第二节离子反响课时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.以下物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖2.在电解质溶液的导电性装置（如图）所示中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液，那么灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A.盐酸逐滴参加食盐溶液B.硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴参加氨水3.以下说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③05mol·-1L所有一元酸中氢离子浓度都是05mol·-1L④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤9/9\nD.只有⑥4.（2022年江苏卷）以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是（）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-MN2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+5.M和N两溶液分别含有以下十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，那么N溶液里的阴离子一定有（）A.OH-、CO32-、S2-B.S2-、Cl-、SO42-C.CO32-、NO3-、S2-D.Cl-、SO42-、NO3-6.（2022年临沂模拟）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进展实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中参加足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（）A.Al3+、Mg2+、I-、SO32-B.Mg2+、Na+、CO32-、I-9/9\nC.Al3+、Na+、SO32-、I-D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-7.（2022年山东山师附中）假设在参加铝粉能放出H2的溶液中，分别参加以下各组离子，可能大量共存的是（）A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+Ba2+Mg2+HCO3-C.Cu2+Fe3+K+Cl-D.NO3-K+AlO2-OH-8.以下各组中的物质相互反响时，假设两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是（）A.氯化铝和氨水B.硫酸钠和氢氧化钡C.碳酸氢钙和氢氧化钠D.碳酸钠溶液和盐酸二、非选择题9.只用一种试剂即可除去以下各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反响的离子方程式。（1）BaCl2（HCl）选用试剂____________，离子方程式____________。（2）CO2（SO2）选用试剂____________，离子方程式____________。（3）NaCl（Na2SO4）选用试剂____________，离子方程式____________。9/9\n（4）FeCl2（FeCl3）选用试剂____________，离子方程式____________。（5）Na2CO3（NaHCO3）选用试剂____________，离子方程式____________。10.人体胃液中含有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等病症，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中那么含有氢氧化铝）。（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反响的离子方程式：____________。（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。________________________。（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反响的离子方程式为：________________________。（4）氢氧化钠的也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？________________________。（5）写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反响的离子方程式：________________________。9/9\n11.（探究创新题）（Ⅰ）以下各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是____________。①pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-②能与金属铝反响放出氢气的溶液中：K+：NO3-、Cl-、NH4+③含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-④常温下水电离出的［H+］=10-10mol·-1L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na-、CO32-、K+、ClO-、AlO2-（Ⅱ）某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进展如下实验：①取样后在溶液中参加足量NaOH溶液，生成的沉淀会局部溶解。②将①所得的混合液分成两份，在一份中参加足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中参加足量的稀HNO3溶液进展酸化后参加AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验答复以下问题：（1）该溶液中一定存在的离子是____________；可能存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。（2）写出Ⅱ中沉淀局部溶解时的离子方程式：____________。（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么？应追加的实验操作是：____________。12.（2022年泰安一模）某固体混合物，其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成并答复有关问题：9/9\n实验操作实验现象①将固体混合物放入水中并不断搅拌得到白色沉淀和无色透明溶液②参加硝酸溶液，使溶液pH=2沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清③继续参加稀硫酸，使溶液pH=1溶液中出现白色沉淀（1）原混合物中肯定存在的是____________，肯定不存在的是____________。（2）用离子方程式表示上述实验过程中肯定发生的化学变化：____________；____________；____________。参考答案：1.解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，即不能说是电解质，也不能说是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是化合物，符合题意。答案：C2.解析：灯泡变暗，至熄灭说明溶液中离子浓度变小，直至恰好完全反响，最后又变亮，说明参加的电解质又发生了电离，产生自由移动离子。答案：C3.解析：①中BaSO42-溶解局部完全电离，是强电解质；②绝大局部盐是强电解质；③0.5mol·L-1弱酸的H+浓度小于0.5mol·L-1；④没有指明强、弱酸的物质的量浓度，无法判定；⑥如液态HCl不导电。答案：C4.解析：A项，应生成CaCO3；B项，H+前化学计量数应为4；C项正确，通入过量CO2将生成HCO3-；D项，在强碱性溶液中，产物H+将最终生成H2O。9/9\n答案：C5.解析：OH-和H+不能大量共存。假设某一组含OH-离子，那么一定不含NH4+、Fe3+、Al3+及大量H+，而该溶液必须含有阳离子，那么N溶液可能含OH-、S2-、CO32-、SO42-由于N中有2种阳离子，那么3种阴离子，能为OH-、S2-、CO32-，因为3种阴离子不能在M组中大量共存。答案：A6.解析：由③知一定不含I-；由②知一定不含SO32-，结合①知一定有Br-和CO32-，由存在CO32-推断一定无Al3+和Mg2+。答案：A7.解析：参加铝粉能放出H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑A中：酸性条件下，不能大量存在CO32-；碱性条件下，不能大量存在NH4+，A不可选。B酸性条件下，不能大量存在HCO3-；碱性条件下，不能大量存在Mg2+，C中隐含条件酸性溶液，C可选。D在碱性条件下各离子可以大量共存。答案：CD8.解析：C选项NaOH缺乏的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；NaOH过量时为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。D选项，盐酸缺乏时为：CO32-+H+=HCO3-；盐酸过量时为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。答案：CD9.解析：除杂时，常用转化法，将杂质转化成保存物质，或转化成沉淀，气体、而除掉。答案：（1)BaCO3粉末BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O9/9\n（2)饱和NaHCO3溶液2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2↑+H2O（3)BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO42-↓（4)铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+（5)NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O10.解析：胃溃疡病，遇大量气体，会使小孔变大，病人更痛苦。答案：（1)HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反响起到了降低HCl浓度的作用。CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（3)Al（OH)3+3H+=Al3++3H2O（4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病。（5)OH-+HCO3-=H2O+CO32-，OH-+Al（OH)3=AlO2-+2H2O11.解析：①中H+与HCO3-，H+、MnO4-和Fe2+不能大量共存；②中假设是碱性溶液，OH-和HCO3-不能大量共存；③中Cu2+有色，且Cu2+和OH-不能大量共存；④中水电离c（H+)=10-10mol/L，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，假设酸性条件：H+与S2-和SO32-不能大量共存；⑤Fe3+和SCN-与HCO3-不能大量共存。答案：Ⅰ⑥Ⅱ（1)Al3+、Ba2+、NO-3、Mg2+K+Cl-、SO42-、HCO3-（2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3)K+，用铂丝做焰色反响，透过蓝色钴玻璃观察焰色，假设是紫色，那么说明其中含K+，否那么不含K+9/9\n12.解析：混合物溶于水得白色沉淀和无色透明溶液，推知无CuSO42-，一定有BaCl2，且Na2CO3和K2SO42-至少有一种。由②推知①中白色沉淀是BaCO3。③中出现的白色沉淀是BaSO42-。答案：（1)BaCl2和Na2CO3CuSO42-和K2SO42-（2)①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O③Ba2++SO42-=BaSO42-↓9/9
