《燃烧热能源》教学设计课题第一章第二节燃烧热能源学习目标知识与技能1、了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。2、知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。3、了解资源、能源环保是当今社会的重要热点问题。过程与方法 (1)通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义.(2)通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用.知道节约能源，提高能源利用效率的实际意义。情感、态度与价值观1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用与生产、生活实践的意识，能够对化学有关的社会问题和生活问题提出合理的判断。学习重点燃烧热的概念及相关计算。学习难点燃烧热的概念及相关计算。教学环节教师活动学生活动设计意图环节一、复习导入复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。举例：完全燃烧1molCH4放出热量890.3kJ；完全燃烧1molH2放出热量285.8kJ我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。动手书写并展示热化学方程式充分的调动学生的积极性，为后面的学习做准备环节二、燃烧热概念的理解一、燃烧热[板书]1．定义：在25℃、101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例如：1、H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量。2、用热化学方程式表示H2的燃烧热:H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？预习教材阅读教材指出燃烧热的概念。动手书写并展示热化学方程式先让学生自己看，再通过大家合作的方式来认识，有利于学生记忆和巩固注意事项：(1)条件：25℃、101kPa(2)可燃物的物质的量：lmol(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)，H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2(4)ΔH为”-”单位：kJ/mol(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。比较燃烧热中和热概念的比较特定物质ΔH符号物质的量规定师生共同得出并记录学生总结和对比燃烧热和中和热的概念并完成表格理解基本概念才能学会应用环节三、燃烧热的意义[板书]2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。阅读教材指出研究物质燃烧热环节四、燃烧热的计算例1：10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能92.8kJ则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。硫磺的燃烧热为297kJ/mol，热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ/mol例2．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是动手计算并展示答案通过练习巩固燃烧热的概念和热化学方程式的数学A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ/mol环节五、能源问题[指导学生阅读教材]我国能源状况1、化石能源：主要指煤、石油、天然气。特点是蕴藏量有限、不可再生。2、新能源：主要指太阳能、氢能、核能、生物质能、地热能、海洋能、风能。特点是除核能外，资源丰富，可以再生，没有污染。3、能源的两个核心问题：开发新的能源和提高能源的利用率。阅读教材让学生了解化学与生活社会的密切关系，关注社会，关心未来本堂小结：当堂检测、布置作业板书设计
