第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号：⑶单位：⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯洁物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2.物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶①特点：②用途：。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。二、计算公式1.物质的量浓度的计算2.c、ω、ρ之间的计算关系(cmol/L、ω、ρg/mL时，)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系7/7\n物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相比照值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%=V2p2×W2%或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：CV=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为Mg/mol,其溶解度为Sg.取其Wg参加VL蒸馏水,配制成密度为dg/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路：。易错点：。[例2]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L—l，那么49％的硫酸溶液的浓度为()A.等于9.2mol·L—1B.大于9.2mol·L—1C.小于9.2mol·L—1D.不能确定7/7\n解题思路：。易错点：。【考题再现】1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。那么溶质的分子量(相对分子质量)为()A.B.C.D.思维方法：。展望高考：2.假设以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，那么以下推断正确的选项是(氨水的密度比纯水的小)()A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练1.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反响，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为()A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.2∶3∶6D.6∶3∶22.10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2－3的溶液，那么n为()A.1B.2C.3D.43.定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，那么V的取值应为()A.V=20B.20<V<40C.V=40D.V>407/7\n4.将5g某金属参加100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是()A.AlB.ZnC.FeD.MgB．提高训练5.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，那么H2SO4溶液的浓度为()A.21.9%B.42.31%C.13.5mol/LD.5.67mol/L6.已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是()A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④ 7.在vmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋mg，取该溶液mL，加水稀释至4VmL，那么此稀溶液中SO42―的物质的量浓度为_________。8.质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、枯燥后称量，质量变为8.66g。假设认为溶液的体积没有变化，那么Cu2+的浓度变为()A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0.78mol/LD.0.6mol/L9.某学生用以下溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl－]=1/2[Na+]=[SO42－]，那么选取的溶质可能是()A.KCl和Na2SO4B.KCl、NaCl和Na2SO4C.NaCl、Na2SO4和K2SO4D.KCl、K2SO4和Na2SO410.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进展配制，以下操作正确的选项是()A.称取7.68g硫酸铜，参加500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D.称取12.5g胆配成500mL溶液11.31.2g过氧化钠和100g水充分反响后所得氢氧化钠溶液的质量分数为()A.25.6%B.31.2%C.32.0%D.34.5%7/7\n12.已知toC时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg；假设溶液蒸发bg水，并恢复到toC时析出溶质m1g。假设原溶液蒸发cg水并恢复到toC时，那么析出溶质m2g。用S表示该物质toC时的溶解度。下式中正确的选项是()A.B.C.D.C．能力训练13.假设以w1和w2表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，那么以下推断正确的选项是A.2w1＝w2 B.2w2＝w1 C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w114.将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1。那么c1和c2的关系是()A.c2＝2c1 B.c2＜2c1 C.c2＞2c1 D.c1＝2c215.假设20g密度为dg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，那么NO3－离子的浓度是()A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.1.25dmol·L－1 D.2.5dmol·L－116.把80毫升NaOH溶液参加到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是()A.0.5摩/升B.0.1摩/升C.0.05摩/升D.1摩/升17.在标准状况下，1mL水中溶解了560mL氨气，形成的溶液密度为0.9g/mL，该氨水中的溶质的物质的量浓度为()A.17mol/LB.16mol/LC.15mol/LD.14mol/L18.以下配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.称取4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7/7\nE.用1g98%的浓H2SO4参加4g水中配制1∶4硫酸溶液F.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液上下于标线G.在100mL无水乙醇中，参加2g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液H.在80mL水中，参加18.4mol/L硫酸溶液20mL，配制3.68mol/L稀H2SO419.A、B两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有9.8g溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左右两盘，天平不平衡。再分别在A、B两烧杯中参加质量相等的铁粉和锌粉，反响停顿后，发现天平平衡，那么①反响前A、B两烧杯(含内置硫酸溶液)的最大质量差是______________。②此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是___________________________。D．奥赛一瞥20.为了配制一种培养液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4(它们的物质的量之比为3：1)的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol。现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，需取该H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少mL？第二课时物质的量浓度【例题解析】1.[解析]根据的转化公式，可推出A正确；B中(W+1000)应为(W+1000V)，因配制的溶液不一定是饱和溶液，故C错。D中式中应乘以100%，而不能只乘%。[答案]A2.[解析]根据C=1000ρ·w%/M可知，C与w%(溶液的质量分数)、ρ(溶液的密度)成正比，当w%减小为一半，ρ不变时，C也要减小一半；而硫酸的密度与浓度成正比，故稀释后ρ也要减小，那么C小于原来的一半。[答案]C[考题再现]1.C2.C【针对训练】1.D2.C3.D4.D7/7\n5.BD6.C7.123m/36Vmol/L8.B9.AC10.D11.A12.C13.C14.C15.D16.C17.B18.ADECBHGF19.①0.027g②m(Fe)=m(Zn)≤6.5g20.50mL、10g7/7
