化学能力训练（26）1、碳族元素的名称和符号分别为碳C、硅Si、锗Ge、锡Sn、铅Pb，它们位于元素周期表的第IVA族，原子最外层电子数均为4个，主要显价+2和+4价(铅+2价稳定，其它+4价稳定)。2、原子结构和性质的相似性与递变性碳族元素从上到下，元素的原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(①单质与氢气反应越来越难②气态氢化物稳定性依次减弱③最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱)。3、碳和硅在自然界存在：碳化合态和游离态；硅在自然界中只以化合态存在。[练习1]第三周期中原子半径最大的金属元素是钠；元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强的是_HC1O4(写化学式)；单质中熔点最高的是晶体硅，最低的是氯气。[练习2]元素A的原子核内质子数与中子数相等．A2+核外电子排布与氩原子相同；元素B的核外共有6个电子，核内质子数与中子数也相等．回答①A元素在元素周期表位置是第四周期，第IIA族；B元素的原子结构简图为+624_．②A元素最高价氧化物的电子式为________，B元素最高价氧化物的电子式为____________，它是非极性分子，将此氧化物(气体)通入A元素最高氧化物对应水化物溶液中，开始时可观察到溶液变浑浊或溶液中有白色沉淀生成，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，若继续通入过量气体，则可观察到溶液变澄清或白色沉淀消失，化学方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2．1、硅的化学性质在常温下稳定，化学性质不活泼，与O2、C12、H2SO4、HNO3等都不反应。常温下与F2反应：Si+2F2=SiF4↑常温下与HF溶液反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑常温下与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2、硅的工业制法的反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑⑴与氢氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O⑵与强碱溶液：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O⑶与碱性氧化物：SiO2+CaOCaSiO3第2页(高一第七章大良实验中学会考复习)⑷与某些碳酸盐：SiO2+CaCO3CaSiO3+C答案：22
