宜一中高2022级2022－2022学年上期化学科第九周周训练题可能用到的相对原子质量：Cu－64Fe-56Mg-24Al-27一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分）7、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )A．将废电池深埋，防止重金属污染B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．交警常用K2CrO4溶液来检测酒驾8、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的“特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是( )①过量的锌与18mol▪L-1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2反应④过量铜与浓硫酸的反应⑤过量硝酸与银反应⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥9、下列说法正确的是( )A．将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，可以配成100mL1.0mol/LCuSO4溶液B．用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，是因为NaCl在水中的溶解度很大C．利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验D．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小10、下列离子方程式书写正确的是( )A．锌锰干电池电极总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl＝Mn2O3＋ZnCl2＋2NH3＋H2O，则正极反应为：2MnO2＋2H＋＋2e－=Mn2O3+H2OB．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2＋6H2O＋4Al3+＝4Al(OH)3↓＋3O2↑＋12Na+C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe＋20H+＋5NO3－=3Fe2+＋3Fe3+＋5NO↑＋10H2O11、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：Ⅰ．aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅡ．TiCl4+2MgTi+2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是( )①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；7④a=1，b=e=2⑤每生成19.2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole－A．①②④B．②③④C．②⑤D．③④12、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有( )①20gD2O含有的电子数为10NA②常温下，4gCH4含有NA个C﹣H共价键③氢氧燃料电池正极消耗22．4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA⑤25℃时，pH=12的1.0LCH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA⑥5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAA．2个B．3个C．4个D．5个13、下列实验方案、现象和结论均正确的是( )二、非选择题（共58分）26、（14分）6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题：XYZWMQ（1）Y在周期表中的位置是________。（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是________。（5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是，7实验室制备甲的化学方程式是________，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是。X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是。（5）工业上用下图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂。该反应的离子方程式是。27、（15分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O（l）△H1=﹣2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol（1）反应C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）的△H=。（2）现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol①下列事实能说明该反应达到平衡的是a体系中的压强不发生变化b．V正（H2）=V逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2O）=；此时该反应的平衡常数K为③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣,电池内部O2﹣由极移向极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为。（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极区的现象为。28、（14分）纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。(1)热还原法加热条件下，用液态肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为。7(2)电解法以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如下图所示。①气体A发生的电极反应为。②燃料电池中，OH－的移动方向为（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为。③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量（填化学式）。④制备过程中，可循环利用的物质为（填化学式）。(3)利用氢氧燃料电池，电解50mL2mol/L的CuCl2溶液（两电极为惰性电极），当消耗标况下6.72L氢气时，在电解池的阳极可得到产物的质量为g。36、（15分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示），设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过mol电子。（2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42－，试写出该反应的离子方程式：。（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨（1）为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为。7高2022级化学科第九周周训练题答题卡题号78910111213答案26、（14分）（1）_____________________________。（2）_____________________________。（3）_____________________________。（4）______________________________________________________。（5），______________________________________________________。_____________________________，_____________________________________。（6）______________________________________________________。27、（15分）（1）△H=；（2）①②，K=③。（3）、；_____________________________________________。（4）______________________________________________________。28、（14分）（1）______________________________________________________。（2）①_____________________________；②；_________________________________；③_______。④_______。（3）。36、（15分）（1）_________________________________；。7（2）_________________________________；__________________________________。（3）、；_______________________________________________。高2022级化学科第九周周训练题答案题号78910111213答案BACBCCD26、（14分）（1）二周期ⅥA族（1分）（2）r(N)>r(O)>r(F)（1分）（3）HClO4>H2SO4>H2SiO3（1分）（4）SiO2+4HF＝SiF4+2H2O（2分）（5）（1分），2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)（2分）N2H4﹣4e－+4OH－＝N2+4H2O（2分）（6）Cl－+H2OClO－+H2↑（2分）27、（15分）（1）△H＝﹣2219.9kJ/mol (2分)（2）①b、d (2分)②v（H2O）=0.16mol/（L.min）(2分不带单位扣一分)；K=3.5(2分)③不变(1分)（3）正(1分)，负(1分)；C3H8+10O2－﹣20e－＝3CO2+4H2O (2分)（4）有无色气体生成，有白色沉淀生成(2分)28．（每空2分，共14分）（1）4Cu(OH)2＋N2H4N2↑＋2Cu2O＋6H2O（2）①O2+4e－+2H2O＝4OH－②由左向右2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O③H2O④H2（3）6.836、(15分)（1）Fe+Cu2+==Fe2++Cu（2分），0.3（3分），7（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分），2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42－+6Cl－+16H+(3分)。（3）阴（1分），铜（2分），O2+4e－+2H2O==4OH－(2分)7
