四川省宜宾市一中高2022级2022-2022上学期第十二周周训练《原子结构》一、选择题（每题3分，共54分）1．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量相比()A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．无法确定2．下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n-1D．各能层含有的电子数为2n23．以下能级符号正确的是（）A.6sB.2dC.3fD.1p4．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子5．下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱6．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<e(3s)<e(2s)<e(1s)d．e(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)7．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布图的方式正确的是（）8．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多9．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）10．下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是()3A．3d54s1B．3d44s2C．3d94s2D．3d13p611．下列表示式错误的是()A．Na的简化电子排布式：【Ne】3s1B．Na的价电子排布式：3s1C．Na＋的结构示意图：D．Na＋的电子排布图：12．下列各项中表达正确的是（）A．CO2的分子球棍模型示意图：B．F—的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:13．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()A．NaB．MgC．AlD．Si14．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达()A．4个B．5个C．6个D．7个15．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p16．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是( )A．0B．2C．5D．817．已知元素X的原子外围电子排布式为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为( )A．9B．10C．17D．1818．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同一、填空题（每空2分，共46分）19、（24分）（1）完成以下基态原子或离子的电子排布式(写简化电子排布式不给分)：C；O；Ar；ScCr；Cu_________________________；S2-Al3+___________________Fe3+___________________；（2）.用电子排布图(又叫轨道表示式)表示下列基态原子的电子排布。B；P；Mg；20.（10分）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：⑴s电子的原子轨道呈形，p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道，且相互。⑵不同能层s电子原子轨道半径如何比较？；21.（12分）下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：3元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Ti_____________________________V____________________________Mn____________________________（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：___________________________________________________________________________。出现这一现象的原因是_________________。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是 _______________；答案：1B2A3A4B5C6B7C8C9D10A11D12B13D14C15D16B17C18C19．略20.球，哑铃，3，垂直能层越高，s轨道半径越大21答案．（1）Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例……能量交错使得d电子也参与了化学反应（或者答洪特规则特例，各能层全空，全满或半满比较稳定）。（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；3</e(3s)<e(2s)<e(1s)d．e(5s)>
