2022年监利一中高三年级第二学期化学练习二可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合要求）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A.在水中所形成的分散系属悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.分子直径比Na+小D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应2．下列是有关反应：N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的叙述：①N2H5+被氧化；②H2O2是还原剂；③N2是还原产物；④生成1molN2时，反应中电子转移总数为4NA。其中正确的是A.只有①B.①②C.①④D.全部（）3．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：你认为该同学的错误有（）A.1处B.2处C.3处D.4处4．将0.2mol甲物质加入250mL0.4mol·L－1的盐酸中，充分反应后，再加入0.1mol乙物质，在整个过程中，产生的H2在标准状况下的体积最多的是（）ABCD甲KKNaAl乙NaMgAlMg5．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（）A.加热前后一样多B.加热前消耗的多C.加热后消耗的多D.当Na2O2适量时才会一样多6/66．氮化碳结构如右图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是（）A.氮化碳属于原子晶体B.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构C.氮化碳的化学式为C3N4D.该晶体熔化时，共价键不受破坏7．下列离子方程式中不正确的是（）A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+H++NH4++SO42－==BaSO4↓+H2O+NH3·H2OB.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：HCO3－+H+==CO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中滴加少量NaAlO2溶液：Al3++3AlO2－+6H2O==4Al(OH)3↓D.漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO8．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（）A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B.分散系的分类：C.AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D.CO2与NaOH溶液反应后的产物第Ⅱ卷（选择题共60分）二、填空题9．（8分）有一瓶澄清的溶液.其中可能有NH4+,K+,Mg2+,Ba2+,Al3+,Cl－,I－,NO3－,CO32－,SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验。（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除的存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO36/6溶液，有白色溶液生成，证明________存在，又排除_存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否含有的阳离子是_______（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是。10．（6分）某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：（1）方案一：选用镁粉作试剂。①往废水中逐渐加入镁粉，当观察到时，说明加入镁粉的量已经足够。②接下来的操作方法依次是和蒸发。（2）方案二：选用氢氧化钠溶液作试剂。①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当时，停止滴入氢氧化钠溶液。②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是过滤、洗涤沉淀。其中洗涤沉淀的操作是③往洗涤过的沉淀中加入硫酸到沉淀恰好完全溶解时停止滴加，蒸发溶剂得到硫酸镁固体。（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？；原因是。11．（11分）下面是某化学学习小组的同学进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的研究性实验，已知草酸及草酸晶体的一些相关知识如下表：名称分子式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度（g·cm—3)草酸H2C2O4—易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。且分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。请回答下列问题：（1）写出草酸晶体加热分解的化学方程式：。（2）填写表中空格：（请在澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，无水硫酸铜之间选择试剂）仪器加入试剂加入该试剂的目的甲验证分解产物有水生成乙除去产物中的CO2丙浓硫酸6/6戊验证CO氧化产物是CO2（3）在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性（如下图）。请回答下列问题：①为证明通往玻璃管的CO气体已除去CO2，可在乙和丙之间连接_______。（填装置序号）②在装置丁和戊之间连接b装置，其作用是。③为了防止余气对实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接________（填装置序号）。（4）资料记载：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。若在乙装置中盛澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，能否证明草酸晶体分解生成的气体中一定有CO2，请说明由12．（9分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，右图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。(1)透过交换膜的离子a是____________，电解饱和食盐水的离子方程式是______________。(2)现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、Ⅲ三个区域，A为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——允许阳离子通过，但阻止阴离子和气体通过，而B是“阴离子交换膜”，它允许阴离子通过，阻止阳离子和气体通过，电极均为惰性电极。若在I区投入Na2SO4溶液，通电电解，阴极的电极反应式为________________________________，在III区得到。(3)在(2)的装置基础上撤去离子交换膜A、B，且把Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前溶液的pH和体积，需向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，则此电解过程中转移电子的物质的量为。13．（9分）根据下列反应框图填空。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。（1）F的俗名是_______，工业上利用反应③生产。（2）反应①—⑤中，属于氧化还原反应的是。（3）反应④的离子方程式为（4）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为。6/6（5）某气体M具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学方程式。6/62022年监利一中高三年级第二学期化学练习二参考答案1D2C3D4C5A6D7D8C9．（10分）（1）CO32－（1分）（2）NO3－（1分）（3）Mg2＋、Al3＋（2分）（4）Ba2＋，SO42－（2分）（5）K＋（2分）（6）用一根洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则含有K＋，否则没有K＋。（2分）10．（12分）（1）①镁粉有剩余（或溶液中不再有气泡产生）（2分）②过滤（2分）（2）①不再产生沉淀（或沉淀不再增加）（2分）②向漏斗的沉淀中注入蒸馏水，使水浸没沉淀物，等水流完后，重复操作数次（2分）（3）不同（2分），方案一中加入镁粉，增加硫酸镁的质量（2分）、。11．（18分）（1）H2C2O4·2H2OCO↑＋CO2＋3H2O（2分）（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的甲无水硫酸铜（2分）乙氢氧化钠溶液（2分）丙除去CO气体中的水蒸气（2分）戊澄清石灰水（2分）（3）①c（1分）②防止戊中的液体倒吸（2分）③a（1分）（4）不能（2分），在未洗气的情况下通入石灰水，可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰（2分）12．（10分）（1）Na+（2分）；2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）（2）2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－或2H－＋2e－＝H2↑（2分）；H2SO4溶液（2分）（3）0.4mol（2分）13．（10分）（1）纯碱，漂白粉（2分）（2）①③⑤（2分）（3）Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO（2分）（4）2F2＋2H2O＝4HF＋O2（2分）加热（5）2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O（2分）6/6
