第二章化学物质及其变化真题实战41.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·安徽高考]科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O。储氢过程中，NaHCO3被氧化。( )(2)[2013·四川高考]双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。( )(3)[2013·海南高考]向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( )(4)[2012·山东高考]化合反应均为氧化还原反应。( )(5)[2012·天津高考]NO2溶于水发生氧化还原反应。( )(6)[2012·浙江高考]CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)×解析：(1)中H2是还原剂，所以NaHCO3被还原，错误；(2)正确；(3)中氯气过量，Fe2＋与Br－按1∶2参加反应，正确；(4)由CaO＋H2O===Ca(OH)2可知错误；(5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO有化合价变化，属于氧化还原反应，正确；(6)发生2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2中O的化合价既升高也降低，CaO2既作氧化剂，也作还原剂，错误。2．[2014·山东高考]下表中对应关系正确的是( )答案：B\n解析：CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl是加成反应，A项错误；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中单质Zn被氧化，C项错误；D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。3．[2013·上海高考]已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4答案：B解析：根据提示的氧化性顺序可知还原性Fe2＋>Br－，故溶液中通入Cl2后先将Fe2＋氧化，再将Br－氧化。A项是通入过量氯气时的系数组合，正确；根据还原性Fe2＋>Br－可知B错；C项是通入少量氯气时发生的反应，正确；D项是通入的氯气的物质的量与FeBr2物质的量相等时的系数组合，正确。4．[2013·上海高考]汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )A.生成42.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.75molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol答案：D解析：由方程式可知16molN2中，有15molN2是氧化产物、1molN2是还原产物，所以有10molNaN3参加反应，氧化产物比还原产物多14mol。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则有1.25molNaN3和0.25molKNO3参加反应，生成2molN2，转移1.25mol电子，被氧化的N原子的物质的量为1.25mol×3＝3.75mol。5．[2014·北京高考]用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3＋、有Cl2Ⅱa>x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3＋、无Cl2Ⅲb>x>0无明显变化无Fe3＋、无Cl2\n(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是________________________________________________________________________。(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应：________________________________________________________________________。(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa>x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc>x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol·L－1。②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：________________________________________________________________________。③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)溶液变红(2)2Cl－－2e－===Cl2、Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋(3)还原(4)①0.2②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝③通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电解析：(1)用KSCN检验出Fe3＋的现象是溶液呈红色。(2)Cl－在阳极的放电反应为2Cl－－2e－===Cl2，Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋，Cl2被还原为Cl－：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。(3)Fe2＋放电生成Fe3＋，说明Fe2＋具有还原性。(4)①由题意，NaCl溶液中Cl－浓度应与pH＝1的0.1mol·L－1的FeCl2溶液中Cl－浓度相同，所以NaCl溶液的浓度为0.2mol·L－1。②用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，若试纸变蓝则证明有Cl2生成。③比较实验条件和结果可得出结论：通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电。6．[2012·上海高考节选]二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境的污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2\n的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________________________________________________________________________。(2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。(3)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。答案：(1)Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑(3)92.5%解析：(1)硒被浓硝酸氧化后的产物是SeO2，根据硝酸的还原产物是NO和NO2且物质的量之比为1：1可以写出反应的方程式。(2)①反应中SeO2被还原成Se，元素的化合价由＋4价变成0价，KI被氧化成I2，元素的化合价由－1价变成0价，最小公倍数是4，因此SeO2与Se的化学计量数均为1，KI的化学计量数为4，I2的化学计量数为2，根据元素守恒配平其他的物质。(3)根据(2)题配平后的反应方程式，找出SeO2与Na2S2O3的关系为SeO2～4Na2S2O3，根据消耗Na2S2O3的量可以确定参加反应的SeO2的量。
