化学能力训练（92）【例1】某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）【命题意图】考查原电池和电解池的发生条件。【解析】B中铁作负极，发生的反应为2HCl+2Fe=FeCl2+H2↑；D无法构成原电池装置。A中Ag作阴极，无法实现该反应；C中Ag作阳极，能够实现该反应。故选C。【答案】C【例2】如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题： ①判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。 ②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象________。 ③写出电极反应式：A极________，C极_____________。④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否）________。说明理由____________________________。【命题意图】考查电解池的有关性质。【解析】①电解KOH溶液，实质上是电解水；根据4OH——4e＝2H2O＋O2↑和4H＋＋4e＝2H2↑可知，产生的氢气（正极）的体积应是产生氧气（负极）的体积的两倍。所以，从A、B中的气体体积可知：a为负极，b为正极。【答】①负、正。②紫色向D方向移动，两极有气体产生。 ③4OH——4e＝2H2O＋O2↑，4H＋＋4e＝2H2↑。 ④是；组成氢氧燃料电池。【例3】有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属M的相对原子质量及x、y。（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。【命题意图】考查有关硝酸盐溶液电解的计算。2【解析】（1）n(M)=n[M(NO3)x·yH2O]==0.005molM的化合价=所以x=2根据64+2(14+48)+18y=242得y=3（2）电解总反应为：2M(NO3)2+2H2O=2M+4HNO3+O2↑240.005molnn(HNO3)=pH=－lg10－1=1【答案】（1）64；2；3（2）1答案：2
