化学能力训练（36）1．(STSE)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是( )A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核解析：选D。该新的氢微粒的符号为H，它是一种离子，不是单质，因而不是同素异形体；也不是原子，因而也不是同位素；此微粒可以看作是氢气分子结合了一个氢离子而形成的，因而D正确。2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( )a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、cC．d、eD．e、f解析：选A。由题意知，①为H，②为H，③为H，所以①②③是氢元素的三种核素，互为同位素，具有不同的质量，但化学性质相同。3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是( )A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol解析：选A。根据质子数＋中子数＝质量数，可知X的质子数为(A－N)，Hm2X的质量数为(m＋A)，则agHmX中所含质子的物质的量为：(A－N＋m)mol，故选A。题组二 原子核外电子排布4．已知某粒子的结构示意图为：试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)：________、________、________、________、________。(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。解析：(1)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(2)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；(3)y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。答案：(1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O答案：2
