化学能力训练（42）1．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A[HCN]＜[CN－]B[Na＋]＞[CN－]C[HCN]－[CN－]＝[OH－]D[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1答案．BD2.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c（HCO3-）略大于c（CO32-）B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）答案.A3将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)Ｄ．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)解析：pH=3的盐酸的浓度为10－3mol·L－1，而pH=11的氨水的浓度大约为0．1mol·L－1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl====NH+Cl－①NH3·H2O(过量的)======NH+OH－②①式中c(NH)＝c(Cl－)而溶液c(NH)总是①、②两式电离出的c(NH)之和，故c(NH)＞c(Cl－)，又氨水过量溶液呈碱性故c(OH－)＞c(H+)，而氨水为弱电解质，故电离的c(OH－)一定小于c(Cl－)。4物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4浓度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3解析：NH在溶液中存在下述平衡：NH+H2O====NH3·H2O+H+，B项NH4HSO4电离出大量H+，使上述平衡向左移动，故B中c(NH)大于A中的；C项CH3COONH4电离出的CH3COO－和D2项电离出的HCO－3水解均呈碱性，使上述平衡向右移动，故C、D中c(NH)小于A中的。5在物质的量浓度均为0．01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是()A．c(H+)＞c(OH－)B．c(H+)＜c(OH－)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0．02 mol·L－1解析：溶液中存在下述两个平衡：CH3COOH====CH3COO－+H+①CH3COO－+H2O====CH3COOH+OH－②溶液中离子为Na+、CH3COO－、H+、OH－，由溶液呈电中性可得c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)；因为已知c(CH3COO－)＞c(Na+)，可得c(H+)＞c(OH－)，A正确；由此推出平衡①是主要的，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，C不正确；由平衡①②可知c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和为定值，即0．02mol·L－1，所以D正确。答案：2
