化学能力训练（86）1.(5分)测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨；②用托盘天平分别称量空坩埚和装有约2g试样的坩埚的质量；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥计算。请回答下列问题：（1）步骤①需要的实验仪器是：___________________。（2）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当____________________________________________，然后将坩埚放在______________里冷却；若晶体变为黑色，此时应当____________________________________________。（3）步骤⑤具体的操作是重复③④的操作，直到_________________________________。2.(9分)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下试验：⑴取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，_____(填能或不能）理由______________________________⑵该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。实验步骤：①按上图（夹持仪器未画出）组装成气密性完好的实验装置②称取天然碱样品12.6g，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为84.6g，装碱石灰的U型管D的质量为70.5g。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。3⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为85.5g；装碱石灰的U型管D的质量为71.6g。回答：A、D两处碱石灰的作用分别是___________________________________________步骤③和⑤中缓缓鼓入空气数分钟的目的分别是______________________________通过计算可得出该天然碱的化学式为______________________(请写出计算过程) 33火箭推进剂有两类,一类是氧化剂和还原剂为不同的两种物质,另一类是氧化剂和还原剂就是同一种物质,称为单组分推进剂,下列物质中适宜作单组分火箭推进剂的是A.汽油B.发烟硝酸C.酒精D.CH3NO24..强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.分别向1L0.5mol/L的NaOH的溶液中加入:①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1,△H2,△H3,它们的关系正确的是()A.△H1>△H2>△H3B.△H2<△H3<△H1C.△H1=△H2=△H3D.△H1<△H3<△H25.某溶液加入Al反应产生H2,下列离子一定能大量共存的是A.Na+NH4+NO3-AlO2-B.Na+K+Cl-Br-C.Mg2+SO42-K+Cl-D.Ba2+Na+NO3-HCO3-6.(7分)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4,当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出.____FeSO4+____KNO3+____H2SO4------____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NxOY+____H2O(1)推算出x=__________y=__________(2)配平该化学方程式(3)反应中氧化剂为____________.3(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数.7.(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:______________________________________________________________.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H___________kJ/mol,氢气的燃烧热为___________kJ/mol答案：1(1)研钵药匙(2)继续加热至晶体完全变成白色粉末;干燥器;3
