化学能力训练（53）[例1]：随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()A利用电池外壳金属材料B、防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D、回收其中石墨。解析：本题属人们生活中所熟悉的环保问题。回收废旧电池的首要原因是防止废电池中滲漏的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的。故B项说法正确。[例2]：以下现象与电化学理论无关的是()A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈B、生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D、银质奖牌久置后表面变暗解析：本题实质上是考查原电池的有关知识。选项A中黄铜是铜锌合金，可以构成原电池，但锌比铜活泼，被腐蚀的是锌而不是铜，故不易产生铜锈；选项B中生铁是铁碳合金，可构成原电池使铁腐蚀生锈，软件铁芯几乎是纯铁，不构成原电池；选项C在含锌的硫酸溶液中加入CuSO4溶液后，发生反应：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4，反应置换出的铜附在锌表面，构成无数微小的原电池，加速了H2的产生；D项中银质奖牌是较纯的银制作的，不构成原电池，久置后变暗是跟空气中多种物质反应造成的。综上分析，只有D项符合题意。[例3]：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2。下列有关该蓄电池的推断错误的是()A、放电时Fe是负极，NiO2是正极B、放电时正极反应是：NiO2+H2O+2e-==。Ni（OH）2+2OH-C、放电时，电解质溶液中阴离子向正极方向移动D、蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中解析：根据题意可把蓄电池充电过程视为原电池反应，负极应发生氧化反应，正极发生还原反应。从上述放电反应来看，Fe化合价升高，失去电子发生氧化反应，所以Fe为负极，而NiO2中，Ni化合价降低，得电子发生还原反应，NiO2为正极，故A。B项正确；因Fe失去电子变为Fe2+进入溶液使得周围的电解液带正电荷，溶液中的阴离子应流向负极，所以C项错误；由题中所给反应式可看出该蓄电池必须浸在碱性溶液中，D项正确。按题目要求答案为C。2答案：2
