂——得电子,化合价降低元素的物质.（3）还原剂——失电子,化合价升高元素的物质.（4）氧化产物——被氧化的元素对应的产物.（5）还原产物——被还原的元素对应的产物.十、单线桥、双线桥分析氧化还原反应1、双线桥:表示同一种元素的原子或离子得失电子的结果.“谁变成了谁”.书写注意点:(1)标出变价元素化合价、(2)双线桥以反应物指向生成物,且起止在变价的同种元素之间,不指明电子转移方向、(3)桥线上标明电子得失数目,化合价升降,被氧化或被还原。2、单线桥:由失电子的元素指向得电子的元素,注明转移电子的数目.“谁给了谁”书写注意点:(1)线桥从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得电子的元素、(2)箭头表示电子转移方向、(3)数字表示某元素失电子也是另一元素得电子的总数。十一、氧化性、还原性强弱的判断:1、据价态判断：最高价元素只有氧化性、最低价元素只有还原性、中间价元素既有氧化性又有还原性2、据反应条件来判断：在用多种氧化剂氧化同一种还原剂时,氧化剂氧化能力越强,所要求的反应条件越宽松，越易反应.因此，我们可以通过化学反应条件来判断氧化性、还原性强弱。3、依据氧化还原反应方程式来判断——氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物十二、常见的氧化剂及还原剂１、常见的氧化剂：①活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；②高价元素含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO3等；③高价含氧酸盐：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等；④某些（过）氧化物：ＭnO2、Na2O2、SO3等；⑤高价或较高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等。２、常见的还原剂：①活泼金属：K、Na、Ca、Mg、Al、Fe、Zn等；②某些非金属单质：H2、C、Si、S等；③变价元素中某些低价态化合物：CO、H2S、HI、HBr、SO2及亚硫酸盐、ＮＨ３等。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　十三、氧化还原反应规律1、相等规律：①得电子总数=失电子总数②化合价升高总数=化合价降低总数2、强制弱规律（相对强酸制弱酸而言）：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物3、难易规律：　　当一种氧化剂遇到多种不同的还原剂时，先与还原性最强的反应；　　当一种还原剂遇到多种不同的氧化剂时，先与氧化性最强的反应。4、转化规律：①归中规律：同种元素“高价态+低价态=中间价态”②相遇不交叉规律：例：KClO3+6HCl(浓）=KCl+3Cl2　+3H2O　　③同种元素相邻价态之间不反应：例：浓H2SO4有氧化性，SO2-9-有还原性，两者之间不能反应。十四、常见的电离方程式H2SO4＝2H++SO42－、HNO3＝H++NO3－、NaOH＝Na++OH－、Ba(OH)2＝Ba2++2OH－CuSO4＝Cu2++SO42－、BaCl2＝Ba2++2Cl－、KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－十五、写出下列离子方程式相对应的化学方程式。1、Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl2、H++OH-==H2OHCl+NaOH==H2O+NaCl3、CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、CO32-+2H+==H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaCl5、Cu2++Fe==Cu+Fe2+CuCl2+Fe==Cu+FeCl2十六、写出下列反应离子方程式十七、单线桥、双线桥分析氧化还原反应得到5e-化合价降低被还原失去5e-化合价升高被氧化单线桥分析：双线桥分析：5e-5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O得到2e-化合价降低被还原失去2e-化合价升高被氧化2e-4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O得10e-化合价降低被还原失10e-化合价升高被氧化10e-4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O-9-