内蒙古包头市第四中学2022-2022学年高一化学12月月考模拟练习试题相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Cu-64一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合要求）1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）2、摩尔是（）A、表示物质的数量单位B、表示物质的质量单位C、表示物质的量的单位D、既是物质的数量单位又是物质的质量单位3、下列物质里含氢原子数最多的是（）A、1molH2B、0.5molNH3C、6.02×1023个的CH4分子D、0.3molH3PO44、下列叙述正确的是（）A、通常情况下，1.5molO2的体积约为33.6LB、NaOH的摩尔质量是40gC、在100mL水中溶解5.85gNaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol·L－1D、同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同5、实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）-5-A、1000mL，212gB、950mL，543.4gC、任意规格，572gD、500mL，286g6、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A、1：2：3B、1：1：1C、3：2：1D、3：4：37、下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、复分解反应D、置换反应8、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（）A、常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NAB、化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC、标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA9、只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是（ ）A、KNO3溶液B、稀H2SO4C、NaOH溶液D、Na2SO4溶液10、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A、胶体粒子直径在1～100nm之间B、胶体粒子带电荷C、胶体粒子不能穿过半透膜D、胶体粒子能够发生聚沉11、下列电离方程式错误的是（）A、NaHCO3==Na++HCO3-B、K2CO3==K2++CO32-C、MgCl2==Mg2++2Cl-D、Ba(OH)2==Ba2++2OH-12、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-D、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-13、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A、CO＋H2O==CO2＋H2B、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D、2F2＋2H2O＝4HF＋O214、由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2；可以判断正确的是（）A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、还原性：A-＞B-＞C-＞D-C、2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D、2C-+B2=2B-+C2反应不能进行-5-15、反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）。A、1∶1B、1∶2C、3∶1D、2∶116、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们的体积之比为1∶1 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A、①④⑤B、②③⑤C、①②④⑤D、①②③④⑤17、在相同的温度和压强下，4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a、CO2；b、O2；c、N2；d、CH4。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）A、c＞d＞b＞aB、b＞a＞d＞cC、a＞b＞c＞dD、d＞c＞a＞b18、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4mol/L，SO的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K＋的浓度为( )A、0.1mol/LB、0.15mol/LC、0.25mol/LD、0.2mol/L19、在一定条件下，RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是()A、＋4B、＋5C、＋6D、＋720、标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度（）为（ ）A、B、C、D、二、非选择题21、(20分)小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL1mol/L的溶液。(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是mL。(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是和。(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取gCuSO4·5H2O。-5-(4)配制好的溶液呈色。小王同学还想通过实验证实溶液中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。溶质实验步骤实验现象离子方程式SO42-(5)物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 。②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。22、(20分)现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl(1)上述物质中属于电解质的有，属于非电解质的有。(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为：。(3)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是，原因是。(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是，还原剂是，当有2molKMnO4参加反应时，有mol盐酸被氧化，盐酸在此反应中表现的性质是和。-5-化学答案12345678910BCCDAADBBA11121314151617181920BDACDCCDBB21、⑴、500mL；⑵、搅拌和引流；（3）、125.0g⑷、蓝色。溶质实验步骤实验现象离子方程式SO42-取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡产生白色沉淀Ba2+＋SO42-=BaSO4 ⑸、物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）① 无影响 ；② 偏高 。22、(1)④、⑤、⑦②、③(2)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失胶体中加入电解质溶液，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀遇酸溶解。(3)Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O(4)KMnO4 HCl10还原性酸性-5-
