物质的分类及物质的量课题元物质的分类及物质的量复习课总课时 2班级（类型） 学习目标1、物质的量的概念及重要性：科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，是国际单位制中的基本物理量。mol2、了解物质的量、物质的粒子数、摩尔质量、物质的质量之间的关系3、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算注：4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等，表示微观粒子的数目。1mol小米这个形容是错误的（非微观粒子）。1mol硫也是错误的。（要指明是硫原子还是硫酸根离子等，因为硫的微观形式很多）重、难点重点：了解物质的量、物质的粒子数、摩尔质量、物质的质量之间的关系初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算学习环节和内容学生活动教师反思\n教学设计及过程在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。（1）置换反应的规律与条件规律反应条件H2+金属氧化物→金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物→金属+CO2（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属+酸→盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐→新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属（2）复分解反应的规律与条件规律反应条件酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐→另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐→另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐→另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀总结：.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。习题：1、经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………………………（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物2、下列物质属于纯净物的是……………………………（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气\n3、填表名称生石灰硫酸硫酸铜氖气氯化铁碳酸氢铵氢氧化钠化学式类别4、下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O（6）铜、金、汞、钠5、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是……………………………（）A.CO2+H2O====H2CO3化合反应D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应注：使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等，表示微观粒子的数目。1mol小米这个形容是错误的（非微观粒子）。1mol硫也是错误的。（要指明是硫原子还是硫酸根离子等，因为硫的微观形式很多）习题：1、NA个水分子的物质的量是多少?2、2、1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。3、9.8gH2SO4的物质的量 。4、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系 。5、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。 （1）氢氧化钠和硫酸的反应。 （2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 （3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。 （4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。
